1、第1课时金属钠的性质与应用课时跟踪检测知识点一：Na的性质1金属钠着火，能用来灭火的是()A水 B湿抹布C泡沫灭火剂 D干沙解析：金属钠着火生成Na2O2，水和CO2能与Na2O2反应生成O2，达不到灭火的目的，只有干沙可以将其盖灭。答案：D2将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是()ANaOH BNa2OCNa2O2 DNa2CO3解析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，答案选D。答案：D3把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯
2、中，可以观察到()A钠浮在烧杯中的液面上B钠沉在烧杯的底部C煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟D钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束解析：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应放的热量太少不能使煤油燃烧，答案选D。答案：D4实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是()试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙A BC D解析：做该实验时，先用镊子从广口瓶中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再在玻璃片上用小刀切
3、绿豆大小的一块，投入盛有水的烧杯里，为了安全，烧杯上盖玻璃片。答案：B5将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是()A钠溶解，有铁析出并有气体产生B只有气体产生C既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D只有沉淀产生解析：钠投入到FeCl3溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，接着NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀，故选C。答案：C6实验室少量的金属钠保存在_中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和_，剩余的钠应_；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为_，观察到的现象为_(填写标号)。a钠浮在液面上四处游动b钠熔成了一个闪亮的小球c溶液中有蓝色沉淀生成
4、d溶液中有红色固体析出解析：钠极易和空气、水反应，且密度较小，所以保存钠要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在煤油中；取用钠时，用镊子夹取钠，用小刀切割钠，用滤纸吸收煤油，将钠放置在玻璃片上切割；钠极易和空气、水反应且钠极易燃烧，所以剩余的钠要放回原瓶；钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热使钠熔成小球，钠和水反应放出的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故选abc。答案：煤油镊子放回原瓶略abc知识点二：Na2O和Na2O27下列关于Na2O2的说法中，不
5、正确的是()A是浅黄色固体B可用作供氧剂C与H2O反应时，H2O作还原剂D与H2O反应时，放出热量解析：过氧化钠是浅黄色固体，A正确；过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，可用作供氧剂，B正确；与H2O反应时，过氧化钠既作还原剂，也作氧化剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；与H2O反应时，放出热量，D正确，答案选C。答案：C8下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是()A均能与水反应 B氧元素的化合价均为2C均为淡黄色固体 D均能与CO2反应放出氧气解析：氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠中氧元素是1价，B错误；氧化钠是白色固体，C错误；氧
6、化钠和CO2反应生成碳酸钠，D错误，答案选A。答案：A9下列物质暴露在空气中不容易变质的是()ANa2O BNa2O2CNaOH DNa2SO4解析：Na2O和空气中水蒸气或CO2生成NaOH或Na2CO3，故A错误；Na2O2和空气中水蒸气、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧气，故B错误；NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3，故C错误；Na2SO4不容易变质，故D正确。答案：D10等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A341 B332C673 D690解析：设三者的物质的量分别为
7、3 mol，发生的反应为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8 mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余。设有x mol二氧化碳参加反应，则有330.5x(3x)8，则x2，所以反应后N2的物质的量为3 mol，O2的物质的量为4 mol，CO2的物质的量为1 mol，混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为341，故选A。答案：A1在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中，合理的是()ANaOH溶液浓
8、度增大，并放出H2B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C总溶液的质量增大，有H2放出D总溶液的质量不变，有H2放出解析：Na投入饱和NaOH溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，消耗了溶剂水，增加了溶质，溶液中有NaOH晶体析出，溶液质量减小，但该溶液仍为同一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。答案：B2将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AH2SO4 BCuSO4CKNO3 DKOH解析：2NaH2SO4=Na2SO4H2，溶液增加的质量m(Na)m(H2)46 g2 g44 g，故A不符合；Na与CuSO4溶液的反应为2Na2H2OCuSO4=H2N
9、a2SO4Cu(OH)2，根据方程式知，溶液的质量减少，减轻的质量m Cu(OH)2m(Na)m(H2)，故B符合；钠和水的反应方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，生成的氢氧化钠和硝酸钾不反应，所以溶液增加的质量m(Na)m(H2)，故C不符合；钠和水的反应方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，所以溶液质量增加，溶液增加的质量m(Na)m(H2)，故D不符合，故选B。答案：B3200 时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为()A5.8 B11.6C23.2 D46.4解析：设CO2的物质的量为x mol
10、，H2O的物质的量为y mol，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m 2 56 x 28x2Na2O22H2O=4NaOHO2 m 2 4 y 2y根据信息，则有44x18y11.6，28x2y3.6，解得x0.1，y0.4，根据摩尔质量的表达式Mm/n11.6/(0.10.4) gmol123.2 gmol1，故选项C正确。答案：C4已知Na2SO3在空气中会被氧气氧化成Na2SO4，现将物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()Na2ONa2O2NaOHNa2SO3A BC D解析：Na2O、Na2O2、NaOH长期放置
11、于空气中，最终物质均为Na2CO3，根据钠元素守恒可知，1 mol Na2O1 mol Na2CO3，质量增加44 g；1 mol Na2O21 mol Na2CO3，质量增加28 g；1 mol NaOH0.5 mol Na2CO3，质量增加13 g；根据已知可知，1 mol Na2SO31 mol Na2SO4，质量增加16 g，故最后质量增加的大小关系是。答案：B5现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏
12、水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂应选用_。(2)装置B的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。解析：(1)根据题意可知，装置A是制备CO2气体，故选用CaCO3固体和6 mol/L盐酸反应。(2)制备的CO2中含有HCl气体，故用装置B中的NaHCO3饱和溶液来吸收CO2中的HCl；CO2与Na2O2反应生成的O2中含有未反应完的CO2，故用装置E中的碱石灰来吸收O2中的CO2。(3)装置D发生反应的化学方程式为Na2OCO2=Na2CO3、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)装置F、G是排水法测定O2的体积，故224 mL气体是O2，根据2Na2O2O2可得，n(Na2O2)2n(O2)，m(Na2O2)n(Na2O2)M(Na2O2)278 gmol11.56 g，所以Na2O2的纯度为100%78%。答案：(1)6 mol/L 盐酸(2)吸收CO2中的HCl吸收O2中的CO2(3)Na2OCO2=Na2CO3、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)78%
