1、单元热门考点整合专训第十单元 酸和碱提示：点击进入习题答案呈现6789CBD见习题10见习题1234CCD见习题5见习题11121314D见习题BB 15C161718见习题见习题见习题1【2021南宁】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是()A组成：硫酸溶液中H和SO42的数目相同 B性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 C 2【2021台州改编】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是()【点拨】稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀
2、和硝酸，能观察到白色沉淀，C正确。【答案】C 3下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是()A甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 C丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H【答案】D 4【2020北京】补全实验报告。装置及操作 现象 解释或结论 (1)向1中滴加_溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强(2)向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：_(3)向3中滴加足量盐酸 _ Ca(OH)2能与盐酸反应 CuSO4(或CuCl2)Fe2O36HCl
3、=2FeCl33H2O 溶液由红色变为无色 5.某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图所示实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_(填编号，下同)，有颜色变化的试管是_。(2)E中发生了中和反应，此类反应在生产生活中应用非常广泛，请列举一例_。B、D A、B、E 用熟石灰改良酸性土壤(其他合理答案也可)(3)写出B、D中反应的化学方程式：B：_；D：_。(4)将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，则该溶液可用于_。除去铁钉表面的铁锈；洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜；检验NaOH固体是否变质。Fe2HCl=FeCl2H2 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 6【2021
4、南充一模】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是()A浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，有很强的挥发性 B氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰 C盐酸是胃酸的主要成分，可用于金属除锈 D氢氧化钠固体在空气中极易潮解，溶于水温度降低 C7【2020泰安】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是()AA点溶液中的溶质有2种 BE点溶液中的溶质有3种 CAB(不包括A点)段有沉淀生成 DF点溶液的pH7【点拨】往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液
5、，OA段发生的反应为H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，A点两者恰好完全反应，溶液中的溶质有Na2SO4、CuSO4，A正确；AB段发生的反应为CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，B点两者恰好完全反应，E点NaOH量不足，溶液中的溶质有Na2SO4、CuSO4两种，B错误；F点加入的NaOH过量，溶液呈碱性，pH7，D正确。【答案】B 8【2021连云港】常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2 g Ca(OH)2粉末，然后各加入2 mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置
6、，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2 mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2 mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是()A步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2 C步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D 步 骤 三 中 溶 液 由 红 色 变 为 无 色 的 原 因 是 Ca(OH)2 2HCl=CaCl22H2O D 9【改编滨州】某同学用如图所示的关系总结了NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化
7、学反应)。(1)为验证性质，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成_。红色(2)写出一个性质发生反应的化学方程式：_。(3)为了验证性质，该同学可选择的物质是_(填序号)。ANa2CO3 BCO2 CFeCl3 2NaOH CO2=Na2CO3H2O C10【2021北京朝阳区二模】用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。(1)甲实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是_，该反应的化学方程式为_。(2)乙实验，测得瓶内气压变化如图所示。首先注入瓶中的药品是_(填“H2O”或“NaOH溶液”)。对比坐标图中的_两段曲线
8、，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。a试管内液面上升比b试管内高2NaOHCO2=Na2CO3H2O H2Obc、de11【2021潍坊】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A该反应的基本类型是中和反应 Bp点所示溶液中的溶质为NaOH Cn点表示的溶液中的微粒只有Na和Cl D该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中【点拨】该反应的基本类型为复分解反应，A错误；p点所示溶液pH7，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，B错误；n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点溶液中的微粒有Na、Cl和H2O，C错误；观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴
9、入稀盐酸中，D正确。【答案】D 12【2020毕节】在探究酸、碱的化学性质实验课上，某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到明显现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为_。【作出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性；猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性；猜想3：氢氧化钠完全反应，硫酸过量，溶液呈酸性。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1
10、2 mL，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡溶液变_ 溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性红色【分析思考】(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为_。3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：方案1用pH试纸测其酸碱度，若pH_(填“”“”或“”)7，则溶液呈酸性方案2加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_ZnH2SO4=ZnSO4H213【2021青海】下列为人体部分体液的pH范围，其中酸性最强的是()A唾液(6.67.1)B胃液(0.9
11、1.5)C胆汁(7.17.3)D血浆(7.37.4)B14【2020贺州改编】学校兴趣小组同学在家做实验，用自制的黄色花汁分别滴入不同液体中，现象记录如表。下列说法错误的是()液体 蒸馏水 肥皂水 食盐水 白醋 石灰水 柠檬汁 颜色 黄色 绿色 黄色 红色 绿色 红色 A该花汁可作酸碱指示剂 B该花汁滴入碳酸钠溶液中变黄色 C常温下该花汁的pH可能是7 D该花汁滴入稀盐酸中变红色【答案】B 15【2020常州】如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是()AX、Y、Z分别属于碱、盐、酸 BX和Z可以分别是Al2O3和CaCl2 CY和Z可以分别是Na2CO3和C
12、a(OH)2 DX和Y可以分别是NaCl和NaOH【点拨】Z能与二氧化碳、酸及石蕊溶液反应，应为碱；X应为金属氧化物，Y能与盐酸、碱反应，应为盐，故C正确。【答案】C 16【2021衡阳】如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。(1)写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式：_。【点拨】可溶性A与可溶性C反应是碱和盐的反应，可以是氢氧化钙和碳酸钠的反应。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(合理即可)(2)与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性氧化物的是_(填字母序号)。ACO2 BSO3
13、 CCO【点拨】CO2和SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。A、B(3)根据如图判断，能发生中和反应的组合是_(填数字序号)。AB AC AD【点拨】中和反应是酸和碱的反应，故是AD组合。17【中考甘孜】某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示。回答下列问题：图 1(1)实验观察到氢氧化钠表面变_。(2)实验观察到紫色石蕊溶液变成_色，实验观察到无色酚酞溶液变成_色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。(3)实验：.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_(填化学式)。潮湿 蓝 红 无 NaCl、HCl.如图2是
14、氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：图 2从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为_、_。OH H(4)实验观察到的现象是_，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为_。(5)实验对应的化学反应，属于中和反应的是_(填数字序号)。(6)实验为用软塑料矿泉水瓶所做的对比实验，装_的软塑料矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_(用化学方程式表示)。产生蓝色沉淀 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 氢氧化钠溶液 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 18【2021泰安】欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：(1)a点溶液中的溶质是_(填化学式)。Na2SO4和H2SO4(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8 g，则消耗的NaOH质量为8 g15%1.2 g 设消耗氢氧化钠1.2 g时反应的H2SO4的质量为x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 80 98 1.2 g x 801.2 g98xx1.47 g 该稀硫酸的溶质质量分数为答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。1.47 g30 g 100%4.9%
