1、实验活动 简单配合物的形成【实验目的】1、加深对配合物的认识；2、了解配合物的形成。【实验用品】试管、胶头滴管；硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3Fe(CN)6溶液、蒸馏水、乙醇。【实验原理】配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。【实验步骤】1.简单配合物的形成序号 实验步骤 实验现象 解释 （1）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水 继续加入氨水 在加入乙醇 出现蓝色沉淀沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液析出深蓝色晶体Cu2+2NH3H2O=Cu(OH
2、)2+2NH4+Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度而析出：Cu(NH3)42+SO42-+H2O=Cu(NH)4SO4H2OCu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2（2）向盛有氯化钠溶液的试管里滴几滴硝酸银溶液再滴入氨水产生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl白色沉淀消失AgCl+2NH3=Ag(NH3)2Cl2.简单离子与配离子的区别实验步骤 实验现象 解释(1)向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴氯化铁溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液(2)向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液溶液变为血红色 溶液颜色不变 K3Fe(CN)6中，Fe3+与CN-形成了稳定的配离子，无法与SCN形成配离子显色Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为16的血红色的配离子，生成物配位数为3时的离子方程式：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 K3Fe(CN)6在水中可以电离出配离子Fe(CN)6 3-，该配离子的中心离子、配体是什么?配位数是多少?Fe(CN)6 3-和Fe3+的性质一样吗?【问题和讨论】Fe(CN)63-的中心离子是Fe3+，配体是CN-，配位数是6由实验现象可得：Fe(CN)63-与Fe3+的性质不一样 再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
