1、第二节 元素周期律 基础课时21 元素性质的周期性变化规律 第四章 物质结构 元素周期律 基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 学 习 任 务1结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布，元素的化合价，原子半径的周期性变化规律，培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。2以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性的周期性变化规律，培养学生“科学探究与模型认知”的核心素养。基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果
2、随堂评估自测 3 必备知识自主预习储备 NO.1基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 一、元素、原子半径、化合价的变化规律1原子结构的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数 1211_ 31021_1118318 结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现的变化22888周期性基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2.原子半径的变化规律310 号元素符号LiBeBC
3、NOFNe 原子半径/pm152898277757471 变化趋势 逐渐 减小基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1118 号元素符号NaMgAlSiPSClAr 原子半径/pm18616014311711010299 变化趋势逐渐 结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现变化减小周期性基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3.元素主要化合价的变化规律原子序数主要化合价的变化 1210 3101
4、101118110结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化5474基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(正确的打“”，错误的打“”)(1)同周期元素从左到右的最外层电子数均为 1 到 8。()(2)同周期元素从左到右的最高化合价均为1 到7。()(3)下一周期元素的原子半径一定大于上一周期元素的原子半径。()(4)金属只有正化合价，非金属只有负化合价。()答案(1)(2)(3)(4)基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1
5、2 4 学习效果随堂评估自测 3 二、同周期的元素性质递变规律1第三周期的 Na、Mg、Al 的金属性逐渐，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性逐渐，NaOH 为强碱，Mg(OH)2 为碱，Al(OH)3 为氢氧化物。2第三周期的 Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4 的酸性逐渐。HClO4 是最强的含氧酸，H2SiO3 为难溶的酸，H3PO4 为中强酸，H2SO4 为强酸。减弱减弱中强两性增强增强弱基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3
6、3同一周期从左到右，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。4元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈性的变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的的必然结果。减小减弱增强减弱增强周期核外电子排布周期性变化基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(1)向 AlCl3 溶液中滴加足量氨水，现象为_，离子方程式为_。(2)向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，现象为_，离子方程式为_。基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主
7、预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 答案(1)产生白色絮状沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(2)先生成白色沉淀，然后白色沉淀又逐渐溶解至澄清Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2 2H2O基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 关键能力情境探究达成 NO.2学习任务1 学习任务2 基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 理
8、解同周期的元素性质变化规律 1钠、镁与水的反应钠镁 实验操作实验实验 基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 钠镁 实验现象钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色 反应原理Mg2H2O=Mg(OH)2H2 结论钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：NaMg。2Na2H2O=2NaOHH2基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础
9、课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2.Al(OH)3 的制备与性质(1)实验探究：向 AlCl3 溶液中加入足量氨水，现象为，反应的离子方程式为。产生白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 将实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为，离子方程式为；另一支试管中加入 NaOH 溶液，现象为，离子方程式为。向 MgCl2 溶液加入过量 NaOH 溶液，现象，离子方程式为 。Mg22OH=Mg(OH)2白色沉淀逐渐溶解Al(
10、OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2 2H2O白色沉淀逐渐溶解产生白色沉淀基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3(2)两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成和的氢氧化物。如 Al(OH)3。盐水基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1同周期从左到右的结构与性质的递变性核电荷数逐渐增大电子层数相同原子结构原子半径逐渐减小基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预
11、习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 化合价最高正化合价由17(O、F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱气态氢化物的稳定性、还原性 稳定性逐渐增强、还原性逐渐减弱 性质最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2.铝及其重要化合物的转化基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究
12、达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 注意：(1)Al34OH=AlO2 2H2O(2)AlO2 4H=Al32H2O(3)AlO2 H2H2O=Al(OH)3(4)AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3 或 2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1下列对于第二周期主族元素的叙述正确的是()A从左到右，原子得电子能力逐渐减弱B从左到右，元素的非金属性逐渐增强C从左到右，元素的最高正价依次升高D从左到右，原子半径依次增
13、大基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 B第二周期主族元素从左到右依次为 Li、Be、B、C、N、O、F，从左到右，原子最外层电子数从 1 逐渐增加到 7，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，A、D项错误，B 项正确；Li、Be、B、C、N 的最高正化合价分别为1，2，3，4，5，F 没有正化合价，O 除了在与 F 形成的化合物中是正化合价外，没有其他形式的正化合价，C 项错误。基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课
14、时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，短周期主族元素中 Y 的原子半径最大，Z 是地壳中含量最高的金属元素，X 和 W 同主族，W 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：XWB原子半径：r(X)r(Z)ZDX 与 Y 只能形成一种化合物基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 C短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，短周期主族元素中 Y 的原子半径最大，则 Y 为 Na；Z
15、是地壳中含量最高的金属元素，则 Z 为 Al；W 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，则 W 为 S；X 和 W 同主族，则 X 为 O。非金属性 OS，则简单气态氢化物的稳定性 H2OH2S，故 A 错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 增大，则 r(O)r(S)Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性 NaOHAl(OH)3，故 C 正确；O、Na 可以形成 Na2O、Na2O2 等，故 D 错误。基础课时21
16、 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3欲从 MgCl2 溶液中除去少量 AlCl3，下列操作顺序正确的是()加入过量氨水加入过量 NaOH 溶液加入适量盐酸加入适量硫酸过滤ABCDB加入过量的 NaOH 溶液，此时 Mg2转化为 Mg(OH)2 沉淀，Al3转化为 AlO2，过滤出 Mg(OH)2 沉淀，并将其溶于适量盐酸中生成 MgCl2 溶液。基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 掌握粒子半径大小的比较 判
17、断下列粒子半径大小(用“”或“YZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 D根据题意可确定 X、Y、Z 在周期表中的相对位置为 可以确定 X 为 S，Y 为 Na，Z 为 F。原子最外层电子数：FSNa(ZXY)，A 错误；单质沸点：NaSF2(YXZ)，B 错误；离子半径：S2 FNa(X2 ZY)，C 错误；原子序数：SNaF(XYZ)，D 正确。基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落
18、实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3“三看”法比较简单粒子的半径大小(1)“一看”电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 学习效果随堂评估自测 NO.3基础课时
19、21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1 3 5 2 4 1下列排列顺序不正确的是()A原子半径：NaSClB最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：ClSPD热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 1 3 5 2 4 DNa、S、Cl 是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最
20、高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减 弱。因 为 非 金 属 性 ClBrI，所 以 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性HClHBrHI，D 项错误。基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 1 3 4 5 2元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同族元素中 Z 的氢化物稳定性最强B原子半径：XY；离子半径：XZ2C同周期元素中 X 的金属性最强D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强基础课时2
21、1 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 1 3 4 5 B根据题意知：X 为 Na，Y 为 Cl，Z 为 O。氧元素是第A族最活泼的非金属元素，其氢化物稳定性最强，A 项正确；由同周期主族元素原子半径变化规律及离子半径的大小比较规则可知，原子半径：NaCl，离子半径：O2Na，B 项错误：Na 是第三周期最活泼的金属元素，C 项正确；在第三周期中，Cl 的非金属性最强，对应的最高价氧化物的水化物 HClO4 的酸性最强，D 项正确。基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境
22、探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3 1 2 4 5 3实验室制备 Al(OH)3 的最好方法是()A将足量氨水滴入 AlCl3 溶液中B将 NaOH 溶液滴入 Al2(SO4)3 溶液中C将 Al2(SO4)3 溶液滴入 NaOH 溶液中D将明矾溶于天然水中基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 3 1 2 4 5 A制备 Al(OH)3 时，既要保证将 Al3沉淀完全，又不能因碱过量而溶解 Al(OH)3，最好是将氨水滴入 AlCl3 溶液中至氨水过量，A 项正确，B
23、、C 项错误；明矾溶于天然水中可得到 Al(OH)3 胶体，但 Al(OH)3 胶体会吸附天然水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，不能用于制备 Al(OH)3，D 项错误。基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 4 1 2 3 5 4下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是()ANaOH 的碱性比 Mg(OH)2 的强BCl2 得到电子的能力比 Br2 的弱C原子半径：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)D原子的最外层电子数：n(Na)n(Mg)n(Cl)r(Mg)r(Cl
24、)，C 项错误；Na、Mg、Cl、Br原子的最外层电子数分别为 1、2、7、7，D 项错误。基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 4 5 1 3 5到目前为止人们已发现或合成了 118 种元素，元素在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 4 5 1 3(1)在周期表中的位置是_。(2)元素、中，原子半径大小顺序是_(用元素符合表示)。(3)与的氢化
25、物稳定性强弱为_(填化学式)。(4)能 说 明 元 素 非 金 属 强 弱 的 离 子 方 程 式 为_ 。(5)、氢化物的还原性较强的为_(填分子式)基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 2 4 5 1 3 答案(1)第二周期A 族(2)ClF(3)HFHCl(4)Cl2S2=S2Cl(5)HCl基础课时21 元素性质的周期性变化规律 必备知识自主预习储备 关键能力情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果随堂评估自测 3 点击右图进入 基 础 课 时 落 实 谢谢观看 THANK YOU!
