1、 说明：本试卷满分300分。选择题答案请用2B铅笔填涂到答题卡规定位置上，本次考试时间为100分钟。化学部分单项选择题(本题共25小题，每小题4分，共100分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)26设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算27NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18 g D2O和18 g H2O中含
2、有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；B亚硫酸是弱电解质，则2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，B错误；C过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从1价水的0价，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；D密闭容器中2 mol NO与1 mol O
3、2充分反应生成2molNO2，但NO2与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2NA，D错误，答案选C。【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数的计算。 【名师点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。28下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A1己醇的沸点比
4、己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电【答案】A【考点定位】本题主要考查了蒸馏的分离方法，原电池的结构，发生反应时物质体现出来的化学性质以及导电的原因。【名师点睛】蒸馏时常见的物质分离方法，就是利用不同物质的沸点不同将他们分离，常见的分离方法还有过滤、萃取、分液等，每一种分离方法的原理要了解；要了解原电池和电解池的区别，原电池工作时不需要接电源，接电源就成为了电解池，乙二酸虽然有酸性，但与KMnO4溶液发生反应是体现出的是还原性，一种物质
5、会有很多性质，但在不同的反应中体现的性质可能不同；物质导电通常有两种情况：溶液导电和金属导电，溶液能导电必须有自由移动的离子，金属导电是因为有自由移动的电子。29已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4 C2Al+2OH+6H2O2Al(OH)4 +3H2 DAl3+4OHAl(OH)4【答案】D【考点定位】考查了镁、铝的重要化合物；离子反应方程式的书写的相关知识【
6、名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素，人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁，因此铝及其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。重点掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写，有关Al(OH)3两性的图像题和计算，由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。一般都具有一定难度，复习过程中要注意有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。30分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)A6种 B7种C8种 D9种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2C
7、H2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况，答案选C。考点：考查同分异构体判断31在含2 mol NaOH、1 mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量(m)与盐酸体积(V)之间关系的图像正确的是【答案】C【解析】试题分析：在含2 mol NaOH、1 mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，首先发生中和反应，消耗2mol
8、盐酸，然后与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，又消耗2mol盐酸，最后沉淀不再发生变化，答案选C。考点：考查元素及其化合物性质判断32下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B考点：考查物质或离子检验方法正误判断的知识。33某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足
9、量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4【答案】C【解析】试题分析：ANaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，A错误；B碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，B错误；CBaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，C正确；D加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，D错误；答案选C。【考点定位】考查物质的分离、提纯和鉴别【名师点晴】本题考查物
10、质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质差异为解答该题的关键。注意相关基础知识的积累。34镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是选项反应铝镁A与非金属能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水能与沸水反应反应很困难C与碱能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧【答案】B【解析】试题分析：A、氯气、氧气都能与铝反应，氮气和氧气也都能与镁反应，A正确；B、镁能与热水剧烈反应，B错误；C、铝能与强碱反应，镁不能，C正确；D、铝可以发生铝热反应，镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，D正确，答
11、案选B。考点：考查镁、铝的性质35下列说法不正确的是A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【答案】D【考点定位】考查物质的组成、结构和性质【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸
12、，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。明确基本原理、物质性质是解本题关键，注意D中发生反应而不是利用胶体性质，为易错点。36下列说法正确的是AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B考点：考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等。37原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构
13、与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、A 、A、IA族。a的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K。A同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐
14、减弱，则元素的非金属性次序为cba，A正确；B氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物KH，B错误；Cd和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递
15、变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。38下列有关化学用语表示正确的是ACSO的电子式：BCl-的结构示意图：C甲烷分子的比例模型： D原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl【答案】C考点：考查化学用语判断39a、b、c、d为短周期元素，
16、a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A考点：考查结构性质位置关系应用40W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料。Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应简单离子半径：XWB对应气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既
17、含离子键，又含共价键，属于弱电解质DY的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】D【解析】试题分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X原子半径最大，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，AO2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-Na+，A错误；B非金属性SiCl，非金属性越强，氢化物越稳定，B产物；
18、C化合物NaClO既含离子键，又含共价键，但是强电解质，C错误；DY的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，D正确，答案选D。考点：考查结构性质位置关系应用41某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的能量变化D整个反应中能量变化：H=E1-E4【答案】B考点：考查化学反应的物质变化与能量变化的关系、物质的总能量与反应热的关系的知识。42课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯
19、等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片【答案】D【解析】试题分析：A、原电池是把化学能转化为电能的装置，A正确；B、原电池由电解质溶液、电极、导线组成闭合回路，B正确；C、因为橙汁为酸性，所以图中a极为铝条、b极为锌片时，则Al作原电池的负极，Zn作原电池的正极，导线中会产生电流，C正确；D、图中a极为锌片、b极为铜片时，则Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，所以电子从Zn片流向Cu片，D错误，答案选D。考点
20、：考查原电池的构成、正负极的判断、电子流向的判断43将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可以不必处理【答案】D【考点定位】考查镁片、铝片与NaOH溶液构成的原电池的工作原理的知识【名师点晴】原电池正负极的判断的注意点（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的
21、一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。44下列制备和收集气体的实验装置合理的是【答案】D考点：考查制备和收集气体的实验装置正误判断的知识。45某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2；Cl2；CH4；HCl；NH3；NO；NO2；SO2，下列操作正确的是A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧
22、瓶中充满水，由B进气收集【答案】A【解析】试题分析：A、烧瓶是干燥的，由A进入收集的是密度比空气小的气体，例如氢气，甲烷，氨气等，A正确；B、烧瓶是干燥的，由B进入收集的密度比空气大的气体，例如氯气，氯化氢，二氧化氮，二氧化硫，一氧化氮和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误；C、烧瓶充满水，由A进入，收集难溶于水的气体，可以收集氢气，甲烷，一氧化氮，不能收集极易溶于水的氨气，C错误；D、烧瓶中充满水，由B进入，仪器不能收集气体只能洗气，D错误，答案选A。考点：考查气体的收集方法。46一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折
23、算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应至6 min时，H2O2分解了50%【答案】C考点：考查化学反应速率的计算47在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是
24、()体系压强不再改变 体系温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应体系的密度不再变化A B C D【答案】B【考点定位】本题主要是考查了化学平衡状态的判断【名师点晴】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点。注意掌握化学平衡状态的判断依据：（1）任何情况下均可作为标志的：正逆(同一种物质)；各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间
25、变化；某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。据此可以进行有关判断。48下列有关有机物的叙述正确
26、的是A煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷B苯的结构简式为 ，分子式可简化为CHC利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷D苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应【答案】C【解析】试题分析：A液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，不是甲烷，A错误；B苯的分子式为C6H6，B错误；C乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用高锰酸钾鉴别，C正确；D苯和溴水不反应，和液溴在催化剂条件下发生取代反应，甲烷和溴水不反应，可溴在光照条件下发生取代反应，D错误，答案选C。【考点定位】本题考查有机物的结构和性质【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注重相关基础知识的积累和知识的迁移应用，难度不大。49下列关于苯的叙述正确的是A反应为取代反应，有机产物浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C反应为取代反应，只生成一种产物D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键【答案】B考点：考查苯的结构和化学性质50乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A分子式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH【答案】B考点：考查有机物结构和性质判断
