1、 （总分:100分 时间:90分钟）第I卷 选择题一、 单项选择题：(每小题2分)1热化学反应方程式中物质的化学计量数表示该物质的（ ）A分子数 B原子个数 C物质的量 D质量2下列有利于反应自发进行的是（ ） 反应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减小A B C D3下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = 92kJmol1平衡向正反应方向移动的是( ) 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小NH3浓度A B C D4下列说法中正确的是（ ） A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定
2、的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同5据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应B B 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下： 4Al（s）+ 3O2（g）=
3、2Al2O3（s）；H=Q1 kJ/mol 4Al（s）+ 2O3（g）=2Al2O3（s）；H=Q2 kJ/mol。Q1 、Q2均大于0，且Q1 Q2，下列说法正确的组合是（ ）上述两个反应均为吸热反应；4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；等质量的O2 、O3，O2的能量高； 等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；由O2生成O3的反应为放热反应； 由O2生成O3的反应为吸热反应；A B C D7已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q2kJmol1取体积比
4、23的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A0.4Q10.15Q2 B0.2Q10.05Q2 C0.2Q10.15Q2 D0.2Q10.3Q28在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)3Q(g) 2X(g) nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（ ） A4 B5 C6 D79甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1
5、CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJmol1 下列说法正确的是( ) A反应中的能量变化如右图所示 BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C根据推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的H + 49.0kJmol1 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol110在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后CO2= 1.8mol
6、L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为( )A27 B36 C54 D8111可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 molL-1， H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化率为( )A80% B75% C50% D25%12. 已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( ) A 4 v(NH3)=5v(O2) B 6 v(O2)= 5v(H2O) C.4v(NH3)=6 v(H2O)
7、D5v(O2)= 4v(NO)13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molHH 键完全断裂时吸收热量436 kJ， 水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为（ ）A. 188kJ B. 248 kJ C. 124kJ D. 496kJ14.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a molL-1， B的平均反应速率vBa/15 mol(Lmin)-1，C增加了2a/3 molL-1，这时，若增加系统压强，发现A与
8、C的百分含量不变，则mnpq为（ ）A.3122 B.1322 C.1321 D.111115.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJmol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A.196.64 kJ B.196.64 kJ C.196.64 kJ D.196.64 kJ16.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol(Ls
9、)-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol(Ls)-12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是（ ）A. B. C. D.17.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +Q kJmol-1 (Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL-1，则H
10、2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液恰好反应18.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol1，下列说法中正确的是A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应19.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A. 加压时(体积变小
11、)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小20.某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为 AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S021.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎
12、样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益22.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确23.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率新津中学高2010级高二
13、下期第一次月考化 学 试 题第 II 卷 (共54分)二、填空题：（4小题，共54分）24. （2分）已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-aKJ/mol; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H=-2bKJ/mol则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为： 25.（12分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：完成下列问题：.合成氨（1） 写出装置中发生反应的化学方程式： 。（2）已知在一定的温度下进入装置的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5:4，则氮的转化率为 。.氨的接触氧化原理（3）在900装置
14、中反应有：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) H905.5 kJmol1 K111053 （900）4NH3(g) + 4O2(g)4N2O(g) + 6H2O(g) H1103 kJmol1 K211061 （900）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)H1267 kJmol1 K311067 （900）除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)；H1804 kJmol1，还可能发生氨、一氧化氮的分解。完成热化学方程式：2NO(g) N2(g) +O2(g) H 。（4）铂铑合金催化剂的
15、催化机理为离解和结合两过程，如下图所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中。若没有使用铂铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成_ _。说明催化剂对反应有_ _。（5）温度对一氧化氮产率的影响当温度大于900时，NO的产率下降的原因_(选填序号)。A促进了一氧化氮的分解 B促进了氨的分解C使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N226.（14分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g
16、)达到平衡状态。从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ；判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3 浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等该反应的平衡常数表达式为：K_ _。已知：K(300)K(450)，该反应是_热反应。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”，下同）。（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P
17、，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。27.（10分） 容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g) 2P(g)+Q(g) H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL-1,c(N)2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N 的浓度是 ，P 的体积分数为_。(2）若反应温度升高，M的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量_，混合气体密度_。 28.(16分
18、)有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g) xC(g)，向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为 ；(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 (填“递增”或“递减”)。(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平= 。(4)若x=4，则W% 40% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的c(A) 甲中的c(A)。 新津中学高2010级高二下期三月月考化学试题 参 考 答 案
