1、1 北京市第一七一中学 2020-2021 学年度第一学期高一化学期中考试试题（考试时间：90 分钟总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；S32；Fe56第 I 卷（共 50 分）每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分1“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一理念的是：A日常生活、生产中节约资源B汽车装净化装置，减少尾气中污染气体排放C加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格D实施绿化，减少环境污染2实验室中，下列行为不符合要求的是：A在通风橱内制备有毒气体B金属钠着火用沙土盖灭C闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔D将用剩的化学药品直
2、接倒入下水道3我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为A.元素B.单质C.分子D.氧化物42017 年 9 月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是A.I2B.K2SO4C.P2O5D.HNO35当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是ANaCl 溶液BFe(OH)3 胶体CNa2SO4 溶液D蔗糖溶液6生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物
3、，不能与其发生反应的物质是AH2SO4BSO2CH2O DNaOH7下列物质属于电解质的是AZnBNaOHCCO2D乙醇8将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是A钠浮在液面上B有无色无味的气体产生C有爆鸣声D水溶液变为蓝色9实现下列变化需要加入氧化剂的是ACl2ClBHH2CCO32-CO2DCOCO22 10有关 Na2O2 的叙述不正确的是A是淡黄色固体B可以作供氧剂C应密封保存D氧元素的化合价为2 价11下列物质间的转化，不能一步实现的是ANaNa2O2BFe2O3Fe(OH)3CFeFeSO4DFeCl3FeCl212某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图 A
4、连接好线路，发现灯泡不亮；按照图 B 连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是A硝酸钾溶液中含有自由离子B硝酸钾固体中没有离子C在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子，所以灯泡会亮D硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子13下列说法中，正确的是AMg 的摩尔质量是 24g/molB22g CO2 物质的量为 2.2molC1mol Cl2 中含有的氯原子数约为 6.021023D常温常压下，1mol N2 的体积是 22.4L14在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是AK+、MnO4-、Na+、Cl-BK+、Na+、SO42-、HCO3-CNa+、H+、NO3-、SO4
5、2-DFe3+、OH-、Cl-、SO42-15NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol/L BaCl2 溶液中含有的钡离子数为 NAB1mol 镁原子中含有的电子数为 2NAC常温常压下，11.2L H2O 中含有的分子数为 0.5NAD16g O3 和 O2 的混合物中含有的氧原子数为 NA16下列关于电解质的叙述，正确的是ANaCl 溶液在电流作用下电离出 Na+和 Cl-B凡是溶于水后能电离出 H+的化合物就叫酸CHCl 溶液能导电，而液态的 HCl 难以导电D难溶物一定不属于电解质17下列反应的离子方程式中，书写正确的是A碳酸钙跟盐酸反应：2H+CO32-H2O+CO2
6、B铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+2Fe3+3H2C硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+Cu2+AgD用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2+H2O3 18下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 Na2O2B在饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 有沉淀析出C用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，该溶液为钠盐溶液D7.8 g Na2O2 和 6.2 g Na2O 分别溶于 100 g 水中，得到溶液的溶质质量分数前者更大19实验室用 FeCl2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法中不
7、正确的是A配制 FeCl2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B可在 FeCl2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管20下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2B向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体C配制 FeSO4 溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入 Cu 粉，然后过滤21中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我
8、国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应,其中有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是(已知丹砂化学式为 HgS)A中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为 2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜22下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体该溶液中一定含有 CO32-C向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白
9、色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-D室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红该溶液一定是碱性4 23纳米级 Fe3O4 可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A过程的反应为：B过程中 H2 为还原剂C整个过程的总反应为：DFeO 是过程的氧化产物24某小组为探究 K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是A通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置B实验中观察到装置 F 中澄清石灰水变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有 CO2 和 COC为防止
10、倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气D样品完全分解后，取少许装置 A 中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴KSCN 溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有3Fe25室温下，向容积不变的密闭容器中充入 H2S 和 SO2 的混合气体（2H2S+SO2=3S+2H2O），充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的 1/4（忽略水的挥发）。则原混合气体中H2S 和 SO2 的体积比可能是A1：2 B2：1 C3：1 D4：15 第 II 卷（共 50 分）26（10 分）工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。（1）（2 分）
11、该反应中氧化剂是_（填化学式），碳元素被_（填“氧化”或“还原”）。（2）（4 分）若消耗了 3 mol CO，则生成 CO2 的体积是_L（标准状况），转移电子的物质的量是_mol。（3）（2 分）用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目。（4）（2 分）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为。27（9 分）实验室配制 100mL0.5mol/LNa2SO4 溶液。（1）（2 分）用托盘天平称量，需要称取 Na2SO4 固体的质量为_g。（2）（2 分）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（3）（1 分）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，
12、则配制的Na2SO4 溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_。（4）（2 分）写出 Na2SO4 在水中的电离方程式_。（5）（2 分）取出配制准确的该溶液 50mL，将其稀释到 500mL，此时溶液中 Na+的物质的量浓度为_ mol/L。28（9 分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）（1 分）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。（2）（1 分）金属钠非常活泼，通常保存在里，以隔绝空气。（3）（7 分）汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3 和 NaHCO3 等物质。（1 分）当汽车发生较
13、严重的碰撞时，引发 NaN3 分解 2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气，该反应属于_反应（填基本反应类型）。（2分）产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是。（2 分）NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3 起冷却作用时发生反应的化学方程式为。（2 分）一个安全气囊通常装有 50 g NaN3，其完全分解所释放的 N2 为mol。高温 6 29（12 分）长期放置的 FeSO4 溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：（1）（5 分）设计实验检验 FeSO4 溶液的变质程度（4 分）将上述方案补充完整（2 分）若要使部分变质的 FeS
14、O4 复原，方法是。（写离子反应方程式）（2）（4 分）利用部分变质的 FeSO4 溶液制备 Fe2O3（3 分）请在（）内填写所需试剂或条件，在内填写含铁物质的化学式（以离子形式存在的可写离子符号）。（1分）若100mL该变质溶液制得 1.6gFe2O3，则变质前 FeSO4溶液的浓度为。（3）（2 分）FeSO4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe3+转化为 Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+”的结论？请说明理由。实验方案实验现象实验结论步骤 1取待检测液于试管中
15、，向其中滴加 KSCN 溶液FeSO4 溶液部分变质步骤 2实验方案实验现象取适量 Fe2(SO4)3 溶液于试管中，加入维生素 C 片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去部分变质的FeSO4 溶液 Fe2O3（）（）（）7 30（10 分）电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向 20mL0.01mol/LBa(OH)2 溶液中滴入了 2 滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH)2 溶液中匀速滴加 0.2mol/LH2SO4 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。（1）（2 分）0
16、-80s 观察到的实验现象是_。（2）（2 分）写出该实验中的离子方程式_。（3）（4 分）截至 b 点，加入 0.2molL-1H2SO4 溶液的体积为_mL；解释 b 点的电导率不等于零的原因_；解释 bc 段电导率又增加的原因_。（4）（2 分）在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）（多选题）A代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH-Ca、d 两点对应的溶液均显中性Dc 点，两溶液中含有相同量的 OH-EH+导电能力比 Na
17、+强选择题答案：8 1-5：CDADB6-10：DBCDD11-15：BAACD16-20：CDBCC21-25：CDCBC26（10 分）（1）（2 分）Fe2O3氧化（每空 1 分）（2）（4 分）67.26（每空 2 分）（3）（2 分）略（4）（2 分）3:227（9 分）（1）（2 分）7.1g（2）（2 分）100mL 容量瓶（3）（1 分）偏小（4）（2 分）Na2SO42Na+SO42-（5）（2 分）0.128.（9 分）（1）（1 分）失去（2）（1 分）煤油或石蜡油（3）（7 分）i（1 分）分解ii（2 分）6Na+Fe2O3=3Na2O+2Feiii（2 分）2NaH
18、CO3 Na2CO3+CO2 +H2Oiv（2 分）（约 1.15）29.（12 分）（1）合理答案给分 实验方案 实验现象 实验结论 步骤 1 取待检测液于试管中，向其中滴溶液变红 FeSO4 溶液 9 2Fe3+Fe=3Fe2+（2 分）（2）合理答案给分 （角度：氧化剂、碱 1 分；化学式 1 分；加热 1 分，共 3 分）0.2mol/L（1 分）（3）不能，维生素 C 可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe2+生成。（2 分）30.（10 分）(1)（2 分）产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 (2)（2 分）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H
19、2O (3)（4 分）1；b 点：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中 SO42-和 Ba2+浓度很小但不等于 0。水存在微弱的电离，溶液中 H+和 OH-浓度很小但不等于 0。溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。bc 段：b 点溶液中的 Ba(OH)2被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着 H2SO4溶液的不断滴加，溶液中 H+和 SO42-浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc 段电导率增加。(4)（2 分）ABCE加 KSCN （1 分）部分变质 步骤 2 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液（2 分）紫色褪去（1 分）部分变质的 FeSO4 溶液 Fe3+Fe(OH)3 Fe2O3（H2O2）（NaOH）（）
