1、课时跟踪练24一、选择题1下列各项中电解质的电离方程式正确的是()ANaHCO3的水溶液：NaHCO3=NaHCOB熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOCHF的水溶液：HF=HFDH2S的水溶液：H2S2HS2解析：HCO是二元弱酸的酸式阴离子，不能拆写，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，故A项错误；熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，故B项正确；HF属于弱酸，HF的电离方程式为HFHF，故C项错误；H2S属于二元弱酸，应分步电离，电离方程式为H2SHHS、HSHS2，故D项错误。答案：B2下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()常
2、温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大ABC D解析：如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；HNO2与NaCl不能反应，说明二者混合不具备复分解反应的条件，但不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2是弱电解质；不论是强酸还是
3、弱酸，加水稀释，溶液中c(H)均减小，而c(OH)增大。答案：C3向0.1 molL1醋酸溶液中加水稀释，下列变化的叙述错误的是()A溶液的pH逐渐增大B溶液中的c(OH)逐渐减小C醋酸的电离程度逐渐增大D溶液的导电能力逐渐减小解析：向醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，pH逐渐增大，故A项正确；向醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故B项错误；醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加水稀释将促进电离，电离程度逐渐增大，故C项正确；向醋酸溶液中加水稀释，溶液中离子的总浓度减小，溶液的导电能力逐渐减小，故D项正确。答案：B4稀氨
4、水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，不符合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡正向移动，不符合题意；若在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡逆向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，且c(OH)减小，不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH)增大，不符合题意；加入少量MgSO4固体，OH与加入的MgSO4反应生成
5、Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，平衡正向移动，不符合题意。答案：C5次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有强还原性。下列说法正确的是()ANaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈碱性BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO23OH=PO3H2OC向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸反应的离子方程式为H2POH=H3PO2D利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1 mol H3PO2最多还原4 mol Ag离子解析：NaH2PO2是次磷酸的正盐，在水溶液中不能电离出氢离子，NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水溶液中H2PO水解，其水溶液呈碱性，A项错误；一元弱酸与
6、NaOH按照物质的量11反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2OH= H2POH2O，B项错误；H3PO2具有强还原性，易被浓硝酸氧化，向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸不能得到H3PO2，C项错误；H3PO2中O元素的化合价为2价，H元素的化合价为1价，则P元素的化合价为1价，那么其氧化产物为H3PO4，磷酸中P元素的化合价为5价，所以1 mol H3PO2最多还原4 mol Ag离子，D项正确。答案：D6室温时，向20.0 mL 0.10 molL1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 molL1 NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的、。下列说法错误的是()A向
7、NaA溶液中滴加HB可产生HABa点时，溶液中存在：c(A)c(Na)c(HA)C滴加NaOH溶液至pH7时，两种溶液中c(A)c(B)D滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：解析：20 mL 0.1 molL1的两种酸HA、HB中，曲线(HB)的pH1，所以HB是强酸，曲线(HA)对应的pH大于1，HA是弱酸。化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可产生HA，故A项正确；20 mL 0.1 molL1的酸HA中滴加0.1 molL1 NaOH溶液10 mL，溶液中的溶质为等物质的量HA和NaA，据图可知此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A的水解程度，所以c(A)
8、c(HA)，结合物料守恒：2c(Na)c(A)c(HA)可知，c(A)c(Na)c(HA)，故B项正确；滴加NaOH溶液至pH7时，根据电荷守恒两溶液中分别存在c(OH)c(A)c(H)c(Na)，c(OH)c(B)c(H)c(Na)，pH7时，c(OH)c(H)，两种溶液中c(A)c(Na)，c(B)c(Na)，但是两种溶液pH7时所滴加NaOH溶液的量不同，所以两种溶液中c(Na)不同，则c(A)与c(B)不相等，故C项错误；滴加20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaA是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaB是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，中H2O的电离
9、程度大于中，故D项正确。答案：C725 时，分别稀释pH11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。已知：Kb(NH3H2O)1.8105。下列说法正确的是()A若35 时分别稀释上述两种溶液，则图中、曲线将比原来靠近B保持25 不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH9C由水电离产生的c(H)：A点B点D曲线 上任意点对应的溶液中，1.8105 molL1解析：温度升高，KW变大，则在35 时分别稀释上述两种溶液，则图中、曲线将比原来疏远，A选项错误；25 时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25 不变，则KW不变，两者等体积混合后，溶液中H浓度不变，故pH仍不变，
10、B选项错误；氨水是弱电解质，部分电离，稀释过程中氨水会继续电离出OH，导致溶液中OH的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH，故稀释至相同pH9时，稀释倍数大于100倍，则水电离产生的H浓度：A点1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析：A项，CH3COOHCH3COOH，K，则，加水稀释，K不变，c(CH3COO)减小，故比值变大；B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，K，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则减小；C项，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(Cl)c(NH)；D项，向AgCl、AgBr的饱
11、和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于，Ksp仅与温度有关，故不变。答案：D9(2020湖南第二次模拟)25 下，用pH传感器进行数字化实验，将V1 mL 0.1 molL1的AOH溶液与V2 mL 0.1 molL1的HB溶液按V1V2100 mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。下列叙述正确的是()A曲线表示强酸HBBK点溶液中存在2c(A)c(H)2c(B)c(OH)C电离平衡常数Ka(HB)Kb(AOH)D从L点到M点，水的电离程度不断增大解析：根据分析可知，曲线代表HB，HB为弱酸，故A项错误；K点时，pH7，则c(H)c(OH)，溶液中
12、存在电荷守恒：c(A)c(H)c(B)c(OH)，则c(A)c(B)，该式与电荷守恒式相加可得2c(A)c(H)2c(B)c(OH)，故B项正确；根据图示，二者等体积混合时，此时溶液中的溶质为AB，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明A的水解程度小于B的水解程度，即Kh(A)Kh(B)，根据K电离，则相同条件下，盐的水解平衡常数越大，其对应酸或碱电离平衡常数越小，电离平衡常数Ka(HB)Kb(AOH)，故C项错误；L点时，溶液中的溶质为AB，AB在溶液中水解使溶液显碱性，促进水的电离；M点，溶液中的溶质为AB和HB，HB抑制水的电离，则从L点到M点，水的电离程度不断减小，故D项错误。答案：B10
13、(2020江西省第一次模拟)常温下，向20 mL 0.1 molL1 HB溶液中逐滴滴入0.1 molL1 NaOH溶液，所得pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是()AOA各点溶液均存在：c(B)c(Na)BC至D各点溶液导电能力依次增强C点O时，pH1D点C时，x约为10.4解析：OA各点显酸性，则c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(B)，则c(B)c(Na)，A选项正确；C至D各点溶液中，C点浓度为0.05 molL1，C点之后加入的c(NaOH)为0.1 molL1，导电能力依次增强，B选项正确；定性分析知：氢氧化钠溶液滴入20 mL时达到终点，pH
14、7，HB为弱酸，O点pH1，C选项正确；C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)0.05 molL1，B水解常数为Kh51010，B水解生成的c(OH)5106 molL1，C点c(H)2109 molL1，C点pH9lg 28.7，即x8.7，D选项错误。答案：D二、非选择题11氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表，请回答下列问题：酸H2CO3H2SKa14.41071.3107Ka24.710117.11015(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；(2)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液和0.1 mol
15、L1 NaHS溶液的pH相比，pH较小的为_溶液(填化学式)。解析：(1)氢硫酸(硫化氢)、碳酸均为二元弱酸，根据表格可知，硫化氢的第二步电离常数小于碳酸的第一步电离常数，根据强酸制弱酸的原理，煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为COH2S=HCOHS。(2)根据水解常数Kh可知，碳酸的第一步电离常数大于硫化氢的第一步电离常数，故碳酸氢根的水解常数小于硫氢根水解常数，两者水解产生氢氧根离子，故常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液和0.1 molL1 NaHS溶液的pH相比，pH较小的为NaHCO3溶液。答案：(1)COH2S=HCOHS
16、(2)NaHCO312现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙，请回答下列问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，CH3COOH的电离平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH
17、稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_ c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)根据溶液越稀电离程度越大，加水稀释后电离平衡正向移动，若加入冰醋酸，相当于增大了反应物的浓度，因此电离平衡也正向移动。加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了CH3COOH的电离，而，所以比值减小。(2)由于在稀释过程中CH3COOH继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。
18、同时可得(3)中V(甲)大于V(乙)。因为盐酸和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中H的浓度都是0.01 molL1，设CH3COOH的原浓度为c molL1且混合后平衡没有移动，则有 CH3COOHHCH3COO原平衡浓度/(molL1)c0.01 0.010.01混合浓度/(molL1) 0.01 若平衡正向移动，则Qc大于Ka，若平衡逆向移动，则Qc小于Ka，由于温度不变，CH3COOH的电离常数不变，结合数据可知CH3COOH的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(4)二者反应后醋酸远远过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。答案：(1)正向正向减小(2)小于2(3)大于(4)小于
