1、高考资源网（） 您身边的高考专家运城市高中联合体高二12月份调研测试化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修四第一章至第四章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一
2、、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH3的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42B.透明的溶液中：K、Na、SO42、MnO4C.1012的溶液中，NH4、Ba2、Cl、NO3D.由水电离的c(OH)11014 mol/L的溶液中：K、Na、HCO3、Al32.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) K0.1，反应前CO物质的量为12 mol，
3、平衡后CO物质的量为10 mol。下列说法正确的是A.升高温度，CO浓度增加，表明该反应是吸热反应B.反应前H2S物质的量为7 molC.通入H2S后，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡后，再充入4 mol H2S和2 mol H2，平衡不移动3.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO35I6H3I23H2O；3I23HSO33H2O6I3SO429H。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象、下列有关说法错误的是A.上述两个反应中，反应速率较快的是B.时钟反应的快
4、慢由反应决定C.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KID.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关4.下列溶液中，一定呈中性的是A.c(H)、c(OH)均为6.0108 molL1的溶液B.由非电解质溶于水得到的溶液C.等体积、等物质的量浓度的强酸溶液与强碱溶液反应得到的溶液D.常温下将pH4的盐酸稀释1000倍所得到的溶液5.下列叙述正确的是A.用水稀释0.01 molL1的氨水，则溶液中减小B.pH5的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，二者的pH仍相等C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H，反应速率比盐酸大D.两种氨水的
5、pH分别为a和a1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c210c16.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以5：3体积比相混合，忽略混合时体积的变化，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.04 molL1 B.0.05 molL1 C.0.017 molL1 D.0.50 molL17.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断正确的是A.M区域内任意点均有c(H)c(OH)B.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)1.01014C.XZ线上任意点均呈中性D.图中T1T28.下列判断中，正确的是A.加水稀释CH3COONa溶液，溶液中CH3COO水解程度减小B.已知25时N
6、H4CN显碱性，则25时的电离常数Kb(NH3H2O)Ka(HCN)C.NaHCO3和NaHSO4等能促进水的电离D.泡沫灭火器的灭火原理：AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO329.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是Fe2(SO4)3 NaHCO3 NH4Cl MgCl2 Na2SO3 CuSO4A. B. C. D.10.已知：H2A为二元弱酸，常温下0.1 molL1 NaHA溶液pHc(A2)c(H2A)C.溶液中：c(Na)c(H)c(A2)c(HA)c(OH)D.溶液中加入少量NaOH溶液发生反应：HOHH2O11.25时，向20 mL 0.2 mo
7、lL1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 molL1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是A.图中Y曲线表示C2O42的物质的量分数随pH的变化B.由图可知，H2C2O4的K2101.2C.加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)D.a点对应的溶液中c(Na)c(H)c(OH)2c(C2O42)12.在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca22OH HNi二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(13分)滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：I.酸
8、碱中和滴定是最基本的滴定方法：(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为 (填“大于”、“小于”或“等于”)15.00 mL。(2)碱式滴定管在使用之前的一步操作为 。(3)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 。A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定.D.滴定达终点时，发现滴定
9、管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大II.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O35H2O的质量分数。实验步骤：称取6 g粗品配制250 mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I22S2O322IS4O62)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。回答下列问题：(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72被还原成Cr3，写出该反应的离子方程式 。(2)用Na2S2O3溶液滴定至
10、终点的现象为 。(3)粗品中Na2S2O35H2O的质量分数为 。(4)若装K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果偏 (填“高”、“低”或“不变”)18.(14分)甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H190.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H223.5 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341.2 kJmol1回答下列问题：(1)由H2和CO制备二甲醚(另一产物为CO2)的热化学方程式为 。(2)在一定条件下反应达到平衡状态，
11、CH3OCH3的浓度为c1，若此时体积压缩为原来的一半，再次平衡时的浓度为c2，则c2 2c1(填“”“”“”或“”)0，550时，平衡后若充入惰性气体，平衡 (填“正移”“逆移”或“不移动”)。650时，反应达平衡后CO2的转化率为 。T时，体系的总压强用p总表示，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp p总。19.(13分)某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料来制取氧化铁。请回答下列问题：(1)硫铁矿烧渣酸溶时，升高温度的原因是 ；步骤II的操作名称为 。(2)检验步骤III反应后的溶液中金属阳离子的试剂是： 。(3)步骤V中，F
12、eCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2)为1.0105 mol/L，是判断所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由(已知KspFe(OH)24.91017) 。(4)步骤V的反应温度一般需要控制在35以下，其目的是 ；反应成FeCO3的离子反应方程式： 。(5)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取w g样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为n g。该样品中Fe元素的质量分数为 (用w、n的代数式表示)20.(1
13、2分)利用水溶液中的离子平衡相关知识解决下列问题。I.已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为 。(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。(3)常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。(填字母)A.c(H) B. C. D.II.已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。(1)亚磷酸与银离子反应的离子方程式为 。(2)向亚磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒等式 。(3)某温度下，0.2 mol/L的亚磷酸溶液的pH为1.4，即c(H)3.9102，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数Ka1 。(亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字)- 8 - 版权所有高考资源网
