1、一、燃烧热1定义：在 25、101 kPa 时，_纯物质完全燃烧生成_时所放出的热量。2单位：_。1 mol稳定氧化物kJ/mol3意义：CH4 的燃烧热为 890.31 kJ/mol，表示_。用热化学方程式表示为：_。注意：CCO2(g)HH2O(l)SSO2(g)25、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧，生成CO2和液态水时放出的热量为890.31 kJCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol二、中和反应反应热的测定1中和反应反应热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成_水时的反应热。(2)举例：1 L 1 mol/L 的盐酸与 1
2、 L 1 mol/L 的 NaOH溶液发生中和反应时，放出 57.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：_。1 molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol12中和反应反应热的测定(1)装置如图(2)注意事项碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温_，_。为保证酸、碱完全中和，常使_稍稍过量。实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值偏_。隔热防止热量散失碱小三、能源1化石能源(1)种类：_、_、_(填三种)。(2)特点：蕴藏量有限，属于_(填“可再生”或“不可再生”)能源。(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。
3、煤石油天然气不可再生2新能源(1)种类：_、_、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。(2)特点：资源丰富，_(填“可再生”或“不可再生”)，没有污染或很少污染。太阳能风能可再生1.在全球气候变暖的背景下,以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是（）A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推广“绿色自由”计划,吸收空气中 CO2 并利用廉价能源合成汽油B【解析】A.提高能源效率、寻找替代能源,就可以减少化石能源的使用,减少 CO
4、2、固体废弃物的产生与排放,保护森林,使天更蓝,空气更清新,这样生态环境更好,正确；B.若推广以液化石油气代替天然气作民用燃料,则会产生更多的 CO2 气体,会消耗更多化石能源,不利于环境保护,错误；C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料,就可以减少固体废弃物对环境造成的污染,符合“低碳经济”发展要求,正确；D.推广“绿色自由”计划,吸收空气中 CO2 并利用廉价能源合成汽油,可以减少石油的开采和使用量,减少空气中CO2 的含量,符合“低碳经济”理念,正确。2.下列关于中和热的说法不正确的是（）A.酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是 57.3 kJB.酸和碱发生
5、中和反应时所放出的热量就叫中和热C.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的热量称为中和热D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应B【解析】A.酸碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3 kJ,与生成水的物质的量、酸碱的强弱有关,正确；B.酸、碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量为中和热,错误；C.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的热量称为中和热,符合中和热的定义,正确；D.中和热不包括物质的溶解、电离、水合过程的热效应,只是氢离子与氢氧根离子反应生成水时的热效应,正确。3.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是（
6、）A.NH3（g）O2（g）=NO（g）H2O（g）Ha kJmol1B.C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）Hb kJmol1C.2CO（g）O2（g）=2CO2（g）Hc kJmol1D.CH3CH2OH（l）O2（g）=CH3CHO（l）H2O（l）Hd kJmol1B【解析】A.该热化学方程式中的水不是液态,不能表示燃烧热,错误；B.1 mol 葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量表示葡萄糖的燃烧热,正确；C.CO的系数不是1,所以不能表示1 mol CO完全燃烧放出的热量,错误；D.产物中的乙醛不是乙醇完全燃烧的稳定氧化物,不能表示燃烧热,错误。4.
7、已知 25、101 kPa 时,一些物质的燃烧热为：化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）H/（kJmol1）283.0285.8726.5请回答下列问题：（1）写出该条件下 CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）2H2（g）=CH3OH（l）H_。【解析】（1）燃烧热：25、101 kPa 时 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,故热化学方程式为 CH3OH（l）3/2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H726.5 kJmol1；（2）上述热反应方程式分别是：CO（g）1/2O2（g）=CO2（g）H28
8、3.0 kJmol1,H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H285.8 kJmol1,CH3OH（l）3/2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H726.5 kJmol1,2得出：CO（g）2H2（g）=CH3OH（l）H（2832285.8726.5）kJmol1128.1 kJmol1。【答案】（1）CH3OH（l）3/2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H726.5 kJmol1（2）128.1 kJmol1一、燃烧热和中和热1对燃烧热的理解(1)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“H”表示。例如，CH4 的燃烧热为 890.31 kJ/mol 或 H890.31 kJ/mol。(
9、2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/mol，即 C8H18 的燃烧热为 5 518 kJ/mol。【例 1】下列热化学方程式中,正确的是（）A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol1B.500、30 MPa 下,将 0.5 mol N2（g）和 1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ,其热
10、化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H38.6 kJmol1C.HCl 和 NaOH 反应的中和热为 H57.3 kJmol1,则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热为 H2（57.3）kJmol1D.在 101 kPa 时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1【解析】A.燃烧热是指 1 mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,一般 HH2O（l）,CCO2,SSO2,由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2
11、O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3 kJ mol1,故 A 错误；B.N23H2 2NH3是可逆反应,0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中不能完全反应,若完全反应放出的热量大于 19.3 kJ,故 B 错误；C.在稀溶液中,稀的酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O,这时的反应热叫做中和热,所以 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 H57.3 kJ mol1,故 C 错误；D.2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,则 4 g H2 完全燃烧生成液态水,放出571.6 kJ 热量,所以氢气燃烧的热化学方程式表示为 2
12、H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ mol1,故 D 正确。【答案】D【练 1】25,101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为 57.3 kJmol1,辛烷的燃烧热为 5518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是（）A.H（aq）1/2SO24（aq）1/2Ba2（aq）OH（aq）=1/2BaSO4（s）H2O（l）H57.3 kJmol1B.KOH（aq）1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1C.C8H18（l）25/2O2（g）=8CO2（g）9H2O（g）H5518 kJmol1D.2C8H18
13、（g）25O2（g）=16CO2（g）18H2O（l）H5518 kJmol1【解析】A.在 H（aq）1/2SO24（aq）1/2Ba2（aq）OH（aq）1/2BaSO4（s）H2O（l）反应中还生成了 BaSO4沉淀,H57.3 kJmol1,A 错误；B.硫酸和氢氧化钾分别是强酸和强碱,则 KOH（aq）1/2H2SO4（aq）1/2K2SO4（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1,B 正确；C.燃烧热是在一定条件下,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,则 C8H18（l）25/2O2（g）=8CO2（g）9H2O（g）中H5518 kJmol1,C 错误；
14、D.燃烧热是在一定条件下,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,则 2C8H18（g）25O2（g）=16CO2（g）18H2O（l）H55182 kJmol1,D 错误。【答案】B二、反应热的计算1依据反应物与生成物的能量计算 HE(生成物)E(反应物)。2依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。3利用热化学方程式进行计算先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接计算反应热。4依据燃烧热数据，利用公式直接计算反应热 Q燃烧热n(可燃物的物质的量)。5利用
15、盖斯定律计算应用盖斯定律常用以下两种方法：(1)热化学方程式相加或相减，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)12O2(g)=CO(g)H2；可得 CO(g)12O2(g)=CO2(g)HH1H2(2)合理设计反应途径如由图可得：HH1H2。【例 2】黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为：S（s）2KNO3（s）3C（s）=K2S（s）N2（g）3CO2（g）Hx kJmol1已知碳的燃烧热 H1a kJmol1S（s）2K（s）=K2S（s）H2b kJmol12K（s）N2（g）3O2（g）=2KNO3（s）H3c kJmol1则 x 为（）A.3abcB.c
16、3abC.abcD.cab【解析】已知碳的燃烧热为 H1a kJmol1,则碳的燃烧热化学方程式为C（s）O2（g）=CO2（g）H1a kJmol1,S（s）2K（s）=K2S（s）H2b kJmol1,2K（s）N2（g）3O2（g）=2KNO3（s）H3c kJmol1,根据盖斯定律,可得 H3H1H2H3,即 x3abc。【答案】A【练 2】家用液化气的主要成分之一是丁烷,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：（查阅资料：丁烷的燃烧热为2900 kJmol1）（1）_。（2）已知：C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5 kJmol1；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H483.
17、6 kJmol1,现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出 63.53 kJ 热量,则混合物中 C 与 H2 的物质的量之比为_。【解析】（1）燃烧热是在一定条件下,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以反应的热化学方程式为 C4H10（g）13/2O2（g）=4CO2（g）5H2O（l）H2900 kJmol1。（2）设混合物中 C 为 x mol,H2 为（0.2x）mol,依题意有：393.5 kJmol1x mol241.8 kJmol1（0.2x）mol63.53 kJ,则 x0.1,混合物中 C 与 H2的物质的量之比
18、为 11。【答案】（1）C4H10（g）13/2O2（g）=4CO2（g）5H2O（l）H2900 kJmol1（2）111.国家发改委等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式,要求在全国范围内开展节能减排行动。下列有关做法不符合这一要求的是（）A.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的发展B.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放C.研究菠菜蛋白质“发电”D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能A【解析】A.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的发展,但同时会造成环境污染,错误；B.推广“低碳经济”,减少 CO2 的排放,可减少温
19、室气体的排放,正确；C.通过植物的光合作用“发电”,即利用太阳能提供能量,可达到减排的目的；D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能,可减少化石能源的利用,正确。2.下列说法正确的是（）A.酸和碱发生中和反应生成水,这时的反应热叫中和热B.燃烧热或中和热是反应热的种类之一C.在 101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热D.在稀溶液中,1 mol CH3COOH 和 1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57.3 kJB【解析】A.酸和碱发生中和反应每产生 1 mol 的水时所放出的热量叫中和热,错误。B.燃烧热或中和热都是反应热的种类
20、之一,正确。C.在 101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。错误。D.由于醋酸是弱酸,电离吸收热量,所以 1 mol CH3COOH和 1 mol NaOH完全中和时放出的热量小于 57.3 kJ,错误。3.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.C 和 COB.红磷和白磷 C.3 mol C2H2（乙炔）和 1 mol C6H6（苯）D.1 g H2 和 2 g H2D【解析】燃烧热：25、101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,A.C 和 CO是不同物质,燃烧热不同,错误；B.红磷和白磷结构不同,为两
21、种不同的物质,燃烧热不同,错误；C.乙炔和苯结构不同,具有的能量不同,则燃烧热不同,错误；D.都是氢气,燃烧热相同,正确。4.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5 kJ 热量,则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4（g）4O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H890 kJmol1B.CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890 kJmol1C.CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890 kJmol1D.2CH4（g）4O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H890 kJmol1C【解析】0.25 m
22、ol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ 热量,则 1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出890 kJ 热量,焓变是负值。5.已知 25 时：HF（aq）OH（aq）=F（aq）H2O（l）H167.7 kJmol1H（aq）OH（aq）=H2O（l）H257.3 kJmol1Ba2（aq）SO24（aq）=BaSO4（s）H30下列说法正确的是（）A.HF 的电离方程式及热效应：HF（aq）H（aq）F（aq）H0B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大C.H257.3 kJmol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D.稀硫酸与稀氢氧
23、化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）2H2O（l）H114.6 kJmol1C【解析】A.根据盖斯定律,HF（aq）H（aq）F（aq）H（67.757.3）kJmol110.4 kJmol10,A 错误；B.中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成 1 mol 水时放出的热量,与反应物的量无关,B 错误；C.根据中和热的定义,H（aq）OH（aq）=H2O（l）H257.3 kJmol1,表示强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热,C 正确；D.由反应知,若强酸与强碱在稀溶液中生成难溶盐和水,放出的热量增多,即 H114.6 kJmol1,
24、D 错误。6.已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）HQ1 kJmol1；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）HQ2 kJmol1；2H2（g）O2（g）=2H2O（l）HQ3 kJmol1。取体积比为 41 的甲烷和 H2 的混合气 112 L（标况）,完全燃烧后恢复到常温,放出热量为（）A.4Q10.5Q3 B.4Q10.5Q2C.4Q1Q3D.4Q12Q2A【解析】混合气体的物质的量112 L22.4 Lmol15 mol,其中甲烷是 4 mol,氢气是 1 mol,则根据 CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）HQ1 kJmol1 和 2H2（g）O
25、2（g）=2H2O（l）HQ3 kJmol1 可知反应中放出的热量4Q10.5Q3。7.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可直接用作燃料。已知：CH3OH（l）O2（g）=CO（g）2H2O（g）H1443.6 kJmol1；2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566 kJmol1。下列说法或热化学方程式正确的是（）A.CO 的燃烧热为 566 kJmol1B.2 mol CO 和 1 mol O2的总能量比 2 mol CO2的总能量低C.2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（g）H1453.2 kJmol1D.燃烧 32 g 甲醇,生成 CO 和 H2O
26、（g）时放出的热量为 221.8 kJC【解析】1 mol CO 完全燃烧放出的热量才能称为燃烧热,选项 A 不正确；燃烧是放热反应,2 mol CO 和 1 mol O2 的总能量比 2 mol CO2 的总能量高,选项 B 不正确；结合盖斯定律 2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（g）H1453.2 kJmol1,选项 C正确；燃烧 32 g 甲醇放出的热量为 443.6 kJ,选项 D 不正确。8.用 50 mL 0.50 molL1 盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下
27、列问题：（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）如果用 60 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）,所求中和热_（填“相等”或“不相等”）,简述理由_。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【解析】（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温
28、隔热,防止热量损失。（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用 60 mL 0.50 molL1 HCl 溶液跟 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,不相等。但是中和热均是强酸和强碱反应生成 1 mol 水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以所求中和热相等。（4）氨水是弱碱,电离过程需要吸收热量,所以用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温隔热,防止热量损失（3）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1
29、 mol H2O 所放出的热量,与酸碱的用量无关（4）偏小9.（1）25、101 kPa 下,1 mol 氢气燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为：_。（2）25,101 kPa 时,16 g CH4（g）与适量 O2（g）反应生成 CO2（g）和 H2O（l）,放出 890.3 kJ 热量,则CH4 燃烧的热化学方程式为：_。（3）25,101 kPa 时,0.5 mol CO 在足量的 O2 中充 分 燃 烧,放 出 141.3kJ 的 热,则 CO 的 燃 烧 热 为_,其表示燃烧热的热化学方程式是：_。（4）0.50 L 2.00 molL1 H2S
30、O4 与 2.00 L 1.00 molL1KOH 溶液完全反应,放出 114.6 kJ 的热量,该反应的中和热为_,其表示中和热的热化学方程式为：_。（5）已知拆开 1 mol HH 键,1 mol NH 键,1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ,则25,101 kPa 时,N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式是：_。【解析】（1）25、101 kPa 下,1 mol 氢气燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H285.8 kJmol1；（2）25,101 kPa 时,
31、16 g CH4（g）即 1 mol 甲烷与适量 O2（g）反应生成 CO2（g）和 H2O（l）,放出890.3 kJ 热量,则 CH4 燃烧的热化学方程式为 CH4（g）2O2（g）=2H2O（l）CO2（g）H890.3 kJmol1；（3）燃烧热是在一定条件下,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。25,101 kPa 时,0.5 mol CO 在足量的 O2 中充分燃烧,放出 141.3 kJ 的热量,则 1 mol CO 在足量的 O2 中充分燃烧,放出 2141.3 kJ282.6 的热量,所以 CO 的燃烧热为 282.6 kJmol1。其表示燃烧热的热化学
32、方程式是 CO（g）1/2O2（g）=CO2（l）H282.6 kJmol1；（4）中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成 1 mol 水时所放出的热量,0.50 L 2.00 molL1 H2SO4 与 2.00 L 1.00 molL1 KOH 溶液完全反应,放出 114.6 kJ 的热量,其中生成水的物质的量是 2 mol,所以生成 1 mol 水放出的热量是 114.6 kJ257.3,因此该反应的中和热为 57.3 kJmol1,则表示中和热的热化学方程式为 1/2H2SO4（aq）1/2NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1；（
33、5）在反应 N23H22NH3 中,断裂 3 mol HH 键,1 mol NN 键共吸收的能量为 3436 kJ946 kJ2254 kJ,生成2 mol NH3,共形成6 mol NH键,放出的能量为 6391 kJ2346 kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为 2346 kJ2254 kJ92 kJ,N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为,N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92 kJ mol1。【答案】（1）2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1（2）CH4（g）2O2（g）=2H2O（l）CO2（g）H890.3 k
34、Jmol1（3）282.6 kJmol1 CO（g）1/2O2（g）=CO2（l）H282.6 kJmol1（4）57.3 kJmol1 1/2H2SO4（aq）1/2NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1（5）N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92 kJmol110.（1）已知：2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（g）H1；2CH3OH（g）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（g）H2,则 H1_H2。（2）在 298 K、100 kPa 时,已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H12HCl（g）=Cl2（g）H2（
35、g）H24HCl（g）O2（g）=2Cl2（g）2H2O（g）H3则 H3 与 H1 和 H2 的关系是：H3_。（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要,用 CH4催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H574 kJmol1CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g）H1160 kJmol1则该条件下,用 CH4 还原 NO2 至 N2 的热化学方程式为：_。（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一,25、101 kPa 时,1 g 乙烯燃烧生成 CO2 气体与液态水,放出 50.5 kJ 的
36、热量,该反应的热化学方程式为：_。【解析】（1）甲醇的燃烧是放热反应,甲醇在气态时的能量比液体时能量高,气态甲醇燃烧放出的热量多,而放热反应焓变是负值,所以 H1H2。（2）根据盖斯定律,H3 与 H1 和 H2 的关系是：H3H12H2。（3）CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H574 kJmol1,CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g）H1160 kJmol1,根据盖斯定律,（）2 得：CH4（g）2NO2（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（g）H867 kJmol1。（4）25、101 kPa 时,1 g 乙烯燃烧生成 CO2 气体与液态水,放出 50.5kJ 的热量,则 1 mol 乙烯燃烧生成CO2和水时放出热量 50.5 kJ281414 kJ,该反应的热化学方程式为 C2H4（g）3O2（g）=2CO2（g）2H2O（l）H1414 kJmol1。【答案】（1）（2）H12H2（3）CH4（g）2NO2（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（g）H867 kJmol1（4）C2H4（g）3O2（g）=2CO2（g）2H2O（l）H1414 kJmol1
