1、广东省东莞市松山湖莞美学校2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 第一部分 选择题（共50分）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1下列各组中属于同位素关系的是A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨2人类应以可持续发展的方式使用资，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A回收并合理处理废电池 B将煤转化为水煤气作燃料C发电厂的煤经脱硫处理 D富含重金属离子电镀废液直接排放3下列物质中含有共价键的离子化合物是A. NaOH B. KCl C. H2 O
2、 D. H2C+DA+B能量反应过程4已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行5下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是 A6和8 B1和7 C11和16 D12和176. 氨分子中不存在 A共价键 B离子键 C极性键 D共同电子对7元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B右、上方区域的非金属元素C金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D过渡元素中 8下列化学用语正确的是A8个质子10个中子的核素符号：10Ar BH
3、2O的电子式：C四氯化碳的电子式： DS2离子的结构示意图： 9某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为AH2XO4 BH3XO4 CHXO3 DHXO410. 下列说法正确的是A化学反应未必伴随能量变化 B放热反应全部不需要加热即可发生C需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的11. 以下反应属于吸热反应的是A锌与稀硫酸的反应 B氯化铵与氢氧化钡晶体反应C煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应12.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是 ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次
4、增大CLi、Na、K的电子层数依次增多 DN、O、F得电子能力依次减弱13.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是 A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强14X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B. 原子序数由小到大
5、的顺序为：WXYZ15.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是 ABC ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si二、双项选择题（本题共5小题，每小题4分只选1个且正确的得2分，共20分）16下列叙述正确的是 A 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同 B6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等C14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等 D13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等17.下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4H
6、BrO4 B碱性：RbOHKOHNaOH C非金属性： PSCl D.气态氢化物稳定性：HFHClH2S18下列说法正确的是 A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.同种非金属元素间不可能形成离子键 C.非金属元素间不可能形成离子化合物 D.分子中一定存在共价键19下列叙述中，正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C在周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数D元素周期表中从B到B这10个纵行的元素都是金属元素20有短周期的aXn+ 、 bYm- 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：A、ba=n+m B、ab=
7、n+m C、核电荷数XY D、质子数YX 第二部分 非选择题（共50分）21填空题 (每空2分,共 18 分)(1)回答下列变化是哪些能量形式间的转化：A用蓄电池点亮灯泡 B植物的光合作用 ，C高温分解碳酸钙 (2)书写下列物质电子式 Na2O2 （3）用电子式表示下列物质的形成过程 CaCl2 （4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：(各2分) 酸性强弱： H3AsO4 H3PO4（用“”或“”表示，下同） 沸点：HF HCl （5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中 族，关于Se的预测正确的是 A常温下Se单质是气体 BSe最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
8、C氢化物的化学式为H2Se D常见的氧化物只有SeO322（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。（填写相应的元素符号）（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）C元素的最高价氧化物的水化物与铝的氧化物反应的方程式 。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物浓溶液和A反应的化学方程式：。23（8分）实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并
9、动手记录实验步骤和现象如下：(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系) 实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中B有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将铝条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐
10、酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 实验所用到的玻璃仪器： 、 、 以及胶头滴管、玻璃片等。（2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF）B（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱 。24.（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：AAAAAAA0一二三（1）在标号元素中，最活泼的金属元素名称是 最活泼的非金属元素名称是 。元素的原子结构简示意图 （2分) 。（2）用电子式表示 与形成共价化合物的形成过程 （2分) 。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （序号表示，2分)。（4）元素所形成
11、的气态氢化物中，最稳定的是 （化学式表示，2分)、三种元素的气态氢化物的稳定由强到弱的顺序 (化学式表示，2分)。（5）写出元素的单质与溴化钠反应的离子方程式： (2分)。一选择题：（1-15小题为单选，每空2分；16-20小题为双选题，每空4分。）题号12345678910答案CDABABCDDD题号11121314151617181920答案BCBCCABBDABCDBC第二部分 非选择题（共50分）21(各2分,共 18分)(1) A 电能转化光能或热能 B光能转化为化学能 C热能转化为化学能(2) Na2O2 (2分)(3) (各2分)(4) (5） VIA BC (各2分) 23.（每空1分共8分） （1） （2）C、 D 、 A、 E （各1分，共4分） (3)实验结论： NaMgAl (1分) （2分）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O （3分）（1） C O Na （2） (3) _ _A_ B_ C_ D_ 24 （每小题2分， 共14分）（1） 钠， 氟 （各1分） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） H F （2分）， H ClP H3Si H4 （2分） （5） 2Br -Cl22Cl-Br2 （2分）绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。_ 版权所有：高考资源网()
