1、化学平衡常数【学习目标】 1、了解化学平衡常数的涵义。2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。【重、难点】化学平衡常数的表示方法和应用【学习过程】三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。根据教材P28-29 的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论： 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K= 3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学
2、反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。一般的说，当K105时，该反应进行的就基本完全了。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反应的浓度商。QcK ，反应向 进行；QcK ，反应处于平衡状态；QcK ，反应向 进行。（3）利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，值减
3、小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。（4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。4、使用平衡常数应注意的几个问题：（1）、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关；（2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；（3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关；将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变。可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。【例1】 写出下列反应的平衡常数的表达式 FeO (s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)， K= 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ， K= CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) ， K= 【例2】：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；则K1和K2的关系式为： ；K2和K3的关系式： 。5、反应物的转化率某个指定反应物的转化率=100%=100%=100%转化率越大，反应越 6、有关化学平衡常数的计算：阅读30页例1和例2。
