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2022届新教材高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质 第一讲 原子结构与性质课时跟踪练(含解析).doc

上传人:高**** 文档编号:209720 上传时间:2024-05-26 格式:DOC 页数:6 大小:119KB
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资源描述

1、课时跟踪练38一、选择题1下列说法正确的是()AFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5B原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似C基态铜原子的价电子排布图:D基态碳原子的价电子排布图:解析:铁是26号元素,故铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5,A项正确;原子核外电子排布式为1s2的原子为氦元素是稀有气体,而原子核外电子排布式为1s22s2的原子是铍元素,是较活泼的金属,二者化学性质不相似,B项错误;根据洪特规则,基态铜原子的价电子排布图:,C项错误;根据能量最低原则,基

2、态碳原子的价电子排布图:,D项错误。答案:A2下列各项叙述正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第A族,是s区元素C在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析Dp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量解析:基态Mg原子由基态转化成激发态,电子能量增大,需吸收能量,故A项错误;价电子排布式为3d104s1的元素位于第四周期第B族,是ds区元素,故B项错误;在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析,故C项正确;在原子核外同一能层中不同轨道,p轨

3、道电子能量高于s轨道电子能量,若处于不同能层,则能层数越多,电子具有的能量就越高,如2p电子能量比3s、4s能级的能量低,故D项错误。答案:C3下列四种元素的基态原子的电子排布式如下,则下列比较正确的是()1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:解析:由四种元素基态原子电子排布式可知,1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素,据此分析解答。同周期自左向右第一电离能呈增大趋势,故第一电离能:NF,

4、但P元素原子3p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能:SP,同主族自上向下第一电离能降低,所以第一电离能:NP,所以第一电离能:SPNF,即,故A项正确;同周期自左向右原子半径减小,所以原子半径:PS,NF,电子层越多原子半径越大,故原子半径:PSNF,即,故B项错误;同周期自左向右电负性增大,所以电负性:PS,NF,N元素非金属性比S元素强,所以电负性:PN,故电负性:PSNF,即,故C项错误;最高正化合价等于最外层电子数,但F元素没有正化合价,所以最高正化合价:,故D项错误。答案:A4下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升

5、高的顺序排列的是()AK、Na、LiBN、O、CCCl、S、P DAl、Mg、Na解析:金属性越强,第一电离能越小,A项正确。同样非金属性越强,第一电离能越大,但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强,相应元素的第一电离能大。答案:A5第三周期,基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有()A1种B2种 C3种D4种解析:同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大,第A族比第A族第一电离能大;Mg、Al、Si、P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大,但Mg属于第A元素,Al属于第A族,P属于第A元素,S属于第A族,所

6、Mg、Al、Si、P、S、Cl几种元素的第一电离能从大到小排序是P、S、Si、Mg、Al,所以第一电离能处于Al、P之间的元素有3种,C项正确。答案:C6已知下列四组短周期元素的电离能数据(kJmol1),下列判断不正确的是()电离能WXYZI1496573738899I24 5621 8171 4511 751I36 9122 7457 73314 848I49 54311 57510 54021 006AW单质的还原性最强BY和Z可能位于同一族CX、Z的氢氧化物都具有两性DW、X、Y原子半径依次减小解析:元素原子轨道中电子处于半满、全满或全空时最稳定,当稳定状态再失去电子时,其电离能发生突

7、变,W的I2电离能突然增大,说明最外层有1个电子,属于第A族,且W的第一电离能比X、Y、Z小,则W为Na元素,X的I4电离能突然增大,说明最外层有3个电子,属于第A族,第一电离能比Y、Z小,则X为Al元素,Y的I3电离能突然增大,说明最外层有2个电子,属于第A族,Z的I3电离能突然增大,说明最外层有2个电子,属于第A族,由Z的I1比Y的I1大,则Y为Mg元素,Z为Be元素;据此分析解答。Na单质的还原性最强,故A项正确;Mg和Be均位于第A族,故B项正确;Al和Be在周期表中位于对角线,符合对角线法则,则性质类似,则Al(OH)3具有两性,Be(OH)2也具有两性,故C项正确;Na、Mg、Al

8、三种元素属于同周期元素,从左到右,原子半径依次减小,原子序数:NaMgAl,原子半径:NaMgAl,故D错误。答案:D7下列微粒失去最外层1个电子需要能量最低的是()解析:A项,AlNe 失去最外层1个电子为Al的第二电离能;B项,AlNe 为激发态Al原子,失去最外层1个电子为该激发态的第一电离能;C项,AlNe 为基态Al原子,失去最外层1个电子为基态的第一电离能;D项,AlNe 为激发态Al原子,但该激发态的能量比AlNe 低,失去最外层1个电子为该激发态的第一电离能;铝的第二电离能第一电离能,基态大于激发态,所以失去最外层1个电子所需能量最低的是选项B。答案:B8Nature杂志评选出

9、的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示),W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,X、Z同主族。下列说法正确的是()A第一电离能:WXZB四种元素中,最高价含氧酸酸性最强的为YC最简单氢化物的沸点:WXD最简单氢化物的稳定性:WXY解析:W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,X、Z同主族,根据化合物中价键可知Z为6价,故Z为S元素,X为O元素,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,W形成3个价键,且原子序数小于O元素,为N元素,则Y为F元素,据此分析解答。同一周期

10、元素,第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第A族、第A族第一电离能大于其相邻元素,同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小,则第一电离能:WXZ,选项A正确;F的非金属性最强,不存在最高价含氧酸,选项B错误;氨气和水分子之间都存在氢键,但水分子之间形成氢键更多,水的沸点更高,即最简单氢化物的沸点:WX,选项C错误;元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性:FON,则气态氢化物的稳定性:YXW,选项D错误。答案:A二、非选择题9碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题:(1)上述元素中属于主族元素的是_(填写元素符号,下同),在元素周期表d区的元素是_

11、。(2)原子核外电子含有4个能层的元素是_,基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是_。(3)基态钛原子外围电子的电子排布图为_。(4)基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1,由此可判断铜在元素周期表中位于第_周期_族。解析:(1)C、Si是第A族元素,Al是第A族元素;Cu、Ti属于副族,Fe是第族元素。C、Si、Al为p区,Ti、Fe为d区,Cu为ds区。(2)第四周期的Ti、Fe、Cu均有4个能层;基态Fe原子的外围电子排布式为3d64s2,d轨道中含有4个未成对电子。(3)钛位于第四周期B族,外围电子排布式为3d24s2。(4)由外围电子排布中的4s可推知Cu为第四周期,由外围电子

12、排布式中有电子为11个可知Cu在元素周期表中第11列,位于第B族。答案:(1)C、Si、AlTi、Fe(2)Ti、Fe、CuFe(3) (4)四B10硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)元素S和Ca中,第一电离能较大的是_(填元素符号),其基态原子价电子排布式为_。(2)O、S、Se的第一电离能由大到小的顺序是_,H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序是_。(3)基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是_,该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_。解析:(1)S原子吸引电子的能力大于Ca原子,第一电离能较大的是S,S是16号元素,基态原子价电

13、子排布式为3s23p4。(2)O、S、Se处于同主族,同主族自上而下电离能降低,第一电离能由大到小的顺序是OSSe;H2O受氢键影响,所以沸点最高。H2S、H2Se的沸点主要受范氏力影响,分子量越大,沸点越高。H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序是H2OH2SeH2S。(3)基态Ca原子含有4个电子层,核外电子占据最高能层的符号是N,该能层为次外层时容纳的电子数不超过18个。答案:(1)S3s23p4(2)OSeTeH2OH2SeH2S(3)N1811(2020海南省第一次模拟)三氟化氯(ClF3)可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。回答下列问题:(1)ClF3

14、中Cl的化合价为_价。(2)Cl与F的电负性大小关系为_。(3)ClF3可由Cl2和F2在200300 、铜反应器中制得,反应的化学方程式为Cl23F22ClF3。每生成185 g ClF3,转移电子的物质的量为_。ClF3能将NH3氧化生成N2,同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式:_。(4)工业上可用Cl2与消石灰反应制备漂白粉。漂白粉是_(填“纯净物”或“混合物”),其有效成分的名称是_。解析:(1)ClF3中F为1价,则Cl的化合价为3价。(2)同主族从下往上电负性逐渐增强,所以F的电负性大于Cl。(3)185 g ClF3的物质的量为2 mol,根据化学方程式

15、,每生成2 mol ClF3时,氯的化合价从0价升高到3价,所以转移电子的物质的量为6 mol。已知ClF3能将NH3氧化生成N2,同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质,能雕刻玻璃的物质是HF,所以该反应的化学方程式为2ClF32NH3=N2Cl26HF。(4)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙,是混合物,有效成分是次氯酸钙。答案:(1)3(2)ClF(3)6 mol2ClF32NH3=N2Cl26HF(4)混合物次氯酸钙12(2020宁夏中卫第三次模拟节选)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:(1)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是_,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为

16、_。(2)已知元素M是组成物质Ca3(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I5表示)如表所示:电离能/(kJmol1)I1I2I3I4I5589.81 145.44 912.46 4918 153元素M化合态常见化合价是_价,其基态原子电子排布式为_。(3)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。解析:(1)基态K原子共有4个电子层,最高能层是N;价层电子排布式为4s1,该能层电子云轮廓为球形。(2)M的第三电离能远远大于第二电离能,说明该元素失去2个电子时为稳定结构,则该元素最外层有2个电子,则M为Ca元素,M化合态常见化合价是2价,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2。(3)Ca3(PO4)3F中非金属元素为P、O、F,同周期主族元素自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,所以电负性:FOP。答案:(1)N球形(2)21s22s22p63s23p64s2或Ar4s2(3)FOP

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