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2022届新教材高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第一讲 物质的量 气体摩尔体积课时跟踪练(含解析).doc

上传人:高**** 文档编号:213982 上传时间:2024-05-26 格式:DOC 页数:5 大小:86KB
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资源描述

1、课时跟踪练1一、选择题1双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中约含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析:BPA在标准状况下为非气体。答案:D2冬季的降雪给交通和出行带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C1个“CH3COOK”微粒的质量约为 gD含有6.

2、021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析:1 mol CH3COOK的质量为98 g,A项错误;摩尔质量的单位是gmol1,相对分子质量的单位是“1”,B项错误;1个“CH3COOK”微粒的质量约为 g,C项正确;1个“CH3COOK”中含有2个C原子,所以当醋酸钾中有6.021023个碳原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D项错误。答案:C3有以下四种气体:3.011023个HCl、13.6 g H2S、2 g D2、0.2 mol NH3。下列关系正确的是()A质量:B分子个数:C分子物质的量:D氢原子数:解析:四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H

3、2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol,所以根据各量关系,质量大小顺序关系为;分子个数和物质的量的关系为;氢原子数的关系为。答案:D4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g H2O含有10NA个质子B1 mol苯含有3NA个碳碳双键C标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子D常温下,112 g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子解析:18 g水的物质的量为n1 mol,而1个水分子中含10个质子,故1 mol水中含10NA个质子,故A项正确;苯不是单、双键交替的结构,故苯中无碳碳双键,故B项错误;标准状况下,氨水为液体,故不能

4、根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C项错误;112 g铁的物质的量n2 mol,如果能完全和足量的浓硫酸反应,则生成3 mol二氧化硫,而常温下铁在浓硫酸中钝化,铁不能反应完全,则生成的二氧化硫分子小于3NA个,故D项错误。答案:A5.室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH解析:等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况,所以反应物体积不能

5、计算,A项错误;氯化铵为离子化合物,不存在分子,C项错误;氯化铵是强酸弱碱盐,会发生水解,NH个数小于0.01NA,D项错误。答案:B6(2020海南省模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下,5.6 g铁粉投入足量的浓硝酸中,转移电子数为0.3NAB0.5 mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为1.5NAC2.4 g镁条在足量的N2与O2的混合气体中完全燃烧,转移电子数为0.2NAD25 时,Ksp(BaSO4)11010,则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA解析:常温下,铁与浓硝酸发生钝化,阻止了反应的进行,铁不能完全反应,不能计算转移的电子数,故A项错误;

6、1个环氧乙烷分子中含4个CH键、1个CC键、2个CO键,共含7个共价键,故0.5 mol环氧乙烷中含有的共价键数目为3.5NA,故B项错误;2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,而镁反应后变为2价,故0.1 mol镁转移0.2NA个电子,故C项正确;依据ncV可知,溶液体积未知,无法计算钡离子数目,故D项错误。答案:C7(2020广州第二次检测)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为3NAB0.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NAC常温、常压下,124 g P4中所含PP键数目4NAD标准状

7、况下,22.4 L丙烷中所含共价键数目为10NA解析:Cr元素化合价由K2Cr2O7中6价降低为Cr3中3价,则1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为(63)26 mol,即6NA,故A项错误;1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应,生成物是氯化氢和四种卤代烃,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,故B项错误;常温、常压下,124 g P4的物质的量为1 mol,P4分子中所含6个PP键,则124 g P4中PP键数目6NA,故C项错误;标准状况下,22.4 L丙烷的物质的量为1 mol,丙烷分子中含有10个共价键,则所含共价键数目为10NA,故D项正确。答案:D8(2

8、020海南第一次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol乙烷分子中含有的共价键数目为6NAB1 mol NO2完全溶于水转移的电子数为2NAC标准状况下,4.48 L CHCl3含有的原子数为NAD14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为8NA解析:乙烷的结构简式为CH3CH3,1个分子中含7个共价键,A项错误;NO2溶于水生成HNO3和NO,N元素发生歧化反应,1 mol NO2与水完全反应生成HNO3和NO转移 mol电子,B项错误;标准状况下,CHCl3液体,C项错误;烯烃最简式为CH2,14 g则乙烯和丙烯混合物相当于1 mol CH2,即含8 mol质子,

9、D项正确。答案:D9(2020江西省第一次模拟)医用酒精(75%乙醇)和“84”消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A74.5 g次氯酸钠中含有的分子数目为NAB1 mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NAC46 g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75NAD1 mol乙醇和1 mol乙烯分别完全燃烧,消耗氧气的分子数均为3NA解析:次氯酸钠由Na和ClO构成,不存在分子,A项错误;NaClO2HCl=NaClH2OCl2e,故1 mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为NA,B项错误;医用酒精为体积分数为75%的乙醇溶液,不是质量

10、分数,现有条件无法计算乙醇的物质的量,也就无法计算碳碳键的数目,C项错误;由CxHyOz(x)O2xCO2H2O可知,1 mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧消耗 mol3 mol O2,1 mol乙烯(C2H4)完全燃烧消耗 mol3 mol O2,即1 mol乙醇和1 mol乙烯分别完全燃烧,消耗氧气的分子数均为3NA,D项正确。答案:D10设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0

11、.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA解析:NH是弱碱阳离子,发生水解:NHH2O NH3H2OH,因此1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中,NH数小于0.1NA,故A项错误;2.4 g Mg为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2 (mol)0.2 mol,因此转移电子数为0.2NA,故B项错误;标准状况下,N2和O2都是气态分子,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,故C项错误;H2I22HI,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol,分子数为0.2NA,故D项正确。答案:D二、非选

12、择题11(1)含0.4 mol Fe2(SO4)3的溶液中,含_mol SO,Fe3的物质的量_0.8 mol(填“”“”“”或“”)(4)1 L 0.1 molL1的K2CO3溶液中n(K)_mol,n(CO)n(HCO)n(H2CO3)_mol。解析:(1)Fe3在水中发生水解反应,故物质的量小于0.8 mol。(2)CH4分子和H2O分子的质子数都是10,所以H2O分子个数为0.4NA;TO中的中子数为14,4.8 g TO中所含中子数为2.8NA;CH中的电子数为8,1.5 g CH中的电子数为0.8NA;Na2O2中的阴离子为O,1.56 g Na2O2中的阴离子数目为0.02NA。

13、(4)根据物料守恒可知:n(K)2n(CO)n(HCO)n(H2CO3)0.2 mol。答案:(1)1.2(2)0.4NA2.8NA0.8NA002NA(3)(4)0.20.112现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下,其体积为8.96 L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置,剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_;气球中收集到的气体中,电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值);气球的体积为_L。解析:n0.4 mol,M36 gmol1,解得n(CO)0.2 mol,n(CO2)0.2 mol。答案:(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.48

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