1、第三章有机化合物课前预习课堂练习第三节 生活中两种常见的有机物第1课时 乙醇课后作业基础训练课前预习一、烃的衍生物1烃的衍生物烃分子中的被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。2官能团(1)定义决定有机化合物的原子或原子团。氢原子化学特性(2)实例二、乙醇的分子组成和结构分子式：，结构式：，结构简式：或。注：(1)乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被取代后的产物。C2H6OCH3CH2OHC2H5OH羟基(2)“OH”与“OH”，是有区别的，OH 呈电中性，电子式为，羟基单独稳定存在，OH带一个单位负电荷，电子式为，在溶液中稳定存在。三、乙醇的性质1物理性质色透明，有的液体，密度比水，易挥
2、发，能溶解多种，能与水以。O H不能O H能无特殊香味小有机物和无机物任意比互溶2化学性质(1)乙醇与金属钠反应在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换出了，生成了和，方程式：。(2)氧化反应燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：。羟基中的氢原子氢气乙醇钠2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2C2H5OH3O2点燃 2CO23H2O催化氧化：乙醇在和存在条件下，被空气中氧气氧化成。可用以下实验演示该反应。把一端绕成螺旋形的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表面，趁热将铜丝插入乙醇溶液中。铜丝立即变成。重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带气味的物质生成。加热催化剂(Cu 和 Ag
3、)乙醛变黑红色强烈的刺激性上述实验可用下列方程式表示：。Cu 是催化剂，乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式(合并上述两个反应)为：。(工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛)2CuO2=2CuO 和CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O与强氧化剂反应乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化为乙酸。四、乙醇的用途1用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。2用作化工原料。3医疗上常用体积分数为的乙醇溶液作消毒剂。3.75%基础训练课堂练习1下列反应与有机物官能团性质有关的是()A苯与液溴反应制取溴苯B苯与浓硝酸反应制取硝基苯C乙烯使酸
4、性高锰酸钾溶液褪色D光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷等物质C解析：苯中没有官能团，苯与液溴、浓硝酸在一定条件下发生取代反应分别生成溴苯、硝基苯，与官能团性质无关，A、B 错误；乙烯分子中含有碳碳双键，导致其性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，与官能团性质有关，C 正确；甲烷分子中没有官能团，与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等物质，与官能团性质无关，D 错误。22011 年 2 月 25 日，十一届全国人大常委会通过“刑法修正案(八)”，首次将“醉驾入刑”，并于 2011 年 5 月 1 日起正式生效。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的
5、 K2Cr2O7 酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色 Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A B C DC解析：驾驶员饮酒后，交警对驾驶员进行呼气酒精检测，说明乙醇沸点低，易挥发；K2Cr2O7 中 Cr 的化合价为6 价，与乙醇反应后被还原为 Cr3，说明乙醇具有还原性。3下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是()A1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol 水B乙醇可以制饮料C1 mol 乙醇跟足量的 Na 作用得 0.5 mol H2D1 mol 乙醇可生成 1 mol 乙醛C解析：A 项，乙
6、醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成 H2O，无法证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，错误；B 项无法证明，错误；C 项，乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占乙醇分子中氢原子的16，说明其中一个氢原子与另外五个不同，正确；D项，乙醇氧化成乙醛时，OH 虽参与反应，可 CH 也参与反应，无法证明氢原子的不同，错误。4乙醇能发生如下反应：CH3CH2OH3O2点燃 2CO23H2O；2CuO2=加热 2CuO，CH3CH2OHCuO加热 CH3CHOH2OCu。由以上反应不能得出的结论是()A由反应可知，条件不同，乙醇与 O2 反应的产物不同B由反应可知，Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C
7、由反应可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂D由反应可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键D解析：由反应可知，乙醇在氧气中燃烧生成 CO2 和 H2O，由反应可知乙醇与 O2 在铜作催化剂的条件下生成 CH3CHO 和 H2O，产物不同，故 A 正确；由反应可知，Cu 能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故 B 正确；由反应可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，故 C 正确；由反应可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故 D 错误。5.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与 O2 反应时断裂
8、和C在铜催化共热下与 O2 反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂C解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 OH 键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D 正确。6将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g9.216.0000反应后质量/g0010.88.8a下列判断正确的是()A无论如何改变氧气的起始量，均有 X 生成B表中 a 的值是 5CX 可能含有氢元素DX 为 COD解析：氧气足量时只有二氧化碳和水生成，因此生成物与氧气的起始量有
9、关，A 错误；9.2 g16.0 g25.2 g,10.8 g8.8 g19.6 g，因此一定有 X 生成，X 是生成物，a g25.2 g19.6 g5.6 g，B 错误；乙醇中氢元素的质量为 9.2 g 6461.2 g，水中氢元素的质量为 10.8 g 2181.2 g，因此 X 中一定没有氢元素，C 错误；乙醇中氧元素的质量为 9.2 g16463.2 g，水中氧元素的质量为 10.8 g16189.6 g，二氧化碳中氧元素的质量为 8.8 g32446.4 g，由于 3.2 g16.0 g9.6 g6.4 g，所以 X 一定是 CO，D 正确。7.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应
10、产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()A632 B123C321 D432A解析：羟基个数与被置换的氢原子个数之比为 11。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为：11213632。8.某有机物 6 g 与足量 Na 反应，生成 0.05 mol H2，该有机物可能是()B解析：有机物能与 Na 反应放出 H2，由题意可知该有机物为醇，排除 D。6 g 有机物提供 0.1 mol H，则一元醇的相对分子质量应为 60，故选 B。9现有下列物质：CH3CH3 CH2=CH2 CH3CH
11、2OH试用物质的序号填写下列空白：(1)能溶于水的是。(2)能发生加成反应的是。(3)能与 Na 反应生成 H2 的是。(4)能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是。解析：(1)烃类物质都不溶于水，只有乙醇溶于水。(2)含有碳碳双键和苯环的有机物都可以发生加成反应。(3)烃基中的氢原子都不能与 Na 反应生成 H2。(4)烷烃和苯不能被酸性 KMnO4 溶解氧化。10某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：(1)A 中发生反应的化学方程式为：，在一定条件下还可以用和 MnO2 来制取该气体。(2)实验过程中 D 处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象：红色变黑色：，现象：黑色变红色：，反应类型：。2H2O2=MnO22H2OO2KClO3(或氯酸钾)2CuO2=2CuOCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O氧化反应(3)在 F 装置中，由于产物速率不易控制，有可能造成倒吸，所以 F 装置可改用装置(填字母)。(4)B 装置的作用是；C 装置的作用是。ab吸收水蒸气，干燥 O2加热，使乙醇挥发，便于参加反应谢谢观赏！Thanks!
