1、1对于可逆反应2SO2O22SO3(正反应为放热反应)，决定反应速率的最主要因素是()A温度B压强CSO2和O2的性质 D催化剂解析：选C。反应物的性质是决定反应速率的最主要因素。2下列说法正确的是(双选)()A增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大解析：选BD。增大压强，活化分子数不一定增加(如恒容条件下充入惰性气体使体系压强增大)，A错误；加入反应物，只能增多单位体积内活化分子数，故C错误。3将质量相同的
2、锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()解析：选D。当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H)的大小决定反应的快慢。4当其他条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是()ACaCO3(固)CaO(固)CO2(气)B2SO2(气)O2(气)2SO3(气)C2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O DH2(气)I2(气) 2HI(气)解析：选C。改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度的改变，所以只有有气体参加或生成的反应改变压强才能引起反应速率的改变，因此C项不符合题意。5实验测得：
3、温度每升高10 ，化学反应速率通常增加到原来的24倍。若按温度每升高10 ，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50 升温到80 ，反应速率比原来增大()A4 倍 B6 倍C8 倍 D9 倍解析：选C。根据题意可知：2m，m3，所以C项正确。6酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO43H2SO45H2C2O4=K2SO42MnSO410CO28H2O，下列不能使反应速率加快的措施是()A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B增大草酸溶液的浓度C增大压强D升高温度解析：选C。该反应是在溶液状态下进行的，反应物中无气体，加压不能增大反应速率，C选项错误。7下列关于催化剂的说法，正确的是(
4、)A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C催化剂不能改变化学反应速率D任何化学反应都需要催化剂解析：选B。催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。82SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到
5、平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析：选D。A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误；C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误；根据反应速率的计算公式可知D项正确。9某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始
6、浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：选D。A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大；B项，实验和反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等；C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反
7、应时间缩短，v(Br2)增大；D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。10某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；(
8、)实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响解析：实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响，所以和的温度和大理石规格要相同，HNO3浓度要不同；若实验和探究温度对该反应速率的影响，则和的温度要不相同，HNO3浓度和大理石规格要相同；若实验和探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响，则和的大理石的规格(粗、细)要不同，温度、HNO3浓度要相同。答案：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和()实验和298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.0011.用如图所示装置进行如下实验：(1)在检验装置气密性后，向试管a中加入10 mL
9、 6 molL1的稀硝酸和1 g铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_(填写字母序号)。A加热 B使用铜粉C稀释HNO3 D增大硝酸的浓度解析：反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率减慢。加热和增加反应物的接触面积都能加快反应的速率；稀释
10、HNO3，速率减慢；Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2 (2)开始时溶液温度较低，反应速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素反应一段时间后，HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素(3)A、B12甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)H2O(l) HCOOH(l)CH3OH(l)H0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.
11、010.52甲酸甲酯转化率(100%)在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103 molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为_ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_molmin1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：反应初期：_；反应中期：_；反应后期：_。解析：(1)由图中数据可以看出1520 min内甲酸甲酯转
12、化率提高了4.5%，利用转化率和速率的计算式计算。(2)表格中平均反应速率的数据显示反应速率先增大后减小，因该反应是吸热反应，排除温度升高的影响，则只能是反应体系中的某物质对该反应起到催化作用。该反应中甲酸具有催化作用。答案：(1)0.0459.0103(2)虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零达到平衡状态13某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且将A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验
13、。实验时均以收集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表1用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反应温度()待测数据18.002.0050028.002.00500表2用A作催化剂实验序号KClO3质量(g)A质量(g)反应温度()待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：上述实验中的待测数据应是_。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_。解析：该题给出的数据有KClO3的质量、催化剂的质量和反应温度，而且对照表格1和表格2可知，这些数据都是不变的，变的是催化剂的种类。表格1中用的催化剂是MnO2，而表格2中用的是金属氧化物A，所以该题考查的就是对于金属氧化物A作为催化剂对KClO3分解的催化效果，因此待测的数据是时间。实验报告的题目一般会体现出实验的目的，可以给这个实验报告拟定题目“催化效果的对照研究”，或者“MnO2与金属氧化物A催化效果的对照研究”。答案：时间催化效果的对照研究(或MnO2与金属氧化物A催化效果的对照研究) 高考资源网%
