1、东莞市南开实验学校2015-2016学年第二学期期初考试化学试题2016.3本试卷共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，
2、然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，收卷时只交答题卷。6.可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、单项选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。1.下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。 B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。 C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。 D.放热反应在任何条件
3、下也能发生反应。2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 () A盐酸的浓度B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO43.下列物质加入水中，显著放热的反应是（ ） A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体NH4NO34为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是 ( ) A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快 C将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 D两支试管中分别加入相同体
4、积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时 加热，产生氧气的快慢不同5.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 () A0.32 molL1s1 B0.16 molL1s1 C1.6 molL1s1 D0.8 molL1s16下列说法中，正确的是（ ） A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。 B.H 0表示放热反应，H0表示吸热反应 C.H的大小与热化学方程式中的计量数无关。 D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H 0.7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4. 0.5mol
5、CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A.2CH4(g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l); H890kJmol1 B. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1 C. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1 D. 1/2CH4(g)+ O2(g)1/2CO2(g)+ H2O(l); 890kJmol18 决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质9 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取
6、CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升 6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 10.反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( ) Av(A)0.15 molL1min1 Bv(B)0.01 molL1s1 Cv(C)0.40 molL1min1 Dv(D)0.0075 molL1s111.对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是 () A.用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示 的意义相同 B不
7、能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D用CaCl2浓度的减少表示其反应速率12.科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()13.下列关于催化剂的说法，不正确的是 () A催化剂不能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂14.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H142.9kJmol1 B. 2H2（
8、g）O2（g）2H2O（l） ； H571.6kJmol1 C. 2H2O22H2O ； H-571.6kJmol1 D. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） ； H 285.8kJmol115、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2
9、O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/molDN2H4(g) N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol16、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF(SF6中共有6摩尔氟硫键)键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为() A.1220 kJ/mol B.1780 kJ/mol C.450 kJ/m
10、ol D.430 kJ/mol二填空题17、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1， H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_；(3) 家用液化气中主要成分之一是
11、丁烷(C4H10)。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。(4).联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。 有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_(填字母序号)。 A电解水制氢：2H2O2H2O2 B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2 C太阳光催化分解水制氢： 2H2O2H2O2 D天然气制氢：CH4H2O CO3H2 用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g)
12、CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。18. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_。 (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色 HgI2_。 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_； (5)同浓度、同体积的
13、盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_。(6)完全相同的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同_ 。 (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_ 。19. (一)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_， （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_,（填“增大”“减小”“不变”）(二).某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应
14、放出的H2，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大， 你认为原因是 。 （2）45 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 。（3） 求23 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变） V（HCl）= 。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： AH2O BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 你认为可行的是（填编号） 。20 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探
15、究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快 (1)该同学的实验目的是_ ； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_ 。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过_可以说明浓度对化学反应速率的影响。实验二：已知2KMnO45H2C2
16、O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 (1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。 (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_。 A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水期初考试高二化学答案1-5：CDDAB 6-10：BACDB 11-15：DBDBB16（每空1分，共17分）I.（1） B ；（2）A ；（3）E ；（4）C。 II. C6H14 2-甲基戊烷 羟基 酯
17、基 -CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3 ， -CH2CH（CH3）2 ， -C（CH3）3温度计、冷凝管，CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 CuSO4 （5）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH417、(1) HBr、 冷凝、回流、导气，吸收HBr和Br2 (2) 除去HBr和未反应的Br2 干燥 (3) 苯 ， C (4) B 18.I. (1)A 2，3-二甲基-2-丁烯 (2) II. 解析：(1)由题意可知，3.24 g该有机物燃烧后生成2.16 g水和9.24 g CO2，根据质量守恒定律可推得消耗O2的质量为：(2.16 g+9.24 g)3.24 g=8.16 g。(2)2.16 g水中含H：2.16 g=0.24 g9.24 g CO2中含C：12=2.52 g则3.24 g有机物中含O为：3.24 g(0.24 g+2.52 g)=0.48 g所以N(C)N(H)N(O)=781可知，有机物的实验式为C7H8O，由于该有机物的相对分子质量为108，故有机物的分子式为C7H8O。答案：(1)8.16 g(2)C7H8O（3） 版权所有：高考资源网()
