1、第三节 盐类的水解【基础知识】1强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的 、 可分别与水电离产生的 或 生成弱电解质 ，使得溶液中 ，因而这两类盐溶液呈现 。盐与水发生的这种作用叫做 。2水解反应的逆反应是 ， 是放热反应，因而水解反应是 热反应。3完成水解反应的离子方程式：氯化铵溶液： ；醋酸钠溶液： ；氯化铁溶液： ；硫酸铝溶液： ；碳酸钠溶液： ；硫酸铜溶液： 。条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度4在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”
2、或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）【巩固练习】1常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ）ANH4Cl BH3PO4 CNaHCO3 DNa2SO42下列关于0.1 molL Na2CO3溶液的说法中不正确的是（ ） A溶液中Na+的浓度为0.2molL B溶液中CO的浓度为0.1moL/L C溶液中OH-离子浓度大于H+浓度，HCO离子浓度小于CO离子浓度 D溶液中Na+浓度大于CO浓度的2倍3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl4.下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制
3、盐类的水解C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于75浓度均为0.1 mol / L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（ ） A B C D6将滴有甲基橙（pH变色范围：pH44显黄色，pH在3144显橙色）的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ） A黄色不变 B黄色变橙色 C黄色变红色 D橙色不变7实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH8等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（ ）A
4、NH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4Cl DNH3H2O9已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)Bc(OH)c(A)c(B)c(H+)C c(OH)c(B)c(A)c(H+)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H+)10下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味11有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的
5、是（ ）A三种溶液pH的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合13实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000
6、molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂14 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c(NH) 大小的顺序是_，溶液pH大小的顺序是_。15在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量K2CO3 D少量浓H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH)减小、c(NH4)增大的是 ； （2）能使c(O
7、H)增大、c(NH4)减小的是 ；（3）能使c(OH)和c(NH4)都增大的是 ； （4）能使c(OH)和c(NH4)都减小的是 。16某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2AH+HA-，HA-H+A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“”、“=”、“ ； 15（1）D、F （2）C E （3）A （4）B16（1）碱性 A2 + H2OHA + OH （2） 0.1mo/L的H2A先完全电离产生0.1mol/L H+和HA-均为0.1mol/L，当0.1mol/L的HA-电离时，第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离，使电离出的H+的浓度小于0.01mol/L，所以H+的浓度小于0.11mol/L （3）c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2-)c(OH)
