1、2013-2014学年四川省攀枝花市米易县中学高三（上）段考化学试卷（）（9月份） 一、选择题（每个3分，只有唯一答案，请将答案填写在答题卡上）1（3分）（2013秋米易县校级月考）下列各项实验的基本操作中，正确的是（）A为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B为了防止蒸馏时温度过高，可将温度计插入液面以下C为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D为了使配制的FeCl3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片2（3分）（2013秋桥东区校级月考）下列有关试纸的叙述正确的是（）A用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHB使湿润的淀粉
2、KI试纸变蓝的气体一定是氯气C使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2D使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气3（3分）（2013秋米易县校级月考）NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB1molNa2O2和Na2O的混合物中，含阴阳离子总数为3NAC1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子DNa2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NA4（3分）（2013秋秦州区校级期中）从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反
3、应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC3NO2+H2O=2HNO3+NODC+CO2 2CO5（3分）（2013秋米易县校级月考）5.4g金属铝投入到足量的NaOH水溶液中，则还原产物有（）A0.2molB0.3molC0.4molD0.5mol6（3分）（2013秋米易县校级月考）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A都是白色固体B都能和水反应形成强碱溶液C都是碱性氧化物D都是强氧化剂7（3分）（2009海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A通
4、入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸8（3分）（2012秋乐清市校级期中）下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）A 电解饱和食盐水B 铜锌原电池C 电镀银D 电解精练铜9（3分）（2013秋米易县校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O（过）Al（OH）3+3NHBBa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2OCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO42
5、2BaSO4+Al（OH）310（3分）（2012秋定西期末）2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO311（3分）（2011江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充
6、电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O12（3分）（2011锦州模拟）高效能电池的研发制约电动汽车的推广有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OHB放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD放电一段时间后，负极周围的pH升高13（3分）（2014秋潍坊月考）将0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向
7、溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD14（3分）（2013秋米易县校级月考）一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48L，若将等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加热后，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g，则下列叙述正确的是（）A加热时生成的气体在标况下3.36LBNaHCO3和Na2CO3混合物质量为17.9gC加热时若用浓硫酸吸收气体则浓硫酸增重3.3gDHCl溶液的浓度为0.6mol/L二、填空题：15（18分）（2013秋米易县校级月
8、考）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、500mL 1.0mol/L CuSO4溶液和500mL 1.0mol/L的K2SO4溶液，电极均为石墨电极（1）接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加12.8g据此回答问题：电源的N端为极；电极b上发生的电极反应为；电极f上生成的气体在标准状况下的体积：；电解前后甲溶液PH变换（填“升高”或“降低”）简述其原因：；电解后要使丙溶液恢复500mL 1.0mol/L应当向乙溶液加入（化学式）质量g（2）若将乙烧杯改为粗铜的电解精炼在粗电解过程中，粗铜板是乙中电极（填图中的字母）；在电极c上发生的电极反应为
9、16（14分）（2013秋龙马潭区校级月考）已知：图1为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出图2不同的合成途径（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有（填序号）A、苯 B、Br2/CCl4 C、乙酸乙酯 D、KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是，由CB反应类型为（3）C与银氨溶液反应的化学方程式（4）C的一种同分异构体E具有如下特点：a、分子中含OCH3CH3 b、苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式17（14分）（2013秋米易县校级月考）合金是建造航空母舰的主体材料（1）航母升降机可由铝合金制造铝元素在周期表中的位置为工业用铝土矿冶炼铝的化
10、学方程式AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为（2）AlCl3也是重要的铝盐，其无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备装置在实验开始前应，操作方法是：装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是装置C中盛放装置A中发生的离子反应该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是装碱石灰18（12分）（2013秋米易县校级月考）AG的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）已知：A、B为中学化学常见的金属单质，CG均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液
11、反应，又能与强碱溶液反应；F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E和G焰色反应均呈黄色根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的电子式：C；（2）反应中，不属于氧化还原反应的是；（3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是；（4）反应中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为；（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为；（6）反应中C、D按物质的量2：1发生反应的化学方程式为2013-2014学年四川省攀枝花市米易县中学高三（上）段考化学试卷（）（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每个3分，只有唯一答案，请将答案填写在答题卡上）1（3分）（
12、2013秋米易县校级月考）下列各项实验的基本操作中，正确的是（）A为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B为了防止蒸馏时温度过高，可将温度计插入液面以下C为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D为了使配制的FeCl3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片考点：过滤；化学反应速率的影响因素；溶液的配制；蒸馏与分馏菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A过滤器中的液体不能用玻璃棒搅拌；B根据加热时使用温度计的目的进行分析，若需要测量溶液的温度，温度计应该插入液面以下，若测量蒸汽的温度，则温度计不能插入液面以下；CZn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶
13、液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；DFe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；解答：解：A用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；B蒸馏其原理是利用各成分沸点不同而进行分离，属于物理变化，需测沸点，用温度计测蒸气的温度，所以温度计的下端应在蒸馏烧瓶的支管口的正中央，不能将温度计插入液面以下，故B错误；CZn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故C正确；DFe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为F
14、e3+3H2OFe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCl3溶液，加铁片，Fe+2FeCl3=3FeCl2，反而加剧变质，故D错误；故选C点评：本题主要考查基本实验操作等相关内容，在化学实验操作时，注意常见化学实验操作的注意事项，题目难度不大注意D选项把握水解原理的应用2（3分）（2013秋桥东区校级月考）下列有关试纸的叙述正确的是（）A用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHB使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氯气C使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2D使湿润的红色石蕊试纸变蓝
15、的气体是氨气考点：试纸的使用菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：ApH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱；B能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝；C使湿润的品红试纸褪色的气体说明气体具有漂白性；D氨气是高中阶段唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；解答：解：ApH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，中性溶液PH不变，故A错误；B氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误；CSO2、氯气都能湿润的品红试纸褪色，所
16、以使湿润的品红试纸褪色的气体不一定是SO2，故C错误；D氨气是高中阶段唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，所以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，故D正确；故选：D；点评：本题主要考查了试纸的使用与物质的性质，掌握试纸测定的原理、物质的性质是解题的关键，难度中等3（3分）（2013秋米易县校级月考）NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB1molNa2O2和Na2O的混合物中，含阴阳离子总数为3NAC1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子DNa2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子
17、的数目为0.2NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、水溶液中除偏铝酸钠外含有水分子，也含有氧原子；B、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，氧化钠由钠离子和氧离子构成；C、1molNa被完全氧化失电子为1mol；D、生成的氧气体积不知温度和压强不能计算物质的量解答：解：A、水溶液中除偏铝酸钠外含有水分子，也含有氧原子，1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；B、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，氧化钠由钠离子和氧离子构成，1molNa2O2和Na2O的混合物中，含阴阳离子总数为3NA，故B正确；C、1mo
18、lNa被完全氧化失电子为1mol，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子，故C错误；D、生成的氧气体积不知温度和压强不能计算物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解分析，物质构成，氧化还原反应电子转移，气体摩尔体积条件应用判断，掌握基础是关键，题目较简单4（3分）（2013秋秦州区校级期中）从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC
19、3NO2+H2O=2HNO3+NODC+CO2 2CO考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合价由1价升高为0，Br元素的化合价由+5价降低为0，为同种元素的归中反应，以此来解答解答：解：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合价由1价升高为0，Br元素的化合价由+5价降低为0，为同种元素的归中反应，ABr元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，原理不相似，故A不选；B没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B不选；CN元素的化合价既
20、升高又降低，为歧化反应，原理不相似，故C不选；DC元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由+4价降低为+2价，为同种元素的归中反应，原理相似，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意归中反应、歧化反应等判断，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大5（3分）（2013秋米易县校级月考）5.4g金属铝投入到足量的NaOH水溶液中，则还原产物有（）A0.2molB0.3molC0.4molD0.5mol考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算菁优网版权所有专题：计算题分析：金属铝投入到足量的NaOH水溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子
21、反应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，还原产物是氢气，据方程式进行计算即可解答：解：金属铝投入到足量的NaOH水溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，5.4g金属铝物质的量是=0.2mol，生成氢气地还原产物，物质的量为0.3mol故选B点评：本题考查学生金属铝的化学性质，注意反应方程式的理解是关键，难度不大6（3分）（2013秋米易县校级月考）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A都是白色固体B都能和水反应形成强碱溶液C都是碱性氧化物D都是强氧化剂考点：钠的重要化合物菁优网版权所有专题：元素及其化合物分析：Na2O2和
22、Na2O焰色反应为黄色，其中Na2O2具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na2O为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，以此解答该题解答：解：ANa2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故A错误；BNa2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成NaOH，溶液呈碱性，故B正确；CNa2O2能和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；DNa2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故D错误故选B点评：本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧
23、化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大7（3分）（2009海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能加入新的杂质；溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用通入CO2来除杂解答：解：A、向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，CO2+H2
24、O+CO32=2HCO3，故A正确；B、加入氢氧化钡溶液，碳酸氢钠会反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应也生成碳酸钡，故B错误；C、加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；D、加入稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D错误；故选A点评：本题考查的是物质的除杂，主要考查碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解8（3分）（2012秋乐清市校级期中）下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）A 电解饱和食盐水B 铜锌原电池C 电镀银D 电解精练铜考点：电解原理的应用实验；探究原电池及其工作原理菁优网版
25、权所有专题：电化学专题分析：A电解饱和的氯化钠溶液时，活泼电极作阳极，则阳极上放电的是阳极材料而不是溶液中阴离子；B含有盐桥的原电池中，电极材料和相应的电解质溶液有相同的金属元素；C电镀时，电解质溶液中的金属元素要和镀层相同；D电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，且电解质溶液中必须含有铜离子解答：解：A该电解池中，阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，所以阳极上得不到氯气，则淀粉碘化钾溶液不会变蓝，所以实验设计不合适，故A错误；B含有盐桥的铜锌原电池中，铜电极对应的电解质是铜盐，锌电极对应的电解质是锌盐，符合原电池设计要求，故B正确；C该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故C错误；D电解精
26、炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D错误；故选B点评：本题考查了电解池和原电池原理，难度不大，易错选项是A，注意：如果电解池的阳极是活泼电极，则电解池工作时，阳极上是电极材料放电而不是溶液中阴离子放电，为易错点9（3分）（2013秋米易县校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O（过）Al（OH）3+3NHBBa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2OCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+A
27、l3+2SO422BaSO4+Al（OH）3考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；B氢氧化钠少量，碳酸根离子完全转化成碳酸钡沉淀；C根据质量守恒判断，该离子方程式两边氧原子质量不相等；D硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸根离子解答：解：AAlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A正确；BBa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2+HCO
28、3+OH=BaCO3+H2O，故B错误；C过氧化钠溶于水产生O2，2mol过氧化钠完全反应生成1mol氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故C错误；D明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀，此时氢氧化铝恰好溶解生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留
29、化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项D为易错点，注意反应物中各离子之间量的关系影响反应产物10（3分）（2012秋定西期末）2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：由2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3、1molCO2、1molH2O，然后过氧化钠分别与水
30、和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O， 2mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2， 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2， 1mol 1mol 2mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3、2molNaOH，故选C点评：本题考查钠的化合物的重要性质，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键11（3分）（2011江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+
31、3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O考点：原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式菁优网版权所有分析：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧
32、化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O解答：解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH
33、）2，负极反应为：Fe+2OH2e=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH2e=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，阳极发生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O，故D正确 故选C点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应12（3分）（201
34、1锦州模拟）高效能电池的研发制约电动汽车的推广有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OHB放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD放电一段时间后，负极周围的pH升高考点：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，正极上是氧气发生得电子的还原
35、反应，2H2O+O2+4e4OH，根据电极反应可以确定电子转移情况以及电极附近溶液的酸碱性变化情况解答：解：A、在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下为C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，故A错误；B、根据总反应为：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾，KOH的物质的量浓度会减小，故B错误；C、根据电极反应式：C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子数为14mol，故C正确；D、根据负极反应：C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，放电一段时间后，该
36、极上消耗氢氧根离子，所以负极周围的pH降低，故D错误；故选C点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意书写电极反应时结合溶液的酸碱性分析，难度中等13（3分）（2014秋潍坊月考）将0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：计算题分析：向 NaHCO3和Na2CO3混合并配成的溶液中滴加盐酸，先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，然
37、后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，产生二氧化碳，根据方程式计算各各阶段消耗盐酸的体积及生成二氧化碳的物质的量，据此解答解答：解：0.84gNaHCO3的物质的量为0.01mol，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol向 NaHCO3和Na2CO3混合并配成的溶液中滴加盐酸，0.01molNa2CO3发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，消耗0.1molL1盐酸0.1L；此时溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，产生二氧化碳，0.02mol碳酸氢钠完全反应消耗0.1m
38、olL1盐酸0.2L，即滴加盐酸至0.3L时产生二氧化碳达到最大值，故选B点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO214（3分）（2013秋米易县校级月考）一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48L，若将等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加热后，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g，则下列叙述正确的是（）A加热
39、时生成的气体在标况下3.36LBNaHCO3和Na2CO3混合物质量为17.9gC加热时若用浓硫酸吸收气体则浓硫酸增重3.3gDHCl溶液的浓度为0.6mol/L考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：计算题分析：混合物加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g为分解生成的二氧化碳与水的质量之和，根据水与二氧化碳的质量定比关系计算水、二氧化碳的质量，进而计算碳酸氢钠的质量，混合物与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，根据C元素守恒计算混
40、合物中碳酸钠的物质的量，反应后溶液呈中性，最终为NaCl溶液，根据钠离子守恒计算n（NaCl），再根据氯离子守恒计算n（HCl），A加热时生成的气体在标况下的体积为二氧化碳的体积，根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；B根据m=nM计算碳酸钠的质量，进而计算NaHCO3和Na2CO3混合物质量；C加热时若用浓硫酸吸收气体，则浓硫酸增重为分解生成水的质量；D根据c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：混合物加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g为分解生成的二氧化碳与水的质量之和，由方程式可知水与二氧化碳质量之比
41、为18：44，故生成水的质量=4.65g=1.35g，故二氧化碳的质量=4.65g1.35=3.3g，故碳酸氢钠的质量=12.6g，混合物与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，标况下CO2气体4.48L，则其物质的量=0.2mol，混合物中NaHCO3的物质的量=0.15mol，根据C元素守恒，混合物中Na2CO3的物质的量=0.2mol0.15mol=0.05mol，反应后溶液呈中性，最终为NaCl溶液，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3）=0.15mol+20.05mol=0.25m
42、ol，再根据氯离子守恒n（HCl）=n（NaCl）=0.25mol，A加热时生成的气体在标况下的体积为二氧化碳的体积，则二氧化碳物质的量=0.075mol，标况下二氧化碳的体积=0.075mol22.4L/mol=1.68L，故A错误；B碳酸钠的质量=0.05mol106g/mol=5.3g，故NaHCO3和Na2CO3混合物质量=12.6g+5.3g=17.9g，故B正确；C加热时若用浓硫酸吸收气体，则浓硫酸增重为分解生成水的质量，即浓硫酸增重1.35g，故C错误；D盐酸的物质的量浓度=0.5mol/L，故D错误，故选B点评：本题考查混合物计算，侧重学生分析思维能力的考查，注意根据方程式计算
43、与守恒法的应用，难度中等二、填空题：15（18分）（2013秋米易县校级月考）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、500mL 1.0mol/L CuSO4溶液和500mL 1.0mol/L的K2SO4溶液，电极均为石墨电极（1）接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加12.8g据此回答问题：电源的N端为正极；电极b上发生的电极反应为4OH4e2H2O+O2；电极f上生成的气体在标准状况下的体积：2.24L；电解前后甲溶液PH变换升高（填“升高”或“降低”）简述其原因：因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大故PH升高；电解后要使丙溶液恢复5
44、00mL 1.0mol/L应当向乙溶液加入H20（化学式）质量3.6g（2）若将乙烧杯改为粗铜的电解精炼在粗电解过程中，粗铜板是乙中电极d（填图中的字母）；在电极c上发生的电极反应为Cu2+2eCu考点：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：（1）乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2+2e=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH放电，所以H+增多，故pH减小丙中为电解水，并结合电解原理及电子守恒计算解答；（2）若将乙烧杯改为粗铜的电解精炼，粗铜作阳极，
45、纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子解答：解：（1）（乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2+2e=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极，故答案为：正；甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH4e=2H2O+O2，故答案为：4OH4e=2H2O+O2；c处发生的反应为：Cu2+2e=Cu，f发生反应为：4OH4e2H2O+O2，由电子守恒可知：4e2CuO2，则气体的体积为22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；甲中相当于电解水，水减少，故NaOH的浓度增大，pH变大；故答案为：升高；因为电解后，水量减少，溶液中NaO
46、H浓度增大故PH升高；丙中为电解水，所以电解后要使丙溶液恢复500mL 1.0mol/L应当向乙溶液加入H20，由电子守恒：2H204e2Cu，则n（H20）=n（Cu）=0.2mol，则水的质量为3.6g；故答案为：H20；3.6g；（2）若将乙烧杯改为粗铜的电解精炼，粗铜作阳极，则d为粗铜，纯铜作阴极，c为纯铜，阴极上铜离子得电子，则c电极上的电极方程式为：Cu2+2eCu；故答案为：d；Cu2+2eCu点评：本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等做题时要正确写出电极方程式
47、，准确判断两极上离子的放电顺序，题目难度中等16（14分）（2013秋龙马潭区校级月考）已知：图1为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出图2不同的合成途径（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有B、D（填序号）A、苯 B、Br2/CCl4 C、乙酸乙酯 D、KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是羟基，由CB反应类型为还原反应（或加成反应）（3）C与银氨溶液反应的化学方程式（4）C的一种同分异构体E具有如下特点：a、分子中含OCH3CH3 b、苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式考点：有机物的合成菁优网版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：由合
48、成流程可知，AM发生CHO和C=C的加成反应，BM为苯环的加成反应，结合信息可知，DC发生取代反应，C为，名称为对丙基苯甲醛，CB为CHO的加成反应，然后结合有机物的结构与性质来解答解答：解：由合成流程可知，AM发生CHO和C=C的加成反应，BM为苯环的加成反应，结合信息可知，DC发生取代反应，C为，名称为对丙基苯甲醛，CB为CHO的加成反应，（1）根据A的结构简式可知，A中含C=C，能与溴水发生加成反应，C=C、CHO均能被高锰酸钾氧化，故答案为：B、D；（2）由结构简式可知，M中含OH，名称为羟基，CB为CHO的加成反应（或还原反应），故答案为：羟基；加成反应（或还原反应）；（3）C为，C
49、与银氨溶液反应的化学方程式为，故答案为：；（4）C为，其同分异构体E具有如下特点：a分子中含OCH2CH3、b苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则另一取代基为乙烯基，二者为对位的位置，苯环上只有两种H，则E为，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为，故答案为：点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，注意信息分析C物质，体会官能团与性质的关系，把握反应条件、反应类型及官能团变化即可解答，有机合成题是高考热点题型17（14分）（2013秋米易县校级月考）合金是建造航空母舰的主体材料（1）航母升降机可由铝合金制造铝元素在周期表中的位置为第三周期第A族工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式2Al2O3（熔
50、融）4Al+3O2AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2）AlCl3也是重要的铝盐，其无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备装置在实验开始前应检查气密性，操作方法是：将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl装置C中盛放浓硫酸装置A中发生的离子反应MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是干燥管装碱石灰考点
51、：制备实验方案的设计；金属与合金在性能上的主要差异；铝的化学性质菁优网版权所有专题：实验设计题；元素及其化合物分析：（1）Al的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3；电解氧化铝制备Al；NaOH溶液处理Al2O3膜，反应生成偏铝酸钠和水；（2）反应制备氯气，则实验前检查装置的气密性；无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，则装置B除去挥发的HCl，装置C干燥氯气；A中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水；尾气中含氯气，利用固体干燥剂吸收，则选干燥管解答：解：（1）Al的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第A族；电解氧化铝制备Al，反应为2Al2
52、O3（熔融）4Al+3O2，故答案为：第三周期第A族；2Al2O3（熔融）4Al+3O2；NaOH溶液处理Al2O3膜，反应生成偏铝酸钠和水，反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）反应制备氯气，则实验前检查装置的气密性，则实验前检查气密性，操作方法为将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好，故答案为：检查气密性；将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好；无水AlCl3（18
53、3升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，则装置B除去挥发的HCl，装置C干燥氯气，则B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl，装置C中盛放浓硫酸，故答案为：除去HCl；浓硫酸；A中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；尾气中含氯气，利用固体干燥剂吸收，则选干燥管，大口进气，小口出气，故答案为：干燥管点评：本题考查物质的制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理和注意事项，难度中等18（12分）（2013秋米易县校级月考）
54、AG的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）已知：A、B为中学化学常见的金属单质，CG均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E和G焰色反应均呈黄色根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的电子式：CNa2O2；（2）反应中，不属于氧化还原反应的是；（3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是先有白色胶状沉淀生成，后沉淀又逐渐溶解；（4）反应中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为0.4mol；（5）F和G溶液混
55、合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3；（6）反应中C、D按物质的量2：1发生反应的化学方程式为2Na2O2+Al2O3+H2O=2NaOH+2NaAlO2+O2考点：无机物的推断菁优网版权所有专题：推断题分析：金属单质A反应的淡黄色固体C，应钠与氧气反应生成过氧化钠，则A为Na，C为Na2O2，E中所含3种元素分属3个不同的短周期，E焰色反应均呈黄色，含有Na 元素，且均由Na、过氧化钠通过反应得到，则E为NaOH，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，为两性物质，且由金属单质B反应得到，则D为Al2O3，B为Al，G焰色反应均呈黄色，含有3
56、种元素，由转化关系可知G为NaAlO2，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为AlCl3，以此解答该题解答：解：金属单质A反应的淡黄色固体C，应钠与氧气反应生成过氧化钠，则A为Na，C为Na2O2，E中所含3种元素分属3个不同的短周期，E焰色反应均呈黄色，含有Na 元素，且均由Na、过氧化钠通过反应得到，则E为NaOH，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，为两性物质，且由金属单质B反应得到，则D为Al2O3，B为Al，G焰色反应均呈黄色，含有3种元素，由转化关系可知G为NaAlO2，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgC
57、l，说明F为AlCl3，（1）由以上分析可知，C为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）都有单质参加反应或有单质生成，一定属于氧化还原反应，反应为Al2O3AlCl3，可由Al2O3与盐酸反应生成，不是氧化还原反应，故答案为：；（3）将过量的NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，向生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，出现的现象是：先有白色胶状沉淀生成，后沉淀又逐渐溶解，故答案为：先有白色胶状沉淀生成，后沉淀又逐渐溶解；（4）反应为过氧化钠与水的反应，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，有31.2g Na2O2C参加反应，其物质的量=0.4mol，转
58、移转移电子的物质的量为0.4mol2=0.4mol，故答案为：0.4mol；（5）AlCl3和NaAlO2溶液混合可以生成白色沉淀，反应离子方程式为：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，故答案为：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3；（6）反应中Na2O2、Al2O3按物质的量2：1发生反应，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，故总的化学方程式为：2Na2O2+Al2O3+H2O=2NaOH+2NaAlO2+O2，故答案为：2Na2O2+Al2O3+H2O=2NaOH+2NaAlO2+O2点评：本题考查无机物的推断，难度较大，本题注意根据反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累
