1、3-2-3 酸碱中和滴定 【学习目标】1.理解酸碱中和滴定的原理。2.掌握有关酸碱中和滴定的实验及相关计算。3.理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法【学习重难点】学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法；学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算及误差分析。【自主预习】1、酸碱中和滴定概念：利用 反应，用 来测定的方法。2、 酸碱中和滴定的原理：当酸碱恰好中和时，酸含有的 的物质的量等于碱含有的 的物质的量。若酸是n元酸，碱是m元碱，则C酸V酸 n=C碱V碱 m。我们常把已知浓度的酸（或碱）称为 ，将未知浓度的碱（或酸）称为 。3、 酸碱中和滴定需要使用滴定管，其主要
2、用来 ，常见规格有 和 ，读数时精确到 ml。滴定管分为 和 两种，酸式滴定管只能用来装 ，碱式滴定管只能用来装 。滴定管在使用的步骤是 。4、 准确判断酸碱是否恰好中和，要选择合适的 ，借助指示剂明显的颜色变化来表示，颜色发生变化时该点称为 ，把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。5、滴定过程中的注意事项：酸式滴定管应 排走气泡，碱式滴定管应 排走气泡。标准溶液一般放在 中留待滴定，待测溶液通过滴定管或移液管准确取出放在 中。滴定过程中，左手 ，右手 、眼睛注视着 ，直到到达滴定终点，滴定速度 。滴定终点的现象是： 。6、若用已知浓度的一元强酸滴定未知浓度
3、的一元强碱，请写出计算公式： (碱）= 7、误差分析（一元酸、碱的中和滴定）：若标准溶液滴定待测溶液，标准液消耗多，则结果偏大；标准液消耗少，则结果偏低。读数引起的误差经常容易错，所以借助画图的形式能更好地理解和记忆：【预习检测】1.酸碱恰好完全中和时，下列选项一定相等的是()A.质量B.物质的量C.物质的量浓度收D.H+和OH-的物质的量2.(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙合作探究1.什么是定性分析？什么是定量分析？中和滴定是定性还是
4、定量分析？2.酸碱中和滴定过程中，使用酸碱指示剂要注意哪些地方？（用量和选择）用量：酸碱指示剂本身就是一些 ，若过量会消耗滴定中的 造成误差，所以一般加入 滴即可。高中阶段常见的酸碱指示剂有 、 、 。酸碱中和滴定中指示剂的选择是根据 ，变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。遵从一般不选择石蕊，因为 且 。指示剂变色范围（PH）颜色石蕊5.08.08.0 蓝色酚酞8.210.010.0 红色甲基橙3.14.44.4 黄色强酸强碱互相滴定(如盐酸与氢氧化钠互滴)，完全中和时pH7， 和 均可作指示剂。通常为了使人的眼睛能敏锐地感觉出颜色的变化，宜选择颜色由浅变深的指示剂，一般强酸滴定强碱用
5、作指示剂，强碱滴定强酸用 作指示剂。强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)，由于完全中和时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，故应选择在酸性范围内变色的指示剂，如 。强碱滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液)，由于完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂，如 。3. 现向100ml 0.1mol/L NaOH待测液中逐渐滴入0.1mol/L稀盐酸，当滴入99.9ml或100.1ml时，计算所得溶液的PH值。中和滴定的误差允许范围为多少？4.到达滴定终点时，PH一定等于7吗？滴定终点与中和点一致吗？ 【巩固练习】1.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形
6、瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是()A.由红色变为深红色 B.由无色变为深红色C.由浅红色变成深红色D.由无色变为浅红色3刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）A滴定管B移液管C量筒D烧杯4.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管
7、D. 有刻度的50ml烧杯5.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)，选用甲基橙作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是()A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点6下列有关叙述中正确的是（ ）A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。7.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将
8、准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。(2)取10.00 mL待测液，用_式滴定管量取。(3)用0.200 0 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】【自主预习】1、中和，已知浓度的酸（或碱），未
9、知浓度的碱（或酸）2、H+，OH-，标准溶液，待测溶液3、精确量取一定量的溶液，25ml，50ml，0.01，酸式滴定管，碱式滴定管，酸性溶液，碱性溶液，检漏洗涤润洗装液排气调零放液读数。4、酸碱指示剂，滴定终点5、（1）快速放液，滴定管的下端向上倾斜并挤压玻璃球 （2）滴定管，锥形瓶 （3）控制滴定管的活塞或玻璃球，轻轻摇动锥形瓶，锥形瓶内液体颜色变化，先快后慢。 （4）溶液变色，且30S内部恢复原来的颜色6、【预习检测】1.D 2.CD【合作探究】1、 定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。定量分析是对数量特征、数量关系与数量变化的分析。中和滴定是属于定量分析。2、（1）有机弱酸或
10、弱碱，酸或碱，23（2）甲基橙，石蕊，酚酞，变色范围，变色范围太宽了(5.08.0)会造成误差，到达滴定终点时颜色变化不明显(紫变蓝，紫变红)、不易观察。酚酞，甲基橙，甲基橙，酚酞 甲基橙 酚酞3、 多加了1滴HCl也就是说增加HCl，n(H+)=0.110-3L0.1 mol/L=10-5mol，c(H+)=10-5mol/0.2001L=510-5，PH=-lgC(H+)=4.3；少加了1滴HCl也就是说少了HCl，反过来相当于增加NaOH，n(OH-)=0.110-3L0.1 mol/L=10-5mol， c(OH-)=10-5mol/0.1999L=510-5，c(H+)=10-14/
11、510-5=210-10,PH=-lgC(H+)=9.7。用或少用0.1mL盐酸时都会引起溶液PH的突变，从而引起指示剂颜色的突变，而对于100mL来说0.1mL的差别是完全可以接受的，在误差范围以内。中和滴定的误差允许范围是1%。4、 不一定，强酸与强碱完全反应到达终点时PH=7，强酸与弱碱完全反应到达终点时PH7。滴定终点与完全中和是有差距的，完全中和点是酸碱恰好反应点，滴定终点是指示剂变色点。到达中和点时再加入很少的量如1滴（约0.04ml）的酸或碱就会引起溶液PH的突变，此时指示剂颜色发生变化即到达滴定终点。【巩固练习】1B 2D 3 A 4B 5 A 6. B 7. (1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)碱(3)锥形瓶内溶液颜色变化(4)93.02%
