1、1(2012如皋检测)氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol,则用氨气表示该反应的平均速率为()A0.32 mol/(Ls)B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析:选B。正确的计算是:v(NH3)0.16 mol/(Ls)2对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析:选C。根据速率之比等于方程式的计量系数之比,A项,v(W)v(Z);B项,3v(
2、X)2v(Z);C项,2v(X)v(Y);D项,2v(W)3v(X)。3. 在一定条件下,将A2和B2气体通入1 L密闭容器中,反应按下式进行:mA2nB22C,2 s内反应速率如下:v(A2)0.5 molL1s1,v(B2)1.5 molL1s1,v(C)1 molL1s1,则m和n的值分别为()A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析:选D。对同一化学反应,用不同物质表示的化学反应速率之比,等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比,所以mn2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132,故m和n的值分别为1、3。4在四个不同的容器中,在
3、不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是()Av(NH3)0.1 molL1min1Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1解析:选C。合成氨反应:N23H22NH3,在同一反应用不同物质表示其反应速率时,反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)v(H2)v(NH3)132,将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3),即分别为:0.2 molL1min1、0.4 molL1min1、0.2 mo
4、lL1min1。5.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2,实验过程记录如图所示。根据分析、判断,正确的是()AOE段表示反应速率最快BEF段表示反应速率最快,单位时间内收集的CO2最多CFG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快解析:选B。应从曲线变化的斜率进行分析:OE、EF、FG三段中EF的斜率最大,则单位时间内,生成的CO2最多且速率最快。6某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别为c(X2)0.4 mol/L,c(Y2)0.8 mol/L,c(Z)0.4 mol/L,则反应式
5、可表示为()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY3解析:选C。根据变化量之比等于方程式中化学计量数之比可得到答案。7甲、乙两容器均进行同一反应:A2B。甲容器内每分钟减少4 mol A,乙容器内每分钟减少2 mol A,则两者的化学反应速率相比()A甲快 B乙快C一样快 D无法比较解析:选D。由于不知道甲、乙两容器的容积分别为多少,无法知道它们的浓度变化量大小。8在2 L密闭容器中进行如下反应:mX(g)nY(g)=pZ(g)qQ(g),2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3 m/p molL1s1,则2 s时间内,Q物质增加的物质的量为
6、()A1.2q/p mol B1.2m/p molC1.6q/p mol D0.6q/p mol解析:选A。不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比,X表示的平均反应速率为0.3 m/p molL1s1,Q表示的平均反应速率为0.3 m/p molL1s10.3 q/p molL1s1。则n(Q)0.3 q/p molL1s12 L2 s1.2 q/p mol。9(2012蚌埠检测)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式为5YXBt1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时,正、逆反应速率相等D
7、t3时,逆反应速率大于正反应速率解析:选B。反应开始时Y为10 mol,X为2 mol,达到平衡时Y减少了7 mol,X增多了3 mol,因此反应方程式是7Y3X,A不正确;t1时,Y为6 mol、X为4 mol,其物质的量比为32,即Y的浓度是X浓度的1.5倍,B正确;从图像可以看出,t2时刻X、Y两物质的物质的量相等,而不是反应速率相等,C不正确;t3时,反应达到平衡状态,所以正反应速率等于逆反应速率,D不正确。10将物质的量相等的H2和I2气体充入密闭容器,进行反应H2(g)I2(g) 2HI(g),测得2 min时v(HI)为0.1 mol(Lmin)1,I2(g)的浓度为0.4 mo
8、lL1,试确定:(1)H2和I2的反应速率为_。(2)H2和I2的起始浓度为_。(3)2 min 末HI的浓度为_。解析:2 min时v(HI)0.1 molL1min1,则v(H2)v(I2)v(HI)0.1 molL1min10.05 molL1min1,c(HI)为0.2 molL1,则起始时c(H2)c(I2)0.4 molL10.1 molL10.5 molL1。答案:(1)v(H2)v(I2)0.05 mol(Lmin)1(2)c(H2)c(I2)0.5 molL1(3)0.2 molL111将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)=xC(g)
9、2D(g),经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1,c(A) c(B)35,C的反应速率是0.1 molL1min1,A在5 min末的浓度是_,B的平均反应速率是_,D的平均反应速率是_,x的值是_。解析:3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)起始浓度:aa 0 转化浓度:0.750.250.55 min后浓度:a0.75a0.25 0.5(a0.75)(a0.25)35,解得a1.5 molL1,故A在5 min末的浓度是1.5 molL10.75 molL10.75 molL1。v(B)0.05 molL1min1,v(D)0.1 molL1min1,xv(C)/v(B)2。
10、答案:0.75 molL1 0.05 molL1min1 0.1 molL1min1212.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,请回答:(1)该反应的化学方程式为_;(2)反应进行到6 s时,B的平均反应速率为_。解析:根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342,所以化学方程式为3B4C6A2D。v(B)0.05 molL1s1答案:(1)3B4C6A2D(2)0.05 molL1s11
11、3化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,则:(1)反应48 min间的平均反应速率为_;(2)推测反应16 min时反应物的浓度为_。解析:本题考查化学反应速率的计算,意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力。48 min间化合物Bilirubin的浓度变化为c10 molL1,则v(Bilirubin)2.5 molL1min1;根据图示,每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半,则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4,故16 min时其浓度为10 molL11/42.5 molL1。答案:(1)2.5 molL1min1(2)2.5 molL1 高考资源网%