1、专题3离子反应、离子共存及离子检验1(2019江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO答案A解析0.1 molL1NaOH溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A正确；0.1 molL1FeCl2溶液中含有Fe2，能与MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；0.1 molL1K2CO3溶液中含有CO，能与Ba2发生反应，不能大量共存，
2、C错误；0.1 molL1H2SO4溶液显酸性，此条件下，NO和HSO能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。2(2019江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na答案A解析正确的离子方程式为2Al2H2O2OH=2AlO3H2，B错误；正确的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，C错误；正确的离子方程式为Si
3、O2H=H2SiO3，D错误。3(2019河南滑县高三调研)下列各组离子能大量共存，加入新制氯水仍然能大量共存的是()ABa2、NH、SO、HCOBMg2、Cu2、Br、NOCK、Na、SiO、AlODFe3、Al3、NO、Cl答案D解析Ba2和SO不能大量共存，A错误；Cl22Br=Br22Cl，B错误；新制氯水呈酸性，含有较多的氢离子，即2HSiO=H2SiO3，4HAlO=Al32H2O，C错误；加入氯水，Fe3、Al3、NO、Cl能大量共存，D正确。4(2019北京海淀高三期中)下列解释事实的方程式正确的是()A用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2OB用氨水吸收烟气中的二氧化硫
4、：SO22OH=SOH2OC把金属钠放入冷水中产生气体：Na2H2O=Na2OHH2D用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3OH=AlO2H2O答案D解析碳酸氢根离子在溶液中应以HCO的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCOH=H2OCO2，故A错误；一水合氨为弱碱，在溶液中主要以NH3H2O分子形式存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O，故B错误；该离子反应电荷不守恒，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：2Na2H2O=2Na2OHH2，故C错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，故D正确。5(2019山东
5、济宁高三期末)下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SOC加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NHD加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2答案C解析将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO、SO等，不一定含有碳酸根离子，故A错误；氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应生成不溶于水也不溶于盐酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消
6、失，原溶液中不一定含有SO，故B错误；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH，故C正确；碳酸钡、碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2，不一定含有Ba2，故D错误。6(2019华大新高考联盟高三质检)下列事实与所对应的离子方程式正确的是()A室温下，测定醋酸钠溶液的pH7：CH3COONa=CH3COONaB实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al33OH=Al(OH)3C用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H=SO2S2NaH2OD用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)S
7、O(aq)答案D解析CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解，CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性，故A错误；NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子形式，正确的是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故B错误；Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，正确的是S2O2H=SO2SH2O，故C错误；CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，因此可以发生CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)，故D正确。7(2019湖南邵东创新实验学校高三月考)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A室温下，水电离产生的c(OH)11012 molL1的溶液
8、中：NH、Na、Cl、HCOB能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO答案B解析水电离产生的c(OH)11012 molL1Fe2Br，向溶液中缓慢通入Cl2时发生的反应依次为2ICl2=2ClI2、2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Cl22Br=2ClBr2，所以参与反应的离子先后顺序为I、Fe2、Br，A错误；铁离子的氧化性强于铜离子，H的氧化性弱于Cu2而强于Fe2，所以在含有等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn粉，反应的先后顺序为Fe3、Cu2、H、Fe2，B正确；氢
9、氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，C错误；若H最先与AlO反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应又生成AlO，则反应顺序为OH、AlO、CO、Al(OH)3，D错误。11(2019陕西西安中学高三质检)下列反应的离子方程式不正确的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCOH=CO2H2OC向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2M
10、n25O28H2O答案C解析氢氧化铝不溶于弱碱溶液中，正确的是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故C不正确。12(2019云南省师范大学附属中学高三月考)在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目减少的是()AFe3、Al3 BAl3CFe2、NH DFe3答案C解析加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2被氧化生成Fe(OH)3，Al3变为AlO，Fe3变为Fe(OH)3，NH变成氨气放出，加入盐酸后，AlO和Fe(OH)3分别又生成Al3、Fe3，则溶液中Fe3增多，Fe2、NH减
11、少，Al3不变，故选C。13(2019宁夏银川一中高三月考)下列反应的离子方程式正确的是()A氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH=ClClOH2OBFe与少量稀硝酸的反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl2HCl2H2答案A解析氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O，A正确；Fe与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，B错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程
12、式应为：BaCO32CH3COOH=Ba22CH3COOH2OCO2，C错误；用石墨电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，离子方程式应为：Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2，D错误。14(2019安徽舒城中学高三统考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A水电离出的c(H)c(OH)1022的溶液中：Mg2、K、Br、HCOB滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na、K、I、NOC澄清透明溶液中：Fe3、H、SO、ClD使甲基橙变红的溶液中：Ca2、NH、CH3COO、Cl答案C解析该溶液为酸性或者碱性溶液，在酸性溶液中，HCO与氢离子反应，不能大量共
13、存，在碱性溶液中，Mg2、HCO与氢氧根离子反应，不能大量共存，A错误；滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3，Fe3能够与I发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B错误；澄清透明溶液中：Fe3、H、SO、Cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；使甲基橙变红的溶液呈酸性，能与CH3COO发生反应，不能大量共存，D错误。15(2019江西师大附中高三期末考试)下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是()A用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OHC肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO
14、H2OC17H35COOHOHD已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：2CO22H2O2HCO答案C解析铁是活性电极，作阳极时，铁要放电，A错误；碱性镉镍可充电电池的正极发生还原反应，反应过程中得到电子，B错误；肥皂水中含有高级脂肪酸盐，高级脂肪酸根离子水解呈碱性，能使酚酞试液变红，C正确；苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2不能生成，D错误。16(2019北京师大附中高三期中)下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是()A空气中：CO2、NO、N2、NH3B明矾溶液中：H、Mg2、Na、ClC过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H、Cl、I、NaD常温下，水电离出的c(H
15、)11012 mol/L的溶液中：NH、Na、Cl、CO答案B解析NO与氧气反应，不能在空气中大量共存，故A错误；明矾溶液中离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚铁离子与I，故C错误；常温下，水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH不能大量共存，酸性条件下CO不能大量共存，故D错误。17(2019重庆市第一中学高三期中)某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO、CO、SiO、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2
16、 molL1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是()A该溶液中可能含有ClB该溶液中一定含有K、AlO、CO、ClC步骤中产生的白色沉淀为硅酸D该溶液是否有K需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)答案B解析向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在Al3、Mg2；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO和CO，所以一定不存在SiO和Ba2，再根据溶液的电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子：K；0
17、.43 g的沉淀为AgCl，物质的量为0.003 mol；中加入的氯离子的物质的量为n(HCl)0.2 molL10.005 L0.001 moln(AgCl)，所以原溶液中一定存在约0.002 mol Cl。根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2、Mg2、Al3、SiO，一定存在AlO、CO、Cl和K。18(2019广东实验中学高三段考)用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生，阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是()ANa、Ba2、NO、ClBCO、K、Al3、NaCNO、Mg2、Na、SODFe2、NO、SO、Na答案C解析Na、Ba2、NO
18、、Cl用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，A错误；CO与Al3之间能发生双水解，不能大量共存，B错误；NO、Mg2、Na、SO之间不反应，且都是无色离子，用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，C正确；Fe2为有色离子，不满足溶液无色的要求，D错误。19(2019湖南省重点高中高三大联考)M、N两种溶液不含相同离子(忽略微量的H或OH)，且大量存在K、Ba2、H、Cl、CO、OH中的3种。若M溶液中含有Ba2，下列说法正确的是()AN溶液中一定大量存在HBK一定存在于M溶液中CM、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子D向M溶液中加入AgNO3溶液无明显
19、现象答案C解析由溶液中离子之间的反应可知，Ba2与CO、H与CO、OH与H不能大量共存，若M溶液中含有Ba2，则CO应在N溶液中，N溶液中有CO，则H应在M溶液中，OH则应在N溶液中，根据溶液电中性原则，Cl应在M溶液中，K应在N溶液中，即M溶液中存在Ba2、H、Cl 3种离子，N溶液中存在CO、OH、K3种离子，A、B均错误；M、N两种溶液混合后，溶液可能只大量存在Cl和K两种离子，C正确；向M溶液中加入AgNO3溶液，会生成白色沉淀AgCl，D错误。20(2019山东烟台高三期末)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A用食醋溶解水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2BBa(OH)2溶液
20、中加NaHSO4溶液至中性Ba2OHHSO=BaSO4H2OC碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：HCOOHCa2=CaCO3H2OD稀硝酸中加入过量铜片：3Cu8H2NO=3Cu22NO24H2O答案C解析醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时，离子方程式是Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B错误；碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：HCOOHCa2=CaCO3H2O，C正确；稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。21(2019山东临沂高三期末)常温下，下列各组离子在
21、指定溶液中一定能大量共存的是()ApH8的溶液：K、Fe3、NO、ClB能与Al反应产生H2的溶液：K、Na、SO、ClC含FeCl3的溶液：K、NH、I、SCNDc(OH)11013 molL1的溶液：NH、Na、SiO、CH3COO答案B解析pH8的溶液显碱性，Fe3在指定的溶液中转化成Fe(OH)3沉淀，故A不符合题意；能与Al反应产生H2，该溶液可能显酸性，也可能显强碱性，这些离子在酸性或碱性的溶液中都能大量共存，故B符合题意；Fe3与I发生氧化还原反应，Fe3与SCN生成络合物Fe(SCN)3，故C不符合题意；该溶液显酸性，SiO、CH3COO与H生成弱电解质，故D不符合题意。22(
22、2019南昌二中高三考试)有一澄清透明溶液，只可能含有大量H、Fe3、Fe2、Al3、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是()A一定不含Fe3和Fe2B一定含有Al3，Fe3、Fe2至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NOD溶液中共含有4种离子(不考虑水的电离)答案D解析向该溶液中加入一定量1 mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H，在酸性溶液中AlO、CO分别与H反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体
23、，从而推断AlO、CO不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有NO；而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3、Fe2或Al3中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2与NO发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，说明一定含有Al3和Fe3，综上所述，D正确。23(2019广东清远高三期末)室温时，下列各组离子一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NOB含大量Fe3溶液中：NH、Na、HCO、ClC在c(H)11013mol/L溶液中：NH、Al3、SO、NOD在强碱溶液中：Na、K、AlO、CO答案D解析pH1的溶液显酸性，含有大量
24、的H，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；Fe3、HCO会发生双水解反应，不能大量共存，B错误；c(H)11013mol/L的溶液显碱性，含有大量的OH，OH与NH、Al3会发生反应，不能大量共存，C错误；在强碱溶液中含有大量的OH，OH与选项中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。24(2019湖南永州高三模拟)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2、Al3和Na中的几种。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中()A原溶液中c(Fe3)0.1 molL1B要确定原溶液中是否含有Fe2，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSC
25、N溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2CSO、NH、Na一定存在，CO、Al3一定不存在D溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2 molL1答案D解析加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02 mol NH；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6 g固体为三氧化二铁，其物质的量为0.01 mol，则原溶液中可能含有0.02 mol Fe3或Fe2，也可能为Fe3和Fe2共有0.02 mol，原溶液中一定没有CO；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3；4.66 g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，其物质的量为0.02 mol，原溶液中含有0.02 mol硫酸根离子；焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，因为加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子。检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是颜色无变化，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2，故B错误；根据以上分析，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02 mol20.02 mol0.06 mol，而负电荷的物质的量为：0.02 mol20.04 mol，根据溶液电中性可以知道，原溶液中一定存在Cl，且c(Cl)0.2 molL1，故D正确。
