1、燃烧热 能源 课时测试1下列说法中不正确的是A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高2乙醇作为燃料的优点是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热量ABCD3现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是ABCD4下列说法不正确的是A天然气是气体，它不属于化石燃料B反应物的总能量与生成物的总热量总是不相等C化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境
2、的CO、SO2等有害气体D煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率5已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJ mol1 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(1) H= 57.3 kJ mol1 H2(g)+O2(g)H2O(g) H=241.8 kJ mol1 H2O(g)H2O(1) H=44.0 kJ mol1下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJ mol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1D碳的燃烧热为110.5 kJ mol16“能源分类相关图”如图所示，四
3、组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能7已知H2的燃烧热为2858 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=+282.8 kJ/molBH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=571.6 kJ/molC燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应
4、，转移电子2 mol825 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol和2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是AC(s)+O2(g)CO(g) H=393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/molDC6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) H=1 400 kJ/mol9油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C5
5、7H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为A3.8104 kJmol1 B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1D3.4104 kJmol110下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶11下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1) 从热量角度分析，目前最适合
6、家庭使用的优质气体燃料是_。(2) 写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式：_。1 mol 一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_mol。(3) 充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。(4) 矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_等。12A：计算丙烷的燃烧热有两种途径：途径：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=a kJmol1。途径：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=+b kJmol1；2C3H6(g) +9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=c
7、kJmol1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=d kJmol1。(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。B：火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mo
8、l液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。(1) 写出反应的热化学方程式：_。(2) 已知H2O(l) H2O(g) H=+44 kJmol1 ，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。【参考答案】1A 2C 3C 4A 5A 6C 7C 8D 9D 10D 11(1)甲烷 (2)CO(g)+O2(g)CO2(g) H=282.6 kJmol1 0.5(3)乙醇 (4)太阳能(或风能、地热能等)12A：(l)等于 (2)小于 吸收 加热B：(1)N2H4(l) + 2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) H=641.625 kJmol1(2)408.8
