1、高三暑假作业二姓名：_班级：_1、可逆反应 X(g)2Y(g)2Z(g)、 2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达平衡()时，X的转化率为D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等2、蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。 某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：蔗糖 蔗糖酯有关说法不正确的是A蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯 B合成该蔗糖酯的反应
2、属于取代反应 C蔗糖分子中含有8个羟基D该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物3、下列说法正确的是 （ ）A乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯CH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体 4、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )A 分子式为C16H18O9B 与苯环直接相连的原子都在同一平面上C 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应5、某化学反应2AB+D在四种不同条
3、件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20依上述数据，下列选项错误的是：A 在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol(Lmin)-1。B 在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反应经
4、20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。C 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1，且c31.0 mol/LD 比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应6、主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2、cZ，半径大小关系是aX+ cZZCY2的还原性大于Z DX可位于Y的上一周期、下一周期或同周期7、在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H2
5、2HI4334已知t2t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。HX的电子式是 。共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱8、镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃
6、烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_（填序号）。MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力Mg与F2的反应是放热反应MgBr2与Cl2反应的H0化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol-19、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km
7、，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ根据题意完成下列填空：(1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。(2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 (选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量保持不变 d反
8、应物不再转化为生成物(4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。10、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)
9、戊离子的结构示意图为_。(2) 写出乙的单质的电子式：_。(3) 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5) 按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。参考答案1、C 2、D 3、D 4、C 5、D 6、A 7、放热 H:X: HF、HCl、HBr、HI 卤素原子的最外层电子数均为7 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ad 解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向
10、逆反应方向移动，正反应为放热反应；F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小，故HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；X2都能与H2反应生成HX的原因是卤素原子的最外层电子数均为7，得一个电子或形成一个共用电子对时，即可形成8电子稳定结构；平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的。8、答案（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。解析：（1）镁在空气中的燃烧产物有
11、氧化镁和氮化镁；（2）化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是+2价，氯为-1价，则CH3为-1价，负价的与H+结合，正价的与OH-结合得产物；（3）能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故正确错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。【技巧点拨】关于能量变化的题，万变不离其宗。有以下的规律：键的断裂与能量之间关系及盖期定律计算；结构相似的物质能量越低越稳定，物质内部的化学键键能越大；焓变值大小比较和放吸热判断。9、答案：SiF4 、H2O、 SiO2 ad bc 0.0010molL1min110、(1) （2分） (2) NN（2分） (3) 23（3分）(4) H+AlOH2OAl(OH)3（3分）(5) NaClH2O NaClOH2（3分） 先变红后褪色（2分）.
