1、考试时间：90分钟(2015年9月)可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32第I卷(54分)一选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( )A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C利用化学反应可实现12C到14C的转化 D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【答案】C【解析】试题分析：A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因，A正确；B天然气、煤气均是可燃性气体，大量泄漏遇到明火会爆炸，B正确；C利用化学反应可不能实现12C到14C的转化，二者的转化
2、是物理变化，C错误；D硅是半导体，晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，D正确。答案选C。考点：考查化学与生活、生产的有关判断2下列关于金属钠的叙述错误的是( )A金属钠可以保存在煤油中 B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【答案】B【解析】试题分析：A金属钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中，A正确；B金属钠着火时产生过氧化钠，过氧化钠能与CO2反应生产氧气，因此不能用泡沫灭火器来灭火，用沙子扑灭，B错误；C钠是活泼的金属，钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛，C正确；D钠极易与水、氧气反应，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，D正确，
3、答案选B。考点：考查钠的有关判断3. 下列说法不正确的是( )。A用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【答案】C考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠性质比较4将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1molL-1盐酸、100 mL 1molL-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 CZ
4、烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气的物质的量相同【答案】A【解析】试题分析：A钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质发生复分解反应，所以三个烧杯中发生的离子反应均不相同，分别为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2、2Na2HCl2NaClH2、2NaCuSO42H2OCu(OH)2Na2SO4H2A错误；B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，溶液中氢离子浓度越大反应越剧烈，因此相比而言，X烧杯中的反应平缓些，B正确；CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜而是氢氧化铜，C正确；D钠在反应中均是还原剂，失去的电子数相等，因此三个烧杯中生成氢气
5、的物质的量相同，D正确，答案选A。考点：考查钠与溶液反应的有关判断与计算5下列说法正确的是( )ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原 【答案】D【解析】试题分析：ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不完全相同，二者均产生碳酸钠，但后者还有氧气生成，A错误；B.在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B错
6、误；C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，C错误；D过氧化钠与水或CO2的反应中，氧元素的化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原，D正确，答案选D。考点：考查过氧化钠、氧化钠 偏大6下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) A新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D氯水放置数天后，pH值将增大【答案】B【解析】试题分析：A氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，新制氯水中含Cl2和HClO分子，
7、还有水分子，A错误；B新制氯水具有酸性和强氧化性，因此可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；C光照氯水有气泡冒出，该气体为氧气，即2HClO2HClO2，C错误；D氯水放置数天后由于次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH值将减小，D错误，答案选B。考点：考查氯水的组成、性质7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA【答案】A【解析】试题分析：A含有NA
8、个氮原子的氮气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，A正确；B.25，1.01105Pa，64g SO2的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，B错误；C在常温常压下，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，C错误；D标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，即11.2L H2O含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选A。考点：考查8下列叙述不正确的是( )A.10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.
9、4L氨气溶于1L水中，得到1molL-1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)【答案】C考点：考查物质的量浓度的有关判断与计算9NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA C1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子 D在2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物【答案】A【解析】试题分析：A1 mol C
10、l2在反应中得到电子数不一定为NA，例如氯气与钠反应生成氯化钠，转移2mol电子，正确；B1 mol O2在反应中得到电子数不一定为4NA，例如与钠反应生成过氧化钠，转移2mol电子，B错误；C过氧化钠与水的反应中，氧元素的化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，C正确；D在2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气只是氧化产物，ClO2是还原产物，D错误，答案选A。考点：考查氧化还原反应判断与计算10分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )根
11、据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D【答案】D【解析】试题分析：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，正确；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还
12、原反应，正确；根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液，错误；根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，即只由一种元素组成的纯净物是单质，由2种或2种以上以上组成的纯净物是化合物，正确；根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，错误，答案选D。考点：考查物质的分类11可以大量共存的离子组是( )ANa+、Fe2+、NO3-、Cl- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CClO-、Cl-、Na+、H+ DBa2+、K+、SO42-、H+【答案】A【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、氢氧根和碳
13、酸氢根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C、次氯酸根与氢离子结合生成次氯酸分子，不能大量共存，C错误；D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。考点：考查离子共存判断12下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，A错误；B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，如果CO2过量生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量生成碳酸钠和水，B错误；C细铁丝在氯气中燃烧只能生成氯化铁，C
14、正确；D氯化铝与氢氧化钠溶液反应时氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，氯化铝过量生成氢氧化铝，D错误，答案选C。考点：考查13. 下列描述正确的是( ) A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色【答案】D【解析】试题分析：A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是吸附，A错误；B滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，Fe3+氧化I-不能大量共存，B错误；C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生
15、白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，硝酸根把亚铁离子氧化为铁离子，溶液会变黄色，D正确，答案选D。考点：考查漂白原理、离子共存、离子检验及氧化还原反应等14类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2+2ClO-+SO2+H2O
16、=CaSO3+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液2Br-+2H2O 2OH-+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H+OH-=H2O稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性H+OH-=H2O【答案】D【解析】试题分析：A、将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，A错误；B、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl-+HClO，B错误；C、用惰性
17、电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：Mg2+2Br-+2H2O Mg（OH）2+H2+Br2，C错误；D、稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H+OH-=H2O，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的书写15下列叙述不正确的是( )ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟【答案】B【解析】试题分析：ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水，A正确；BNO能被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，NH3可用向下排空
18、气法收集，B错误；C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发，C正确；DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，例如与浓盐酸相遇产生氯化铵而冒白烟，D正确，答案选B。考点：考查氨气性质、气体的收集、试剂的保存等16. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【答案】C【解析】试题分析：A浓硝酸和氯水均见光易分解，可用棕色试剂瓶保存，A错误；B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质，都是钡空气中的氧气氧化导致，B错误；C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，前者是钝化，后者不
19、反应，原理不相同，C正确；DSO2和Na2SO3溶液均具有还原性，都能使氯水褪色，D错误，答案选C。考点：考查元素及其化合物的性质17通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是( )现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应【答案】D【解析】试题分析：A、SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化
20、合价升高，则SO2表现还原性，A正确；B、浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中变黄，B正确；C、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有铵根离子，C正确；D、铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，D错误，答案选D。考点：考查元素及其化合物性质18. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A实验室用装置A制取氨气 B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl【答案】B【解析】试题分析：A实验室利用熟石灰和氯化铵加热制备氨气，A错误；B氨气极易溶于水，额用B装置吸收
21、氨气，并防止倒吸，B正确；C稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能用量筒，C错误；D碳酸钠溶液也吸收CO2，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，D错误，答案选B。考点：考查实验方案设计与评价第卷(46分)二填空题(共46分) 19(8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是A12O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的Na2SiO3 与Na)，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2 NaNa2A12Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列问题： （1）写出向铝土矿中加入足量氧氧化
22、钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：_。（2）滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是(只写一种)_。【答案】（1） Al2O32OH3H2O2（2分）SiO22OHSiO32H2O（2分）（2） Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) （2分）【解析】试题分析：（1）铝土矿中含有A12O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，其中氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，则反应的离子方程式为Al2O32OH3H2O2、SiO22OHSiO32H2O。（2）氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，则滤渣A中含有氧化铁。又因为溶液中的Na2SiO3 与Na)，能生成硅铝
23、酸盐沉淀，所以滤渣A中还含有Na2Al2Si2O8。其中氧化铁可用作炼铁的原料，硅铝酸盐沉淀可用于生产硅酸盐产品的原料。考点：考查提取氧化铝工艺流程图的分析20(10分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，中所需的容器为_；和中都用到的玻璃仪器为_；（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式_；（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被
24、过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0 molL-1硫酸、1.0 molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1Fe2(SO4)3；溶液、20KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_。【答案】（1）坩埚（2分），玻璃棒（2分）（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O（2分）（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液（2分），如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（2分）。（或滴加过量的0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色
25、，说明猜测不合理）【解析】试题分析：（1）是固体灼烧，需要坩埚，所以除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，中所需的容器为坩埚；是蒸发，因此和中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；（2）溶液A和过量铁反应生成溶液B，则溶液B中含有亚铁离子，亚铁离子极易还原性，能被双氧水氧化反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O ；（3）如果溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致，则可以继续向溶液中滴加KSCN溶液看是否变红色，即实验方案可设计为取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。
26、（或滴加过量的0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与有关判断21. (14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+，则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_： 供选试剂：a.浓H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN与FeCl2的混合溶液 d无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验
27、1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2不严谨之处应如何改进_。【答案】(14分，每空2分) （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（不写“加热或浓”不得分）（2）除去氯气中的氯化氢 c （3）酸性高锰酸钾； Na2SiO3； （4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管【解析】试题分析：（1）实验室制取氯气的
28、化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢气体，因此则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；亚铁离子被氯气氧化为铁离子，而铁离子能与KSCN溶液反应而显红色，则要证明氧化性：C12Fe3+，装置D中加的最佳试剂是KSCN与FeCl2的混合溶液，答案选c。（3）证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液，SO2把硫离子氧化生成S，可以证明SO2的氧化性。C中加品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2，所以要证明碳元素的非金属性
29、比硅元素的强，则需要除去CO2中的SO2，则D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液，而E中加入Na2SiO3溶液即可。（4）根据较强酸制备较弱酸可知证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；由于空气中也含有CO2，能与硅酸钠溶液反应，因此实验2不严谨，改进的措施是将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。考点：考查实验方案设计、探究与评价22(14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中生成氨气反应的化学方程式是 _；（2）B中加入的干燥剂是_(填序号)浓硫酸无水氯化钙碱石灰；（3）能证明氨与
30、氧化铜反应的现象：C中_、D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _。若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为_。【答案】(14分，每空2分) （1） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （不写加热扣2分） (2) （3） 黑色粉末变红 无水硫酸铜 白色变蓝色或变蓝 （4） 2NH3+3CuO3Cu+ N2+ 3H2O 0.6NA【解析】试题分析：（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）由于生成的氨气中含有
31、水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以B中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选；（3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：C中黑色粉末变红、D中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验D中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝。（4）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+ N2+ 3H2O。若收集到2.24L(STP)氮气，其中氮气的物质的量是0.1mol，氮元素的化合价从3价升高到0价，所以得到0.1mol氮气，转移的电子数为0.6NA。考点：考查氨气制备及性质实验设计与探究
