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四川省攀枝花市十二中2016届高三化学高考试题重组周周练:12 WORD版含答案.doc

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资源描述

1、2016届高三化学高考试题重组周测试卷12 1.下列有关物质性质的说法错误的是( )A、热稳定性:HClHI B、原子半径:NaMgC、酸性:H2SO3H2SO4 D、结合质子能力:S2Cl2.甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是A金属性:甲乙丁B原子半径:辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 3.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应: NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺单位

2、说法正确的是( )A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含有极性键,也含有非极性键C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀5.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233

3、U。下列有关Th的说法正确的是( )A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同6.下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化7.(2013上海化学2)氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2 ( )A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体8.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为43,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列

4、说法正确的是 ( ) A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中键与键的数目之比是219.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右,正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 ( )W

5、XYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A. W2-、X+ B. X+、 Y3+C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )A非金属性:ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性:R TQ13.下列排序正确的是 ( )A酸性:H2CO3C6H5OHH

6、3COOH B碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔点:MgBr2SiCl4BN D沸点:PH3NH3H2O14.(2013江苏化学2)下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.丙烯的结构简式:C3H6 B.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U15.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 ( )A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简

7、单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是 ( )XYZWQ17重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 ( )A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H18O与D216O的相对分子质量相同13 (2013福建理综9)四种短周期元素

8、在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径ZMBY的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族14 (15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液

9、NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式:NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。15、(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题: m n x y (1)元素x在周期表中的位置是_周期,_族,其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是_,碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(mn)2的电子式为_,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。1

10、6.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱,非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_,氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知: 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是_;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔

11、点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式:_;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:_。【答案】(14分)(1)b(2)氩Na(或钠离子)(3)MgO的熔点高,熔融时耗费

12、更多能源,增加生产成本 AlCl3是共价化合物,熔融态难导电(4) SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) H0.025a kJmol1(5)b(6)4KClO3KCl3KClO4【解析】(1)除稀有气体外,第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小,而离子半径不一定减小,如r(Na)r(Cl),a错误;同一周期的主族元素随原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强,b正确;同周期主族元素从左至右,最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,c错误;单质的熔点不一定降低,如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点,d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层,次外层电子数为8,故该元

13、素原子最外层的电子数也为8,该元素为氩;简单离子的氧化性越弱,对应单质的还原性越强,元素的金属性越强,第三周期中金属性最强的元素是Na,因此Na的氧化性最弱。(3)由题给数据表知,MgO的熔点比MgCl2的熔点高,MgO熔融时耗费更多能源,增加成本;AlCl3是共价化合物,熔融态时不电离,难导电,故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。(4)SiCl4属于共价化合物,其电子式为;由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4(l)2H2(g)Si(s)4HCl(g),生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kJ热量,则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。(5)NH3是碱性气体,既不能用

14、浓硫酸干燥,也不能用P2O5干燥;HI是具有还原性的酸性气体,可用P2O5干燥,但不能用浓硫酸干燥;SO2、CO2既能用浓硫酸干燥,又能用P2O5干燥,综上分析,正确答案为b。(6)KClO3(Cl的化合价为5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比5价高,可能为6价或7价,若为6价,形成的盐中阴阳离子个数比不可能为11,只能是7价,故该含氧酸盐为KClO4,据此可写出该反应的化学方程式。16(15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1) 铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _族,Pb

15、O2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。(2) PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。(3) PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ;PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。阴极上观察到的现象是_ _;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为 _,这样做的主要缺点是_ 。18(2014全国大纲版理综化学卷,T27)(15分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能

16、生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式 。(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ;在产物中加入少量KI,反应后加人CC14并振荡,有 机层显 色。(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 ;d

17、的晶体类型是 。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为 。21(2014浙江理综化学卷,T26)(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。请回答如下问题:画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_,写出气体甲的电子式_。X的化学式是_,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表

18、示)。一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_,并设计实验方案验证该反应的产物_。【答案】(15分)(1) :O:C:O: (2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)3FeO+3CO2Fe2O3+CO 检测Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,标明产物中有Fe(III) 检验CO:将气体通过灼热的CuO,黑色固体变为红色【解析】无机矿物盐加入盐酸生成气体甲,隔绝空气加热,得到固体甲,则甲为二氧化碳,根据质量变化,则二氧化碳质量为4.

19、4g,为0.1mol。固体1加水后生成溶液1,通入二氧化碳,生成沉淀,继续通入,沉淀溶解,说明溶液1是氢氧化钙,则固体1中有氧化钙;固体2加入盐酸,溶解,加入氢氧根,生成白色沉淀,通入空气,生成红褐色沉淀氢氧化铁,则固体2为氧化亚铁。故无机矿物盐中含有铁、钙,碳、氧,四种元素,根据质量关系,氧化钙和氧化亚铁物质的量为0.1mol,质量为6.4g,可以推出矿物盐为CaFe(CO3)2 ;(1)金属元素钙的原子结构示意图,二氧化碳电子式为:O:C:O: (2)矿物盐为CaFe(CO3)2;在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2(3)氢氧化亚铁在

20、空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)二氧化碳气体还可以与氧化亚铁反应生成生成三氧化二铁,证明产物的方法是取适量固体,加入稀盐酸溶解,滴入几滴硫氰化钾溶液,若溶液变红色,则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜,若生成紫红色铜,则产物含有一氧化碳。22(2014重庆理综化学卷,T8)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为 (2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备

21、。MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为 。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为 (写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg 3He,同时可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg【答案】(15分)(1)1 (2) (3)高 SiO22OHSiO32H2O;原子晶体 NaCl,NaClO,Na2CO3(4)3950【解析】(1)He的质子数为2

22、,所以3He的中子数为1;(2)Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2,其电子式为;(3)MgO和BaO中离子所带的电荷数相同,但由于Mg2+的半径小于Ba2+,所以MgO的熔点要高于BaO;除去MgO中的SiO2杂质,要利用二者性质的差异性,即SiO2能和强碱反应而MgO不反应,则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液,发生的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;根据反应物以及生成物,可知尾气中含有Cl2和CO2气体,当用NaOH来吸收时,生成的物质有NaCl、NaClO和Na2CO3;(4)6000kgH2的物质的量是=3106mol, 700kg N2的物质的量为=2.5104mo

23、l,根据方程式3H2+N22NH3可知H2过量。根据N元素守恒可知,生成的NH4HCO3的物质的量应是5104mol,则NH4HCO3的质量m=5104mol79g/mol=3.95106g=3950Kg。15. (14分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在元素周期表的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示,下同)_;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_ _ _。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式_ _。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_ _。16.白云石的主要成份是CaCO3MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空:Mg原子核外电子排布式为;Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)17.

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