1、高考资源网（ ），您身边的高考专家1(2013北京市东城区高三测试)下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：选D。A错，金属单质在反应中只能失电子，只能作还原剂，但非金属单质往往处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂，如S、N2等；B错，氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易而不是指得失电子的多少；C错，如2H2SSO2=3S2H2O中，S单质既是氧化产物又是还原产物；D正确，如2Fe3Fe=3Fe2中，Fe3被还原为Fe2。2(2013乌鲁木齐高三质检
2、)在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO5e8H=Mn24H2O。下列离子能让此反应过程发生的是()Fe2C2OSiOIOABC D解析：选A。Fe2和C2O都具有还原性，都能被高锰酸钾溶液氧化。3(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲 B乙C丙 D丁解析：选A。甲中发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。4下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强B工
3、业制备Si、Fe没有发生氧化还原反应C铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO解析：选D。A中，金属原子的还原能力只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关；B中，工业制备Si、Fe均发生了氧化还原反应；C中，铝热反应说明铝的还原性很强。5(2013江西八校联考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列说法中不正确的是()ANa2O2在反应中既是氧化剂，
4、又是还原剂BO2是氧化产物CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D有2 mol FeSO4参加反应时，反应中共有8 mol电子转移解析：选D。结合方程式可知，Fe元素由2价升高至6价，Na2O2中1价O部分升高至0价，部分下降至2价，故A、B、C项正确；每2 mol FeSO4参加反应时，共有10 mol电子转移，D项错误。624 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5解析：选B。题目中指出被还原的物质
5、是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。7(2013江西九校联考)MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是()A、三个反应中MnO2均作氧化剂B足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2C反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子D反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1解析：选D。反应中二
6、氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5 mol，B项错；反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移6 mol电子，C项错；反应：MnO2KNO3K2CO3=K2MnO4KNO2CO2，D项正确。8已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验和中的铁钉只作还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2解析：选A
7、。实验中铁置换出铜，铁钉作还原剂，实验中铁钉被Fe3氧化，铁钉作还原剂，A正确。由实验可知氧化性：Cu2Fe2，B错误。实验中Fe2被硝酸氧化为Fe3，Fe2是还原剂，C错误。D选项中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，D错误。9(提升题)向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到m g固体。m与通入Cl2的体积V(Cl2)，标准状况关系如图所示。则下列说法不正确的是()AV0.224B混合溶液中：c(Na)2 mol/LCm225.3Dm118.55解析：选D。m11.7时，固体为N
8、aCl，则V(Cl2)n(NaCl)22.422.42.24(L)10V(L)，则V0.224，A对；混合溶液中c(Na)2(mol/L)，B对；由于两段反应消耗等量的氯气，则该溶液中NaBr和NaI的物质的量均为0.1 mol，m20.11030.115025.3，C对；由于还原性：NaINaBr,05V段发生NaI与氯气的反应，故m1为0.1 mol NaCl和0.1 mol NaBr的总质量，m10.158.50.110316.15，D错。10某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立
9、即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。解析：(1)在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将I氧化为I2，同时生成Cl和H2O：ClO2I2H=I2ClH2O。(2)实验中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。(3)根据实验知氧化性：ClOI2，根据实验知氧化
10、性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。答案：(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2ClO11NaNO2是一种无机盐，它像食盐一样有咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_ mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水碘化钾淀粉试纸淀粉白糖食醋白酒。进行实验时，选用的物质或试纸是_。(填序号)(3)某厂废切削液中含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试
11、剂_(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。NaClNH4ClKMnO4浓硫酸反应的化学方程式为_。解析：(2)根据信息可知NO与I在酸性条件下反应生成I2，生成的I2可以用淀粉鉴别，所以需要的药品有；(3)NaNO2转化为N2，化合价降低被还原，应该加入还原剂，还原剂只有NH4Cl。答案：(1)NaNO20.75(2)(3)NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O12(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n_，FeO中铁元素的化合价为_。根据所
12、学的知识，推测FeO能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO4 BSO2CH2S DO2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析：(1)10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3 参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为6价，n2；根据信息可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32 g CH3OH为1 mol,1 mol的CH3OH转移6 mol的电子，升高6价，1 mol的HNO3化合
13、价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为56。答案：(1)26BC(2)5613(2011高考浙江卷)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3
14、固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4
15、)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。解析：(1)使KSCN溶液显红色的是Fe3，Fe33SCNFe(SCN)3；I2在CCl4中显紫红色，其电子式为。IO与I在酸性条件下反应生成I2，离子反应方程式为IO5I6H=3I23H2O；Fe3与I反应生成I2，离子反应方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(2)KI与O2反应的方程式为4KIO22H2O=4KOH2I2；KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的，因为加碘盐受热时，KI3H2O不稳定又生成KI和I2，KI被氧气氧化，I2受热升华。(3)由题干信息知还原性S2OI，因此可用
16、Na2S2O3作为稳定剂。Na2CO3水解显碱性，由3I26OH=5IIO3H2O知Na2CO3可作为稳定剂。(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2。答案：(1)Fe(SCN)3IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
