1、1(2012新课标全国卷13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性答案：D点拨：本题考查元素周期表、元素周期律知识，意在考查考生对元素周期律的掌握情况。根据题意，推出R为N元素，T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素；选项A，非金属性NSi，故热稳定性NH3SiH4，A正确；选项
2、B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正确；选项C，原子半径AlSiN，C正确；选项D，NaAlO2显碱性，D错误。对同周期元素的变化规律不了解，易错选C。4(2012四川理综卷8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案：A点拨：本题考查元素周期表和周期律
3、，意在考查考生对元素周期表和周期律的理解与应用能力。结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合位置关系知：X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，则Z为Si，CH4分子间不存在氢键，由于CH4的相对分子质量小于SiH4，故CH4沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。5(2012北京理综卷9)已知33As、35Br位于同一周期。下
4、列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBr C还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案：C点拨：本题以第四周期主族元素砷、溴为载体考查元素周期律，意在考查考生综合运用元素周期律的能力。A项，原子半径：AsPCl，A项错误。B项，热稳定性：HClHBrAsH3，B项错误。C项，单质氧化性：Cl2SAs，故阴离子的还原性：As3S2Cl，C项正确。D项，酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误。6(2012大纲全国卷6)下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性
5、分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A点拨：本题考查物质结构中化学键的分类，意在考查考生对各类物质中存在的化学键类型的理解、判断能力。选项B，O2、Cl2等单质分子间存在共价键；选项C，含有极性键的分子不一定是极性分子，如CH4、CS2等；选项D，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH等。7(2012浙江理综卷9)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2
6、与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2答案：B点拨：本题考查元素原子核外电子排布规律，题目设置灵活，具有一定难度。Ca2的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成1价离子，故X为氢、Z为氟；由此可进一步推出Y为氧。原子半径：OFH，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O发生歧化反应，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子
7、个数比为1：1，D项错误。8(2012广东理综卷22)如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案：BD点拨：本题考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生分析图表数据并作出正确判断的能力。由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl，进而可以判断B、D正确，A、C不正确。解答本题关键是要读懂题给信息。本题命题形式比较新颖，只要能读懂题意，将相关元素判断出来就能正确解答。9(2
8、012江苏化学卷12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX答案：AD点拨：本题考查物质结构与元素周期律知识。意在考查考生对元素的位、构、性相关知识的掌握情况及元素推断能力。根据X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍可推出X为O；Y的最外层只有2个电子且原子序数比X的大，则Y为Mg
9、；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W与X同一主族且原子序数比X的大，则W为S。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；B项，硫酸的酸性比硅酸强，B错；C项，MgO中是离子键，SiO2中是共价键，SO3中是共价键，故C错；D项，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故D正确。10(2012大纲全国卷27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中
10、，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)；(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。答案：(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任写两种)(4)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)(5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2点拨：本题考查元素周期表和物质结构，意在考查考生熟练运用元素周期表，综合分析解决问题的能力。a、b、c、d和e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，故a为C。b和d的A2B型氢化物均为V形分子，则b为O，d为S。c的1价离子比e的1价离子少8个电子，c和e均为第三周期元素，故c为Na，e为Cl。本题在推断元素种类时一般不会出错，但在答题时易出现过失性失分。在解答元素推断类试题时，将推断出的各元素按顺序写在草稿纸上，既方便答题，又可避免过失性失分。
