1、山东省威海市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极
2、保护法B. 明矾和高铁酸钾(K2FeO4)都可净水，其原理相同C. 侯氏制碱法比索尔维制碱法食盐的利用率高D. “保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理2. 下列说法正确的是( )A. 玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱B. 基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理C. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 溶液中含有的、和数目之和为B. 惰性电极电解饱和食盐水，当阴极产生个，阳极产生气体C. 时，溶液中，由水电离的数目为D. 个分子
3、和个分子在一定条件下充分反应后，可得到个分子4. 现有6种物质： 。下列说法正确的是( )A. 既存在单键又存在双键的分子只有B. 既存在非极性键又存在极性键的极性分子是C. 既存在键又存在键的分子只有D. 既存在离子键又存在极性共价键的是5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )A. 的溶液中：、B. 使甲基橙变黄的溶液：、C. 澄清透明的溶液中：、D. 的溶液中：、6. 下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是( )选项分子或离子空间结构杂化方式A苯平面正六边形sp2BSO正四面体形sp3CCO平面三角形sp2DSO2直线形spA. AB. BC. CD. D7
4、. 过氧化氢在酸性环境中可氧化。实验证明该氧化过程由如下一系列基元反应构成：(快反应)(反应的逆过程，快反应)(快反应)(慢反应)下列说法错误的是( )A. 该氧化过程总反应为：B. 、互为倒数C. 、均为中间产物，D. 整个反应的速率由反应决定，选择合适的催化剂可以加快反应速率8. ae为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的还原性：adB. c与e形成的化合物为离子化合物C. 第一电离能：bcD. d和e都不存同素异形体9. 用电解原理可提高由丙烯腈(，用表示)为原料合成己二腈，用表示的效率，部分装置如图所示。下列说法错误的是( )A.
5、 a为阳极，电极反应为B. 溶液中由左室移向右室C. 电解池总反应为D. 通电一段时间后，左右两室溶液的均保持不变10. 下列实验方案不能达到目的的是( )ABCD目的判断和的大小研究浓度对化学反应速率的影响铁上镀锌研究氧化性强弱实验方案A. AB. BC. CD. D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 时，将气体放入密闭容器中，发生反应，实验数据如图。已知与的消耗速率与各自的分压有如下关系： ，。下列说法错误的是( )A. 混合气体的密度始终保持不变B. a点v(正)v(逆)C. 前D.
6、该温度下反应的平衡常数Kp与k1、k2间的关系为Kpk2=k112. 科学家利用实验与计算机模拟合成氨催化反应，其反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )A. 历程中最大能垒的反应为：B. 氨气的脱附是放热反应C. 从速率和平衡角度综合考虑，压强越大、温度越低越有利于工业合成氨D. NH3及时脱附有利于空出催化剂上的活性位点13. 某种用于电池添加剂的结构为。下列说法错误的是( )A. 分子不具有旋光性B. 1个分子中含8个键C. O的杂化类型为sp2、sp3D. 组成分子的三种元素都位于周期表中p区14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，
7、可形成如图所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序数之和为20，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半。下列说法正确的是( )A. X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为XYB. X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构C. W分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物D. Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反应可生成该化合物15. 常温下，用溶液滴定二元弱酸溶液，图中直线表示溶液中和的关系，直线表示和的关系。下列说法错误的是( )A. B. 滴定过程中，当pH=6时，C. 若，则pH范围为D. 的溶液中：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.
8、X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。X元素的非金属性最强Y核外有三个能级，每个能级的电子数相等Z原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数W第二周期中单电子数最多R核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子Q原子序数等于Z与R二种元素原子序数之和回答下列问题：(1)R在周期表中的位置为_，基态Q原子价电子轨道表示式为_。(2)WX3的电子式为_，其中W的轨道杂化方式为_，分子的空间构型为_。(3)X、Y、Z、W的电负性由大到小顺序为_(用元素符号表示)。(4)Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到小的顺序为_(用化学式表示)。(5)W的简单氢化物极易溶于水，原因是_。17. 碘是合
9、成甲状腺激素的必需成分，海带中含有丰富的碘。常用(俗名大苏打，易溶于水，水溶液显弱碱性，常用作还原剂)测定海带中的碘含量。其测定过程涉及的反应为：，测定流程如下：已知：在水中溶解度小，可与发生反应：。(1)灼烧时应将海带置于_中(填仪器名称)。(2)加入适量的作用是_，加溶液的作用是_，指示剂选用_。(3)盛装溶液应该选用_(填“甲”“乙”)装置，理由是_(用离子方程式表示)。某次滴定后液面如图丙所示，则记录读数为_。 (4)经实验测定平均消耗溶液40.00mL，则海带中碘的质量分数为_%。若滴定前平视刻度，滴定后俯视刻度，则滴定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18. 镍、铜等金属及
10、其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：(1)基态Ni的核外电子排布式为_，Ni位于元素周期表中_区(填“s”“p”“d”或“ds”)，其核外电子占据的最高能层符号为_。(2)第二电离能I2(Ni)_I2(Cu)(填“”或“”)，其原因是_。(3)Ni与CO能形成如图所示的配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为_。Ni(CO)4易溶于_(填标号)。A水 B四氯化碳 C苯 D稀H2SO4(4)将Cu粉加入浓氨水中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与ED
11、TA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_个，其中提供孤对电子的原子为_(写元素符号)。19. 硫和碳是重要的非金属元素，其单质及化合物在工业生产中有重要应用。回答下列问题：(1)已知： 则反应 _。(2)利用与天然气反应制取的原理为： 。在密闭容器中通入物质的量均为的与，在三种不同条件下反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。下列现象说明反应已经达到平衡状态的是_(填字母序号)A2v(CH4)=v(CO)B的体积分数保持不变C容器内气体密度保持不变D混合气体的平均相对分子质量不变曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用表示的反应速率_；曲线Y对应温度下该反
12、应的平衡常数K=_。由曲线Y到曲线X采取的措施可能是_；由曲线X到曲线Z采取的措施可能是_。反应速率v=v(正)-v(逆)=k(正)-k(逆)，k(正)、k(逆)分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_。20. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要作用。回答下列问题：(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的Cu2+等重金属离子。已知常温下饱和溶液中，和关系如图所示，_；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在沉淀的是_(填序号)。(2)工业上常用连二亚硫酸钠消除烟气中的，通过电解可使再生，装置如图所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为_。吸收塔内每吸收的，理
13、论上电极上会放出_气体(气体体积均为标准状况)。(3)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸()和硒酸()，进而制备单质硒。亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态，25时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)将滴入溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是_。25时，溶液的pH7，通过计算和必要的文字加以解释：_。已知硒酸的电离方程式为：，。25时，下列关于 溶液的说法错误的是_。ABCD威海市2020-2021学年高二上学期期末考试化学（答案）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
14、2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法B. 明矾和高铁酸钾(K2FeO4)都可净水，其原理相同C. 侯氏制碱法比索尔维制碱法食盐的利用率高D. “保暖贴”在发热过程中应用的
15、是原电池的工作原理【答案】B2. 下列说法正确的是( )A. 玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱B. 基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理C. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的【答案】B3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 溶液中含有的、和数目之和为B. 惰性电极电解饱和食盐水，当阴极产生个，阳极产生气体C. 时，溶液中，由水电离的数目为D. 个分子和个分子在一定条件下充分反应后，可得到个分子【答案】C4. 现有6种物质： 。下列说法正确的是( )A. 既存在单键又存
16、在双键的分子只有B. 既存在非极性键又存在极性键的极性分子是C. 既存在键又存在键的分子只有D. 既存在离子键又存在极性共价键的是【答案】A5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )A. 的溶液中：、B. 使甲基橙变黄的溶液：、C. 澄清透明的溶液中：、D. 的溶液中：、【答案】A6. 下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是( )选项分子或离子空间结构杂化方式A苯平面正六边形sp2BSO正四面体形sp3CCO平面三角形sp2DSO2直线形spA. AB. BC. CD. D【答案】D7. 过氧化氢在酸性环境中可氧化。实验证明该氧化过程由如下一系列基元反应构成：(快
17、反应)(反应的逆过程，快反应)(快反应)(慢反应)下列说法错误的是( )A. 该氧化过程总反应为：B. 、互为倒数C. 、均为中间产物，D. 整个反应的速率由反应决定，选择合适的催化剂可以加快反应速率【答案】C8. ae为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的还原性：adB. c与e形成的化合物为离子化合物C. 第一电离能：bcD. d和e都不存同素异形体【答案】C9. 用电解原理可提高由丙烯腈(，用表示)为原料合成己二腈，用表示的效率，部分装置如图所示。下列说法错误的是( )A. a为阳极，电极反应为B. 溶液中由左室移向右室C. 电解池
18、总反应为D. 通电一段时间后，左右两室溶液的均保持不变【答案】D10. 下列实验方案不能达到目的的是( )ABCD目的判断和的大小研究浓度对化学反应速率的影响铁上镀锌研究氧化性强弱实验方案A. AB. BC. CD. D【答案】B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 时，将气体放入密闭容器中，发生反应，实验数据如图。已知与的消耗速率与各自的分压有如下关系： ，。下列说法错误的是( )A. 混合气体的密度始终保持不变B. a点v(正)v(逆)C. 前D. 该温度下反应的平衡常数Kp与k1、k2间
19、的关系为Kpk2=k1【答案】D12. 科学家利用实验与计算机模拟合成氨催化反应，其反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )A. 历程中最大能垒的反应为：B. 氨气的脱附是放热反应C. 从速率和平衡角度综合考虑，压强越大、温度越低越有利于工业合成氨D. NH3及时脱附有利于空出催化剂上的活性位点【答案】BC13. 某种用于电池添加剂的结构为。下列说法错误的是( )A. 分子不具有旋光性B. 1个分子中含8个键C. O的杂化类型为sp2、sp3D. 组成分子的三种元素都位于周期表中p区【答案】D14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如
20、图所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序数之和为20，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半。下列说法正确的是( )A. X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为XYB. X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构C. W分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物D. Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反应可生成该化合物【答案】AB15. 常温下，用溶液滴定二元弱酸溶液，图中直线表示溶液中和的关系，直线表示和的关系。下列说法错误的是( )A. B. 滴定过程中，当pH=6时，C. 若，则pH范围为D. 的溶液中：【答案】B三、非选择题：本题共5小题，共6
21、0分。16. X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。X元素的非金属性最强Y核外有三个能级，每个能级的电子数相等Z原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数W第二周期中单电子数最多R核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子Q原子序数等于Z与R二种元素原子序数之和回答下列问题：(1)R在周期表中的位置为_，基态Q原子价电子轨道表示式为_。(2)WX3的电子式为_，其中W的轨道杂化方式为_，分子的空间构型为_。(3)X、Y、Z、W的电负性由大到小顺序为_(用元素符号表示)。(4)Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到小的顺序为_(用化学式表示)。(5)W的简单氢化物极易溶于水，原因是_。
22、【答案】 (1). 第3周期A族 (2). (3). (4). sp3 (5). 三角锥形 (6). (7). (8). 氨气分子能与水分子形成氢键，且氨气和水都是极性分子，因此氨气极易溶于水17. 碘是合成甲状腺激素的必需成分，海带中含有丰富的碘。常用(俗名大苏打，易溶于水，水溶液显弱碱性，常用作还原剂)测定海带中的碘含量。其测定过程涉及的反应为：，测定流程如下：已知：在水中溶解度小，可与发生反应：。(1)灼烧时应将海带置于_中(填仪器名称)。(2)加入适量的作用是_，加溶液的作用是_，指示剂选用_。(3)盛装溶液应该选用_(填“甲”“乙”)装置，理由是_(用离子方程式表示)。某次滴定后液面
23、如图丙所示，则记录读数为_。 (4)经实验测定平均消耗溶液40.00mL，则海带中碘的质量分数为_%。若滴定前平视刻度，滴定后俯视刻度，则滴定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】 (1). 坩埚 (2). 去除过量的，防止将氧化成 (3). 增大的溶解度，提高滴定速率 (4). 淀粉溶液 (5). 乙 (6). (7). (8). 5.08 (9). 偏低18. 镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：(1)基态Ni的核外电子排布式为_，Ni位于元素周期表中_区(填“s”“p”“d”或“ds”)，其核外电子占据的最高能层符号为_。(2)第二电离能I2(Ni)
24、_I2(Cu)(填“”或“”)，其原因是_。(3)Ni与CO能形成如图所示的配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为_。Ni(CO)4易溶于_(填标号)。A水 B四氯化碳 C苯 D稀H2SO4(4)将Cu粉加入浓氨水中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_个，其中提供孤对电子的原子为_(写元素符号)。【答案】 (1). 或 (2). d (3). N (4). (5). 镍失去的是电子
25、，铜失去的是全充满的电子 (6). 1:1 (7). BC (8). (9). 6 (10). N、O19. 硫和碳是重要的非金属元素，其单质及化合物在工业生产中有重要应用。回答下列问题：(1)已知： 则反应 _。(2)利用与天然气反应制取的原理为： 。在密闭容器中通入物质的量均为的与，在三种不同条件下反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。下列现象说明反应已经达到平衡状态的是_(填字母序号)A2v(CH4)=v(CO)B的体积分数保持不变C容器内气体密度保持不变D混合气体的平均相对分子质量不变曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用表示的反应速率_；曲线Y对应温度下该反应的平衡常数K=_
26、。由曲线Y到曲线X采取的措施可能是_；由曲线X到曲线Z采取的措施可能是_。反应速率v=v(正)-v(逆)=k(正)-k(逆)，k(正)、k(逆)分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_。【答案】 (1). (2). BD (3). (4). 0.04或 (5). 加催化剂 (6). 增大压强 (7). 6420. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要作用。回答下列问题：(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的Cu2+等重金属离子。已知常温下饱和溶液中，和关系如图所示，_；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在沉淀的是_(填序号)。(2)工业上常用连二亚硫
27、酸钠消除烟气中的，通过电解可使再生，装置如图所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为_。吸收塔内每吸收的，理论上电极上会放出_气体(气体体积均为标准状况)。(3)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸()和硒酸()，进而制备单质硒。亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态，25时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)将滴入溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是_。25时，溶液的pH7，通过计算和必要的文字加以解释：_。已知硒酸的电离方程式为：，。25时，下列关于 溶液的说法错误的是_。ABCD【答案】 (1). (2). b (3). (4). 5.6 (5). (6). 溶液中既存在电离：，也存在的水解：。由图知，的， ，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以溶液 (7). BC
