1、成都石室中学高2013级第一学期十月月考化学试题注意事项:1本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分150分、考试时间120分钟2考试内容按照“新课标”的要求,考查内容为人教版前言、从实验学化学3可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第卷 (选择题 满分83分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,满分共15分)1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是 A化学是一门以实验为基础的自然科学B
2、化学是一门具有较强实用性的科学C化学支持高新技术的快速发展,但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力D化学将为解决能源问题、环境问题、资源问题等问题提供有效途径和方法2、下列仪器均是中学化学常用仪器,其用于物质分离的是 A BC D3、下列说法正确的是 A、摩尔是一个物理量,物质的量指1摩尔物质的质量 B、氢气的摩尔质量是2gC、1molOH的质量是17g D、固体体积受温度和压强的影响较小,Fe和Al的摩尔体积近似相等4下列实验操作(或解释)错误的是 A用气球收集实验中剩余的CO以防气体中毒 B右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置,(加热及固 定仪器略)常常在自来水中加入碎玻璃以预防暴沸
3、C右图中使用较长的玻璃导管其作用是冷凝水蒸气D用坩埚钳夹持热坩埚直接放于实验台面上5下列混合物的分离或提纯方法中,主要是从物质沸点的角度 考虑的是 A海水晒盐 B蒸馏法淡化海水 C分离豆浆和豆渣 D熬煮中药二、选择题(每小题有12个选项符合题意,每题3分,满分共36分)6.下列表述正确的是A.1LCO的质量小于1LO2的质量 B.1 mol水蒸汽中含有2 mol氢和1 mol氧C.NA个和2的混合气体的质量一定与2molNO的质量相等D.3 mol O2 与2 mol H2O中所含原子数相等7、下列紧急事故处理方法正确的是 A.酒精失火时,立即用水浇灭 B.浓硫酸溅到眼睛里,立即用大量的水冲洗
4、,并不停挤揉眼睛 C.浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤8.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A. 12g Mg变成Mg2+失去2NA个电子 B. 在20 1.01105 Pa下,1 mol H2O中所含电子数为10NAC. 标准状况下22.4 L H2 中含质子数约为1.2041024D. 1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA 9. 现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是A、分液 B、蒸发 C、过滤
5、 D、萃取10.下列说法正确的是:A.盛放浓硫酸的地方应该贴上如右图标志:B.配制NaCl溶液过程中,某同学定容时俯视容量瓶将导 致溶液浓度偏高C.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来萃取剂应不溶于 水,且必须比水密度大 D.物质的量在化学实验中具有广泛的应用,物质的量浓度相同的两种溶液必然具有相似的化学性质11下列关于过滤实验的相关描述错误的是: A.将过滤所得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤B.过滤速度较慢可能是滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.过滤后发现滤出的液体仍浑浊可能是倾倒液体时液面高于滤纸边沿 D.过滤速度较慢可能是漏斗颈部尖嘴处未紧贴烧杯内壁12在0 1.01105 Pa下,有
6、关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是A等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比B三种气体的密度之比等于摩尔质量之倒数比C等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数比D上述气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol,而非标准状况下,1mol上述任何气体的体积不可能为22.4L13、下列实验操作中错误的是A用氢气还原CuO时应先通入氢气待反应装置中的空气排尽后再点燃酒精灯 B蒸馏时温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口C蒸发结晶时缓慢加热至溶液蒸干,在有大量晶体析出时要用玻璃棒不断搅拌D配制一定物质的量浓度的溶液过程中,如果定容时加水超过了刻线应立即用滴管吸去多加入的蒸馏水 14
7、、用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1 CuSO4溶液1L时,应该做到A容量瓶必须是瓶塞不漏水的B容量瓶必须是干燥的C取16g CuSO4溶于1L水中 D取25g CuSO45H2O溶于水配成1000.00mL溶液15、下列叙述不正确的是A.在标准状况下,0.5mol O2和0.5mol N2的混合物体积约为22.4LB.任何条件下,CO和NO的混合物气体与等物质的量的N2所含的原子数一定相等C.等质量的C72和C60所含碳原子的物质的量不相等 D.阿佛加德罗常数指的是0.012Kg12C所含的碳原子数,单位为个 16、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,在待测溶液中加入盐酸酸化,下列叙
8、述正确的是 A加入盐酸酸化可以形成较多的白色沉淀且沉淀纯度更高 B盐酸的用量必须是确保加入可溶性钡盐前样品溶液显酸性C加入盐酸酸化可以排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰D也可以用稀硫酸代替盐酸对样品进行酸化17、有甲、乙、丙三种溶液,向Na2CO3溶液中加入甲,生成白色沉淀,继续加入过量的乙,沉淀全部溶解并产生气体;最后加入少量丙,又有白色沉淀生成,则有甲、乙、丙三种溶液的组合是 A甲:BaCl2、乙:HCl、丙:Na2CO3 B甲:CaCl2、乙:HNO3、丙:AgNO3C甲:BaCl2、乙:H2SO4、丙:MgCl2 D甲:CaCl2、乙:H2SO4、丙:ZnCl2三、选择题(每小题只有
9、一个选项符合题意,每题4分,满分共32分。)18、在20 1.01105 Pa下,1LCO和1LCO2相比较,下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为58A.只有和 B. 只有和 C. D. 只有19. 如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则下列关于原来H2、O2的体积比最可能的是A2:7 B5:4 C2:1 D7:220某学生
10、用下列溶质配制一混合溶液,已知溶液中CK+=CCl=1/2CNa+=CSO42,则所用到的溶质可能是(可溶性硫酸盐、盐酸盐在其水溶液中均以阳离子和SO42-、Cl-形式存在)AKCl,Na2SO4,K2SO4 BKCl,Na2SO4,NaClCNaCl,Na2SO4,K2SO4 DKCl,K2SO4,Na2SO421已知瓦斯中甲烷(CH4)与氧气(O2)的质量比为1:4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比为 A1:4 B1:2 C1:1 D2:122下列所含分子数最多的是含原子总数约为1.2041024的NH3 B所含电子的物质的量为4mol的H22045gH2O D常温常压下,16gO2与1
11、4gN2的混合气体23某元素1个原子的质量为ag,1 个 12C原子质量为bg,NA表示阿佛加德罗常数的值,则这种原子的相对原子质量是A12a NA /b B12b/a Ca/ NA DaNA 24已知CH4和CO2的摩尔质量分别是16g/mol、44g/mol;实验测定每2g甲烷气体含有x个分子,由此推知 22gCO2中所含分子数是 Ax B4x C0.5x D3x25.在一定温度和压强下,20mL体积X2气体与60mL体积Y2气体刚好完全化合生成40mL体积气体化合物,则该化合物的化学式为AXY3 BXY CX3Y DX2Y3成都石室中学高2013级第一学期十月月考化学试题第卷(非选择题
12、满分67分)四、实验题(共31分)26.(10分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B、把50mLCCl4及碘水加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E、旋开活塞,用烧杯接收溶液;F、从分液漏斗上口倒出上层溶液;G、将漏斗上口的玻璃塞打开或者使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔;H、静置,分层。就此实验,完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是: AG EF(2
13、)上述E步骤的操作应注意 。(3)上述G步骤的操作目的是 。(4)不能选用乙醇代替CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。(5)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别之只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是_ _不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再在加入另外一种液体,则下层液体是_27. (12分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:用托盘天平称取a g样品,置于烧杯中;加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250.00mL溶液;准确
14、量取25.0mL步骤中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;(2Fe Cl2 +Cl22Fe Cl3 )加入过量稀氢氧化钠溶液,充分搅拌,使沉淀完全;过滤,洗涤沉淀;将沉淀转移到坩埚内,加热(Fe(OH)3分解为Fe2O3和H2O)、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,用托盘天平称量;。请根据上面叙述,回答:(1)上图仪器中,完成实验步骤中必须用到的仪器是E和 (填仪器序号)。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式 。(3)洗涤沉淀的操作方法是 。 (4)第步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,
15、若m1与m2差值不大于0.1g则可以停止加热,这样做的目是 。(5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为 。(6)下列实验操作中会导致铁元素的质量分数测定结果偏低的是 。A第步骤配制溶液时,固体样品已经潮解 B第步骤中所加氢氧化钠溶液的量不足C第步称量样品时,砝码上附着污垢 D溶质溶解后未冷却就直接将溶液转移至容量瓶并定容 28.(9分)现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl、SO42、NO3的相互完全分离。相应的实验过程可用下列流程图表示:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m过
16、量试剂2操作过量试剂1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂3操作适量试剂4操作、写出上述实验过程中所用试剂的名称: 试剂1_试剂2_试剂4_、恰当地控制试剂4的加入量的方法是_、加入过量试剂3的目的是_、在加入试剂4后,获得固体D的实验操作是_(填操作名称)五、推理填空题(共19分)29(12分)()利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 (1)将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为_。(2)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol-1,则该气体在标准状况下的体积约为_。
17、该气体溶于1L水中(不考虑与水反应 水的密度为1g/ml),其溶液中溶质的质量分数为_ _ _。该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_ 。 ()已知12C即用于定义相对原子质量,又用于规定物质的量;现已知高氯酸的分子式为HClO4、m(12C)表示12C的质量(单位g)、NA表示阿佛加德罗常数的值、M(HClO4)表示高氯酸的相对分子质量;请回答下列问题:(1)用含 M(HClO4)和m(12C)的式子表示出一个HClO4分子的质量 g由此可知N个HClO4分子的质量 g(用含 M(HClO4)、m(12C) 、N的式子表示)(2)M(HClO4)NAm(12C)/12 M(HC
18、lO4) ;(3)根据上述推论可知物质的摩尔质量(单位g/mol)在数字上等于 30(7分)有一包固体粉末,可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种,按以下步骤进行实验:将此粉末溶于水,静置得到无色溶液和白色沉淀;将足量稀盐酸加入白色沉淀中,沉淀部分溶解,并有气泡产生。根据上述实验现象,判断此粉末中一定含有的物质是 ,一定没有的物质是 ,可能含有的物质是 (均填写化学式)。上述实验中反应的化学方程式是 六、计算题(需书写计算过程 共17分)31(6分)现有将一定质量的SO3气体通入111g水中,发生如下反应:SO3H2OH2SO4,(硫酸在水溶液中全部
19、以H+和SO42-的形式存在)并得到密度为1.15g/cm3的H2SO4溶液,经实验测定,该溶液中的SO42-的质量为4.8g;则该溶液中H+的物质的量浓度是多少?32(11分)右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算: 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少? 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应,生成H2的体积是多少(标准状况)? 将生成的FeSO4配制成500 mL溶液,所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?成都石室中学高2013级第一学期十月月考化学试题答案题号123456789101112答案CBCDBDCADCABAC题号1314151617181
20、9202122232425答案CDADCDBCBDDCBCDBA26.(1)C B D H (2分) (2)应使漏斗下端管口尖嘴处紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层溶液流出(2分)。 (3)使漏斗内外连通,气压平衡,以保证E操作时漏斗内溶液能够流出(2分)。 (4)乙醇溶于水(或乙醇与水互溶)(2分)。 (5) CCl4 CCl4 (各1分) 27. (1)B F G (2分) (2)FeCl33NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (2分)(3)向过滤器里注入蒸馏水至水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作23次(2分)(4)两次称得的质量差不超过0.1g(或恒重)为止认为Fe(OH)3分
21、解完全。(2分)(5)% 或 112(W2 W1)/ 16a 等(2分) (6)BC(2分)28、氯化钡溶液或硝酸钡溶液;硝酸银溶液;硝酸溶液(各1分)、测定溶液的pH(或加入HNO3后不再产生气泡)(2分) 、除去溶液中过量的Ba2、Ag(漏1个离子扣1分,2分)、蒸发(或蒸发、冷却结晶)(2分)29(1)0.1mol/L (2)22.4m/M m/(m+1000) m/MV (各1.5分)(1)M(HClO4)m(12C)/12 (2) M(HClO4)Nm(12C)/12 (3) 1g 相对分子质量 (各1.5分)30Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl (各1分)BaCl2+ Na2SO4=BaSO42Na Cl (2分) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(2分)3110mol/L (6分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m32解: c(H2SO4)18.4mol/L(3分) n(H2SO4)0.0118.4mol/L0.184mol Fe H2SO4 FeSO4 H2 1mol 1mol 22.4L 0.184mol n(FeSO4) V(H2) V(H2) (4分) n(FeSO4)0.184mol c(FeSO4)mol/L (4分)