1、一、化学反应速率的概念及其表示方法1.定义：描述化学反应进行的物理量,用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。2表示方法：v c t nV t3单位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin)快慢程度4同一反应(相同状态的物质)，用不同反应物或生成物表示反应速率时，速率的数值可以不同、但意义相同。关系如下：如：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)v(A)v(B)v(C)v(D)_mnpq二、影响化学反应速率的因素1有效碰撞理论(1)有效碰撞具有较高能量的分子，按合适的取向进行引发化学反应的碰撞。化学反应速率与单位时间、单位体积内反应物分子之间的有效碰撞次数成_。(2)活化分子具有较高能量
2、，能够发生_的分子。(3)活化能活化分子高出_的部分。正比有效碰撞反应物分子平均能量2影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)参加反应的物质本身的性质，如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。(2)外因浓度的影响在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率_；减小反应物的浓度，化学反应速率_。加快减慢压强的影响压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。对于有气体参加的反应，增大压强(或缩小反应容器的体积)相当于增大，反应速率；减 小 压 强(或 增 大 容 积)相 当于，反应速率。反应物浓度加快减小反应物浓度减慢若在恒温、恒容条件下，充入的稀有气体或其他不反 应 气 体 使
3、容 器 内 气 体 总 压 强，但，化学反应速率；若在恒温、恒压条件下，充入的稀有气体或其他不反应气体使容器内气体压强，但会使体积增大，即降低了，则其反应速率。增大没改变反应物的浓度不改变不变反应物的浓度减慢温度的影响当其他条件不变时，升高温度，可以反应速率；降低温度，可以反应速率。无论是吸热反应还是放热反应，温度，反应速率都增大。由实验测知，温度每升高 10，反应速率通常增大到原来的 24 倍。催化剂的影响对于可逆反应，同等程度地改变正、逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。增大减慢升高催化剂其他因素的影响如使反应物颗粒变小从而增大表面积；加大光照强
4、度；采用不同的溶剂、电化学原理、超声波、射线、激光、电磁波等对反应速率均有影响。1.关于反应速率的说法中,正确的是（）A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的本质因素是反应温度C.化学反应速率指的是瞬时速率D.对于同一化学反应,选用不同的物质表示化学反应速率时,其数值一定不同A【解析】A.化学反应速率可用于衡量化学反应进行的快慢,A 正确；B.决定反应速率的本质因素是反应物自身的性质,B 错误；C.化学反应速率指的是在某一时间段内化学反应进行的快慢程度的物理量,是平均速率,C 错误；D.对于同一化学反应,选用不同的物质表示化学反应速率时,速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比
5、,因此其数值可能相同,也可能不同,D 错误。2.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而增加有效碰撞的次数B.有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反应速率C【解析】A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数目,从而增加有效碰撞的次数,错误；B.有气体参加的化学反应,若增大压强相当于缩小反应容器的体积,可增加活化分子数,从而使反应速率增大,错误；
6、C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子数目,从而增加了活化分子的百分数,正确；D.催化剂降低了反应的活化能,增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反应速率,错误。3.温度不变恒容的容器中 0.1 molL1H2 进行反应 N23H22NH3,若某段时间内 H2 浓度由 0.06 molL1 降到 0.036 molL1 所需的反应时间为 12 s,则反应起始时 H2浓度由 0.1 molL1 降到 0.06 molL1 需的时间为（）A.等于 24 s B.等于 20 sC.大于 20 s D.小于 20 sD【解析】H2 浓度由 0.06 molL1 降到 0.036
7、molL1阶 段,化 学 反 应 速 率 为：v（H2）ct（0.060.036）molL112 s0.002 molL1s1,假设反应速率不变,反应起始时 H2 浓度由 0.1 molL1 降到 0.06 molL1,所需时间 tcv 0.10.060.00220 s,由于起始时反应物浓度最大,故反应速率最快,故消耗时间一定小于20 s。4.影响化学反应速率的因素很多,下列措施肯定不能加快化学反应速率的是（）A.降低温度B.升高温度C.使用催化剂D.增加反应物浓度A【解析】A.降低温度降低反应速率,A 符合；B.升高温度加快反应速率,B 不符合；C.催化剂能改变化学反应速率,故 C 不符合；
8、D.增加反应物浓度,加快反应速率,故D 不符合。5.向 200 mL 6 molL1 的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设 OE 段的反应速率为 v1,EF 段的反应速率为v2,FG 段的反应速率为 v3,则速率从大到小的顺序为_。（用 v1、v2、v3 表示）（2）为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入下列物质,你认为可行的是_（填字母）。A.蒸馏水B.氯化钾固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸E.降低温度F.减少 CaCO3（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,计算 FG段用盐酸表示的化学反应速率是
9、_。【解析】（1）单位时间内产生的气体越多,反应速率越快,由图中曲线变化看出 v2v1v3；（2）影响 CaCO3 与盐酸反应速率的因素有 H的浓度、温度,减缓反应速率应选 ACE。（3）FG 段用盐酸表示的反应速率为 v（HCl）2（5.60 L4.48 L）/22.4 Lmol12 min0.2 L 0.25 molL1min10.25 molL1 min1。【答案】（1）v2v1v3（2）ACE（3）0.25 molL1min1一、化学反应速率的计算和比较1根据数学表达式计算：v c t。2根据不同物质间的速率比等于化学计量数之比进行计算，如反应：mA(g)nB(g)=pC(g)，其速率
10、之比为：v(A)v(B)v(C)mnp3化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤进行：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA(g)nB(g)pC(g)起始浓度(molL1)abc转化浓度(molL1)xnxmpxm某时刻浓度(molL1)axbnxmcpxm4速率大小判断方法：对同一个反应，用不同物质表示时，数值可能不同，比较的方法是：将其换算为同一种物质再进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，若单位不统一，要先将单位统一，否则可能会得出错误结论。【例 1】2A（g）B（g）3C（g）4D（
11、g）的反应,在不同条件下反应的速率最快的是（）A.v（a）0.7 molL1 min1B.v（b）0.3 molL1 min1C.v（c）0.9 molL1 min1D.v（d）1.1 molL1 min1【解析】用同种物质表示反应速率,根据速率之比等于计量数之比,若都用 A物质表示,B.v（a）2v（b）0.6 molL1min1；C.v（a）2v（c）/30.6 molL1min1；D.v（a）2v（d）/40.55 molL1min1。故 A选项反应速率最大,A 选项正确。【答案】A【练 1】一定条件下,反应 4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g）在密闭容器中进行,反应速
12、率最快的是（）A.v（NH3）0.0020 molL1s1B.v（O2）0.0026 molL1s1C.v（NO）0.12 molL1min1D.v（H2O）0.0028 molL1s1【解析】比较反应速率快慢,需要转化到同一物质下进行比较,依据化学反应速率之比等于化学计量数之比,以 NH3 为标准,B.v（NH3）4/5v（O2）0.00208 molL1s1,C.v（NH3）v（NO）0.0020 molL1s1,D.v（NH3）4/6v（H2O）0.0019 molL1s1,依据数值大小判断 B 选项反应速率最快。【答案】B二、外界条件对反应速率的影响1浓度(1)规律增大反应物(或生成物
13、)的浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。同理可得减小浓度的情况(2)图象2温度(1)规律升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增大的倍数大于放热反应速率增大的倍数。降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数。总之，温度对吸热反应速率的影响较大。(2)图象(正反应为放热反应)3压强(1)规律增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大的一侧增大的倍数大于气体体积之和小的一侧增大的倍数。减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之
14、和小的一侧减小的倍数。总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大。(2)图象(以增大压强为例)以 N2(g)3H2(g)2NH3(g)为例，如图甲。以 H2(g)I2(g)2HI(g)为例，如图乙。4催化剂(1)规律当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。(2)图象【例2】下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：分析上述数据,回答下列问题：（1）实验 4 和 5 表明,_对反应速率有影响,_反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）；（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验 2 和实验_（填实验序号）；（3
15、）本实 验 中 影响 反 应 速率 的 其 他因 素 还 有_,能 表 明 这 一 规 律 的 分 别 是 实 验 6 和 实 验_或实验 8 和实验_（填实验序号）；（4）实验中的所有反应,反应速率最快是实验_（填实验序号）,该实验中硫酸平均反应速率为_；【解析】（1）根据实验中数据可知,实验 4、5 中不同的是固体的表面积,所以是探究固体表面积对反应速率的影响。根据实验数据可知,固体表面积越大反应速率越快,能表明同一规律的实验还有实验 1 和实验 2。（2）要探究反应物浓度对反应速率的影响,则其它条件应该是相同的,所以应该是实验 2 和实验 5。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度
16、。根据实验数据可知,应该是实验 6 和实验 7 或实验 8 和实验 9。（4）用时最少的是实验 5,所以反应速率最快。0.24 g 镁是 0.01 mol,所以消耗硫酸是 0.01 mol,浓度是 0.01 mol0.1 L0.1 molL1,因此反应速率是 0.1 molL125 s0.004 molL1s1。【答案】（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和 2（2）5（3）反应温度 7 9（4）5 0.004 molL1s1【练 2】根据我国目前汽车业发展速度,预计 2020 年汽车保有量超过 2 亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此,如何有效处理汽车排放的尾气,是需要进行研究的一项
17、重要课题。目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转化成 CO2 和 N2,化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2。为研究如何提高该转化过程的反应速率,某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验。（1）完成以下实验设计表。根据表格所缺内容填空：_,_,_,_,_【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中 CO 浓度随时间变化的曲线图,如下：（2）计算第组实验中,当 c（CO）保
18、持不变时 NO的浓度为_；（3）由曲线、可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率_（填“增大”、“减小”或“无影响”）；【解析】（1）根据表中数据可知实验中催化剂的比表面积不同,所以是探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响。要探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响,则其余物理量要保持相同,所以是 280,是6.50103,是 4.00103。由于实验是探究温度对尾气转化速率的影响,则除了温度不同以外,其余均是相同的,则是 6.50103,是 4.00103。（2）根据图像可知第组实验中,CO 的浓度保持不变时为 0.001 molL1,则消耗 CO 0.004 molL10.001 molL
19、10.003 molL1。所以根据方程式可知消耗 NO 0.003 molL1,则此时 c（NO）0.00650.0030.0035（molL1）。（3）由曲线、可知,增大催化剂比表面积,可以缩短达反应的时间,因此汽车尾气转化速率增大。【答案】（1）探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 280 6.50103 4.00103 6.50103 4.00103（2）3.50103 molL1（3）增大1.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速
20、率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 molL1s1 和molL1min1B【解析】化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量表示,所以选项 B 不正确,其余都是正确的。2.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 molL1 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度不变C.SO2 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和CO2,减小压强反应速率减慢D【解析】A.浓硫酸与铁发生钝化,不再产生氢气,
21、A错误；B.100 mL 2 molL1 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,会导致盐酸浓度降低,反应速度减慢,B错误；C.升高温度,会加快任何反应的化学反应速率,C错误；D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2,减小压强导致体积增大,浓度降低,反应速率减慢,D 正确；答案选 D。3.对于反应 2H2O2=2H2OO2,下列措施能加快化学反应速率的是（）A.减小 H2O2 溶液的浓度B.降低 H2O2 溶液的温度C.向 H2O2 溶液中加入少量 MnO2 粉末D.向 H2O2 溶液中加入 NaCl 溶液C【解析】A.减小浓度,降低化学反应速率,故不符合题意；B.降
22、低温度,化学反应速率减缓,故不符合题意；C.MnO2 作催化剂,加快过氧化氢的分解,加快反应速率,符合题意；D.加入 NaCl 溶液降低了过氧化氢的浓度,减缓反应速率,故不符合题意。4.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）B（g）2C（g）,若 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1,现有下列几种说法：用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 molL1s1用物质 B 表示反应的平均速率为 0.6 molL1s12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是（
23、）A.B.C.D.B【解析】2A（g）B（g）2C（g）起始浓度（molL1）2 1 0 转化浓度（molL1）0.6 0.3 0.6 2 s 时浓度（molL1）1.4 0.7 0.6 用物质 A 表示反应的平均速率为 v（A）0.6 molL12 s0.3 molL1s1,正确。用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3 molL12 s0.15 molL1s1,错误。2 s 时物质 A 的转化率为0.62 100%30%,错误。2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1,正确。5.能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A.升高温度B.扩大容积的体积C.增大压强D.增加浓度A【解析】
24、A.升高温度,既增加活化分子数,也增加活化分子百分数。B.扩大容积的体积,只降低了活化分子数,活化分子百分数不变。C、D 只是增大了活化分子数,并没有增大活化分子百分数。6.决定化学反应速率的主要因素是（）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度A【解析】决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质,其余均是外界条件对反应速率的影响。7.在 T 时,10 L 0.4 molL1 H2O2 溶液发生催化分解：2H2O2=2H2OO2,不同时刻测得生成 O2 的体积如下表,已知反应至 6 min 时,H2O2 分解了 50%（已折算为标准状况）
25、t/min0246 V（O2）/L0.09.917.2V？下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.02 min H2O2 平均反应速率比 46 min 慢B.反应至 6 min 时,共产生 O2 44.8 LC.06 min 的平均反应速率 v（H2O2）3.3102molL1min1D.反应至 6 min 时,c（H2O2）0.3 molL1C【解析】A.双氧水的物质的量是 4 mol,反应至 6 min时,H2O2 分解了 50%,则生成氧气是4 mol0.521 mol,标准状况下的体积是 22.4 L,则 46 min 内氧气增加了22.4 L17.2 L5.2 L,所以 02
26、 min 内 H2O2 平均反应速率比 46 min 快,A 错误；B.反应至 6 min 时,共产生O2 22.4 L,B 错误；C.06 min 的平均反应速率 v（H2O2）0.2 molL16 min 3.3102 molL1min1,C正确；D.反应至 6 min 时,H2O2 分解了 50%,则反应至 6 min 时,c（H2O2）0.2 molL1,D 错误。8.一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A.反应开始到 10 s 时,Y 的转化率为 79.0%B.反应的化学方程式为：X（g）Y（g）=Z（g
27、）C.反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL1s1D.反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1A【解析】A.反应开始到 10 s 时,Y 的物质的量减少了0.79 mol,所以 Y 的转化率是 0.791100%79%,A 项正确；B.根据图像提供的信息,X、Y 随时间的推移逐渐减少,是反应物,而 Z 是生成物,再根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,可得反应的化学方程式为X（g）Y（g）2Z（g）,B 项错误；C.反应开始到10 s 时,Z的物质的量增加了 1.58 mol,则用 Z表示的反应速率为 1.58（210）0.079
28、 molL1s1,C 项错误；D.反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了（1.20 mol0.41 mol）2 L0.395 molL1,D 项错误。9.在一定条件下,A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为：_。（2）0t1s 内 A 气体的反应速率为_。（3）反应后与反应前的压强之比为_。（4）（t1 10）s 时,A 气 体 的 体 积 分 数 为_。【解析】（1）分析图像中 A、B、C 的物质的量浓度的变化确定化学方程式为：3AB2C；（2）A 气体的反应速率为0.6t1molL1s1
29、；（3）因为反应前后的压强比等于气体的物质的量之比,所以为 913；（4）A气体的体积分数等于其物质的量分数为 2/9。【答案】（1）3AB 2C（2）0.6/t1 molL1s1（3）913（4）2/9 10.把 0.2 mol X 气体和 0.5 mol Y 气体混合于 1 L 密闭容器中,使它们发生如下反应：2X（g）3Y（g）=nZ（g）4W（g）。2 min 末已生成 0.2 mol W,若测知以 Z的浓度变化表示的反应速率为 0.05 molL1min1,试计算：（1）前 2 min 内用 W 的浓度变化表示的平均反应速率为_；（2）2 min 末时 Y 的浓度为_；（3）化学反应
30、方程式中 n 的值_。【解析】（1）v（W）（0.2/1）/20.1（molL1min1）；（2）根据 2X（g）3Y（g）=nZ（g）4W（g）,2 min 末时即：n（Y）0.53/40.20.35（mol）,所以 2 min 末时 Y 的浓度 c0.35/10.35（molL1）；（3）以 Z 的浓度变化表示的反应速率为 0.05 molL1min1,即生成的 n（Z）0.05210.1（mol）,根据 2X（g）3Y（g）=nZ（g）4W（g）,可知 0.1/n0.2/4,所以 n2。【答案】（1）0.1 molL1min1（2）0.35 molL1（3）211.成都七中文艺青年小组进
31、行了关于“活泼金属与酸反应”的实验,得出了一些有趣的想法,请你帮助他们,完成一些判断。将 5.4 g 铝片投入 500 mL 0.5 molL1 的硫酸溶液中,下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是_。ab 段产生氢气的速率较慢的原因是反应体系温度较低bc 段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热,导致温度升高,加快了反应的速率c 以后,产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写 Oa 段所对应的离子方程式：_。（3）若其他条件不变,现换用500 mL 1 molL1盐酸,产生氢气速率普遍较使用 500 mL 0.5 molL1 硫酸的快,可能的原因是
32、_。盐酸中 c（H）的浓度更大 Cl有催化作用 SO24 有催化作用 SO24 有阻化作用 Al3有催化作用（4）根据所学,若要加快铝片与硫酸溶液制 H2 的反应速率,小组成员提出一系列方案,比如：加入某种催化剂；滴加少量 CuSO4 溶液；将铝片剪成 100 条；增加硫酸的浓度至 18 molL1；加入蒸馏水；加入少量 KNO3 溶液；_。其中,你认为不合理的方案有_,并请你再补充一种合理方案,填入空白处。【解析】（1）在反应的后期,由于硫酸的浓度逐渐降低,导致反应速率逐渐降低。铝是固体,其质量多少不能影响反应速率,所以是错误的,其余都是正确的,答案选。（2）铝是活泼的金属极易被氧化生成一层
33、致密的氧化膜,所以开始没有氢气产生,是因为硫酸和氧化铝反应导致的,方程式为 Al2O36H=2Al33H2O。（3）根据浓度可知氢离子的浓度是相同的,所以不正确,反应中都生成铝离子,不正确。由于酸中阴离子是不同的,盐酸反应快,这说明 Cl有催化作用,或者是SO24 有阻化作用,答案选。（4）考查外界条件对反应速率的影响。一般增大反应物的浓度、升高温度、加入催化剂、发生原电池反应或增大反应物的接触面积等都能加快反应速率。浓硫酸和铝不能产生氢气,不正确,是稀释降低氢离子浓度,反应速率降低。在酸性溶液中,硝酸钾能和铝反应但产生的气体是 NO,不是氢气,所以不正确。【答案】（1）（2）Al2O36H=
34、2Al33H2O（3）（4）升高温度 12.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积的 H2O2 溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。试回答：实验 1、2 研究的是_对 H2O2 分解速率的影响。实验 2、3 的目的是_。（2）实验二：经研究知 Cu2对 H2O2 分解也具有催化作用,为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_,定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3 改为 Fe2（SO4）3 更为合理,其理由是_。定量分析：如图乙
35、所示,实验时均以生成 40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（3）实 验 三：已 知2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应速率明显加快。针对上述实验现象,某同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响 化 学 反 应 速 率 的 因 素 看,你 的 猜 想 还 可 能 是_的影响。若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理
36、的是_（填字母序号）。A.硫酸钾B.硫酸锰C.水D.氯化锰【解析】（1）实验 1、2 中不同的是温度,所以实验研究的是温度对 H2O2 分解速率的影响。实验 2、3 中不同的是催化剂,所以实验的目的是比较 FeCl3 溶液和 MnO2 作为催化剂对 H2O2 分解反应速率影响的差异。（2）催化剂不同,反应速率不同,则产生的气泡快慢不同；两种催化剂中阴离子是不同的,所以为排除阴离子的干扰,应该控制阴离子相同,排除阴离子的干扰,因此用硫酸铁更合理。要定量分析,还需要测量收集 40 mL 气体所需要的时间。（3）由于反应中还生成 Mn2,Mn2具有催化性能,所以还可能的原因是催化剂的影响。由于反应生成的是硫酸锰,所以还应该选择的试剂是硫酸锰,答案选 B。【答案】（1）温度 比较 FeCl3 溶液和 MnO2作为催化剂对 H2O2 分解反应速率影响的差异（2）反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同,排除阴离子的干扰 收集 40 mL 气体所需要的时间（3）催化剂（或硫酸锰或 Mn2的催化作用）B
