1、必修2第二单元检测题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是A化石能源物质内部蕴储着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D吸热反应没有利用价值2目前世界上最重要的化石燃料是 A水煤气 BCO C石油 D天然气3下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH
2、4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应叙述中错误的是A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用5已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6下列关于原电池的叙述中，错误的是 A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
3、 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极7有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是 Abac Babc Ccba Dcab8下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B铝片与盐酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应9下列关于能量转化的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能C. 绿色植物进行光合作用时
4、，太阳能转化为化学能D.电灯工作时，电能全部转化为光能10下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A、 B、 C、 D、11有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路） D电流方向是从负极流向正极（外电路）12对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中13一定温度下，某一
5、密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是AC物质的生成速率和分解速率相等 B容器内气体的密度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BDA、B、C随着物质的分子数之比为1：3：214化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A（A）0.2mol(Ls) B（B）0.45 mol(Ls)C（C）0.40 mol(Lmin) D（D）0.6 mol(Lmin)15对化学反应限度的叙述，错误的是
6、A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的16.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ）17已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
7、18下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快二、填空题19从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于 。20原电池是一种把 转化 的装置。在原电池中，较活泼的金属发生 反应，是 极，活泼性较差的金属发生 反应，是 极。21（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1E2，则该反应为：_热反应，该反应的能量转化是：_。（2）中和反应都是_热反应，其实质是：
8、_。22用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是_，负极的电极反应是_，原电池反应是_。23利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： （1）实验原理：Fe2HFe2H2。（2）实验用品：电极（ 、 ）、稀硫酸、 （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置 （4）原电池设计及注意的问题按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原
9、因是：在原电池中，由化学能转化为 ，在耳机中又由 转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应；铜钉应该接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应。24在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。（3） 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
