1、1(2012如皋检测)氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的平均速率为()A0.32 mol/(Ls)B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析：选B。正确的计算是：v(NH3)0.16 mol/(Ls)2对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：选C。根据速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)v(Z)；B项，3v(
2、X)2v(Z)；C项，2v(X)v(Y)；D项，2v(W)3v(X)。3. 在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2nB22C,2 s内反应速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，则m和n的值分别为()A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析：选D。对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132，故m和n的值分别为1、3。4在四个不同的容器中，在
3、不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()Av(NH3)0.1 molL1min1Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1解析：选C。合成氨反应：N23H22NH3，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)v(H2)v(NH3)132，将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3)，即分别为：0.2 molL1min1、0.4 molL1min1、0.2 mo
4、lL1min1。5.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是()AOE段表示反应速率最快BEF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多CFG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快解析：选B。应从曲线变化的斜率进行分析：OE、EF、FG三段中EF的斜率最大，则单位时间内，生成的CO2最多且速率最快。6某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)0.4 mol/L，c(Y2)0.8 mol/L，c(Z)0.4 mol/L，则反应式
5、可表示为()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY3解析：选C。根据变化量之比等于方程式中化学计量数之比可得到答案。7甲、乙两容器均进行同一反应：A2B。甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则两者的化学反应速率相比()A甲快 B乙快C一样快 D无法比较解析：选D。由于不知道甲、乙两容器的容积分别为多少，无法知道它们的浓度变化量大小。8在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)nY(g)=pZ(g)qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3 m/p molL1s1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为
6、()A1.2q/p mol B1.2m/p molC1.6q/p mol D0.6q/p mol解析：选A。不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3 m/p molL1s1，Q表示的平均反应速率为0.3 m/p molL1s10.3 q/p molL1s1。则n(Q)0.3 q/p molL1s12 L2 s1.2 q/p mol。9(2012蚌埠检测)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等D
7、t3时，逆反应速率大于正反应速率解析：选B。反应开始时Y为10 mol，X为2 mol，达到平衡时Y减少了7 mol，X增多了3 mol，因此反应方程式是7Y3X，A不正确；t1时，Y为6 mol、X为4 mol，其物质的量比为32，即Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确；从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，D不正确。10将物质的量相等的H2和I2气体充入密闭容器，进行反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，测得2 min时v(HI)为0.1 mol(Lmin)1，I2(g)的浓度为0.4 mo
8、lL1，试确定：(1)H2和I2的反应速率为_。(2)H2和I2的起始浓度为_。(3)2 min 末HI的浓度为_。解析：2 min时v(HI)0.1 molL1min1，则v(H2)v(I2)v(HI)0.1 molL1min10.05 molL1min1，c(HI)为0.2 molL1，则起始时c(H2)c(I2)0.4 molL10.1 molL10.5 molL1。答案：(1)v(H2)v(I2)0.05 mol(Lmin)1(2)c(H2)c(I2)0.5 molL1(3)0.2 molL111将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)
9、2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A) c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_。解析：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)起始浓度：aa 0 转化浓度：0.750.250.55 min后浓度：a0.75a0.25 0.5(a0.75)(a0.25)35，解得a1.5 molL1，故A在5 min末的浓度是1.5 molL10.75 molL10.75 molL1。v(B)0.05 molL1min1，v(D)0.1 molL1min1，xv(C)/v(B)2。
10、答案：0.75 molL1 0.05 molL1min1 0.1 molL1min1212.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，请回答：(1)该反应的化学方程式为_；(2)反应进行到6 s时，B的平均反应速率为_。解析：根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D。v(B)0.05 molL1s1答案：(1)3B4C6A2D(2)0.05 molL1s11
11、3化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，则：(1)反应48 min间的平均反应速率为_；(2)推测反应16 min时反应物的浓度为_。解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力。48 min间化合物Bilirubin的浓度变化为c10 molL1，则v(Bilirubin)2.5 molL1min1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 molL11/42.5 molL1。答案：(1)2.5 molL1min1(2)2.5 molL1 高考资源网%