1、考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念考试标准必考要求b级，加试要求b级。1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO2Fe3CO22Na2
2、H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()答案(1)(2)(
3、3)(4)(5)(6)题组一正确理解氧化还原反应1.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的答案D解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。题组二电子转移方向和数目的表示方法及应用2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是；属于歧化反应的是，属于归中反应的是，属于部分氧化还原反应的是。3.(2016浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是()A.CH2OCOH2B.H2CuOC
4、uH2OC.Cl2H2OHClHClOD.SO3H2O=H2SO4答案A解析B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。4.(2016金华模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化C.CO2的氧化性强于KClO3的氧化性D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性答案C走好关键第一步正确标出元素化合价正确分
5、析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3考
6、点二氧化性、还原性强弱规律考试标准 必考要求b级，加试要求c级。1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl2等。2.氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化
7、剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行
8、判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则氧化性：Cl2S。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)反应2Fe3Fe=3Fe2，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质()(2)反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，说明还原性CuFe2()(
9、3)反应CuH2SO4CuSO4H2，说明还原性：CuH2()(4)反应2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂()答案(1)(2)(3)(4)题组一正确理解氧化性、还原性强弱1.下列说法正确的是()A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼答案B解析强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和O2发生反应需要点燃或光照。2.(2016乐清市检测)在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A.F、I
10、、S2 B.Fe3、MnO、NOC.ClO、Mg D.Cl2、Fe3、Al答案B题组二依据方程式判断氧化性、还原性强弱3.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4.(2016丽水模拟)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一
11、定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3答案D解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。题组三依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD
12、.2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。6.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案C解析A项，还原性：SO2Fe2，
13、符合题意；B项，还原性：SO2I，符合题意；C项，还原性：H2O2SO2，与题意矛盾；D项，还原性：H2O2Fe2，符合题意。题组四外界条件影响物质的氧化性、还原性7.(2016台州模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和
14、浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：酸性条件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性条件：2MnOH2O3SO=
15、2MnO23SO2OH碱性条件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。考点三氧化还原反应的“四条”规律考试标准必考要求b级，加试要求c级。1.反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。2.价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生
16、的氧化还原反应：注意中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。3.歧化反应规律思维模型“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4.守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。题组一先后规律的应用1.(2015浙江10月学考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶液a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反
17、应。下列说法不正确的是()A.离子的还原性强弱：Fe2BrClB.当a2b时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.当ab时，反应后的离子浓度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D.当3a2b时，发生的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl答案C解析本题考查离子反应和氧化还原反应等知识。这是一道能力要求较高的试题，是一道难得的好题，命题者严格把握了“学考”对离子反应内容的要求，巧妙设计从与反应物的量有关的离子反应入手，考查离子共存问题。所以解答这道题时，不需要从反应物FeBr2和Cl2的量分析入手书写与量有关的离子反应方程式来解题，只要依据题干给予的信息：氧化
18、性Br2Fe3，就可判断出还原性Fe2BrCl，当ab时，发生的离子反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反应后的溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)112。2.(2016浙江10月选考，24)已知还原性：SO I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 ()A.当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB.当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC.当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(
19、e)3a molD.当aba时，溶液中SO、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b答案C解析由于还原性SOI，所以通入Cl2发生的反应依次为SOCl2H2O=SO2H2Cl2ICl2=I22ClA项，当ab时，Cl2不足，只发生反应，正确；B项，当5a4b时，即时，既发生反应，又发生反应，正确；C项，当ba时，只发生反应，转移电子数为2a，当ba时，转移电子数为2aa3a mol，所以当aba时，转移电子数为2an(e)3a，错误；D项，当aba时，此时，n(SO)a mol，I为a2(ba)(3a2b) mol，Cl为2b mol，正确。题组二歧化、归中规律的应用3.氢化钙可以作为生氢剂
20、(其中CaH2中氢元素为1价)，化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用()A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂答案B解析CaH2H2的过程中，H元素的化合价由10，化合价升高，故CaH2为还原剂，而H2OH2的过程中，H元素的化合价由10，化合价降低，故H2O为氧化剂。4.(2016温州检测)在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中，单质P()A.被氧化B.被还原C.一部分被氧化，一部分被还原D.既未被氧化又未被还原答案C解析KH2O2，H3，故单质P一部分被氧化，一部分被还原。题组三守恒规律的应用(一)利用守恒配平类
21、型一正向配平类5.(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258类型二逆向配平类6.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案(1)36213(2)29335(二)利用守恒规律计算7.(2016绍兴质检)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原
22、为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A.2 B.3 C.4 D.5答案D解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2S xNa2O4NaONa得关系式x162，x5。1.配平步骤(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确
23、。2.守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：abeabea、a指变价原子个数(物质的量)。b、b指元素的化合价变化数。课时训练1.(2016浙江4月选考，4)下列属于氧化还原反应的是()A.2KBrCl2=2KClBr2B.CaCO3=CaOCO2C.SO3 H2O=H2SO4D.MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl答案A解析只有A中反应含有元素化合价的变化。2.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水 B.纯
24、碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物答案D解析A项，明矾净水是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解，溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。3.(2016宁海3月模拟)下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.SO22KOH=K2SO3H2OB.CaOH2O=Ca(OH)2C.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClD.Fe2FeCl3=3FeCl2答案D解析A、B、C三项的反应中，各元素均无化合价的变化，不属于氧化还原反应；D项，反应中铁的化合价发生
25、了变化，故是氧化还原反应。4.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO2和N2。其反应的化学方程式为2CO2NO2CO2N2，其中NO()A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂答案A解析根据反应的化学方程式可知，NO中氮元素的化合价从2价降低到0价，得到电子发生还原反应，因此NO是氧化剂。5.(2016湖州3月模拟)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()答案A解析因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应
26、，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确，B、C、D错误。6.(2016浙江临海市高一上统测)下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.盐酸和氢氧化钠溶液反应B.硫酸铜晶体受热变成白色粉末C.二氧化硫溶于水D.铁在潮湿空气中缓慢氧化答案D7.下列反应中，H2O作还原剂的是()A.2Na2H2O=2NaOHH2B.Cl2H2O=HClHClOC.2F22H2O=4HFO2D.SO2H2OH2SO3答案C解析A项，H2O作氧化剂；B项，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D选项不是氧化还原反应。8.向含0.78 mol FeCl2的溶液中通入0.09 mol Cl2，再加入100 mL 1 mol
27、L1的X2O酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部被氧化，则产物中X的化合价为()A.1 B.2 C.3 D.5答案C解析0.78 mol Fe20.78 mol Fe3，共失去0.78 mol e，0.09 mol Cl20.18 mol Cl，获得0.18 mol e，根据得失电子守恒可知，X2O获得电子的物质的量0.78 mol0.18 mol0.60 mol，n(X2O)0.1 L1 molL10.1 mol，设产物中X的化合价为x，则有0.12(6x)0.60，得x3，C项正确。9.(2016温州十校联合体高二期末)工业上生产氮化硅陶瓷的反应为3SiCl42N26H2 Si3N412HC
28、l，有关该反应的说法正确的是()A.SiCl4是氧化剂 B.Si3N4是氧化产物C.H2被还原 D.N2发生还原反应答案D解析3SiCl42N26H2Si3N412HCl反应中N元素的化合价降低，则N2是氧化剂，发生还原反应，Si3N4是还原产物，H元素的化合价升高，则H2是还原剂，发生氧化反应，故D正确。10.(2016金华十校9月高三模拟)已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A.物质的还原性HIH2SO3HClB.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mo
29、lL1C.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式：5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HD.若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化答案C解析由题意可知氧化性Cl2I2H2SO4故还原性HClHIH2SO3，A错；B项，设c(HI)c(H2SO3)x，则H2OCl2H2SO3=2HClH2SO4， xxCl22HI=2HClI2， x0.1 mol，解得x0.08 mol，c(HI)c(H2SO3)0.8 molL1；C项，Cl2先与H2SO3反应再与HI反应且HI消耗了一半，故化学方程式中H2SO3和HI的化学计量数之比为21；D项，若将
30、H2SO3和HI完全反应，消耗需Cl2的物质的量：n(Cl2)n(H2SO3)0.12 mol。11.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，被称为“绿色氧化剂”。(1)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是_。(2)某工业废水中含有一定量的氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：_，反应中H2O2作_剂。(3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：_。(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnOH2O2H=Mn2H2O答案(1)H2O2
31、的还原产物是水，对环境无污染(2)Cl2H2O2=2HClO2还原(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)256285O2解析(1)H2O2作为氧化剂，其还原产物是H2O，对环境无污染，故称为绿色氧化剂。(2)Cl2与H2O2的反应中，Cl2为氧化剂，H2O2为还原剂，该反应的化学方程式为Cl2H2O2=2HClO2。(3)双氧水在酸性条件下能将Fe2氧化为Fe3，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(4)双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾会被氧化为O2，MnO被还原为Mn2，根据化合价升降相等和电荷守恒可得离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。
32、12.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其化学方程式为KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)配平以上化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反应中的氧化剂是_，ClO2是_(填“氧化”或“还原”)产物。(3)反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用作消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的_倍。答案(1)(2)KClO3还原(3)0.2(4)2.5解析(1)该反应属于氧化还原反应，首先根据化合价的
33、变化情况确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，然后根据氯元素的化合价升降相等和质量守恒进行配平。KClO3ClO2，Cl元素的化合价由54，化合价降低1,2HClCl2，Cl元素的化合价由10，化合价共升高2，根据元素化合价升降相等，可确定出KClO3、ClO2和Cl2的化学计量数，最后根据质量守恒确定其他物质的化学计量数。(2)反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。(3)2HClCl2，Cl的化合价由10，生成0.1 mol Cl2，转移0.2 mol电子。(4)ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，1 mol ClO2Cl，Cl元素的化合价由41,1 mol ClO2转移5 mol e；Cl2作为消毒剂，在消毒过程中，Cl22Cl，1 mol Cl2转移2 mol e，故ClO2的消毒效率是Cl2的2.5(倍)。
