1、化学键分子间作用力(含氢键)1据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键B共价键 C一种静电引力 D一种静电斥力 B要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。2下列关于化学键的各种叙述中，正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键B在共价化合物里，一定不存在离子键C非金属元素之间只能形成共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极
2、性键B离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，错误；共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，正确；非金属元素之间也可能形成离子化合物，如铵盐，错误；不同种元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键，如过氧化氢中，O与O原子之间形成非极性键，错误。3下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电D物质溶于水不能证明含有离子键，如HCl溶于水，但只含共价键，A错误；具有较高熔点的物质不一定是离子化合物，如原子晶体，B错误；水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl溶液，C错误；熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，一定
3、含有离子键，因为在熔融状态下，离子化合物电离产生自由移动的离子能导电，D正确。4下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BPCl5CHCl DCF2Cl2DBF3中的B原子的族序数成键数336，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，A错误；PCl5中的P原子的族序数成键数5510，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，B错误；HCl分子中H原子最外层满足2电子结构，C错误；CF2Cl2中，C原子的族序数成键数448，F和Cl原子的族序数成键数718，所以满足所有原子最外层为8电子结构，D正确。5下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，所以N
4、aHSO4固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键C虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。 6下列反应过程中， 同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2MgCO22MgOCD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D本题只
5、需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可解决。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D选项。7下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是()ASO2和H2O BCO2和Na2CO3CKOH和NaCl DNaCl和HClASO2和H2O中的化学键均为共价键，都是共价化合物，正确；CO2中的化学键为共价键，属于共价化合物，Na2CO3中的化学键为离子键和共价键，属于离子化合物，错误；KOH中的化学键为离子键和共价键，NaCl中只含离子键，错误；NaCl中的化学键为离子键，属于离子化合物，HCl中的化学键为共价键，属于共价化合物，错误。8(2019北京海淀区期中)下列说法正确的是()A
6、HCl的电子式为HClBNa2O2只含有离子键C质量数为12的C原子符号为12CD用电子式表示KBr的形成过程：DHCl的电子式为H ，A项错误；Na2O2中Na和 O之间为离子键，O中O和O之间为共价键，B项错误；质量数为12的C原子符号为12C，C项错误；KBr为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，D项正确。9.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是 ()AP4S3中磷元素为3价 BP4S3属于共价化合物CP4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2D1 mol P4S
7、3分子中含有9 mol共价键A 由题图可知只有一个P与3个S形成共价键，其余三个P只与1个S形成共价键，而每个S都与两个P形成共价键，则P4S3中S为2价，磷元素分别为3价、1价，故A错误；只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；充分燃烧生成稳定的氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2，故C正确；由题图可知，1个P4S3分子中有6个PS、3个PP共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确。10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内
8、层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ()A单质的沸点：YZBX、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强DY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同DX元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W为硫元素。氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态，单质的沸点：O2Mg，即YZ，A错误；C、O、Mg三种元素可形成碳酸镁，为离子化合物，B错误；非金属性：CS，则
9、酸性：H2CO3H2SO4，C错误；氧化镁中的化学键为离子键，二氧化硫、三氧化硫中的化学键为共价键，化学键类型不相同，D正确。 11已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：X、Y、M、N的核外电子总数相等；常温下，N是液体，M是极易溶于N的气体；X与M均由相同的元素组成；Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；Z由同主族元素组成。请回答下列问题：(1)X的电子式为_，Z的符号为_。(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为_。(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：_。解析：根据题意可判断出X、Y、Z、M、N依次是NH
10、、Al3、SO、NH3、H2O。(1)NH的电子式是，Z的符号是SO。(2)X与Z形成的化合物是(NH4)2SO4，其中含有离子键和共价键。(3)M、N形成的混合物是氨水，Al3与氨水反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答案：(1) SO(2)离子键和共价键(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH12原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W
11、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。解析：根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于A、A、A三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。答案：(1)NaNa离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH3
