1、成都龙泉中学2020届高考模拟考试试题（一）理科综合能力测试（化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ce 140 第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物B日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘131和铯1
2、37的中子数不同C乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷，符合绿色化学的原子经济性要求D食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时不需要对其用量进行严格控制【答案】 D【解析】 A项，丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，正确；B项，碘131(I)和铯137(Cs)，二者的中子数分别为78、82，中子数不同，正确；C项，乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷，从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学的原子经济性要求，正确；D项，食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对可以作食品添加剂的物质以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规定，在规定
3、范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，错误。8阿伏加德罗常数用NA表示。下列说法中正确的是()A33.6 L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1氯丙烷个数为1.5NAB一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NAC1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NAD2 mol冰醋酸与4 mol乙醇在一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA【答案】 C【解析】 A项，丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1氯丙烷和2氯丙烷，不能计算生成1氯丙烷的个数，错误；
4、B项，7.2 g CaO2中含有0.1 mol Ca2，Ca从0价变到2价，转移电子的个数为0.2NA，错误；C项，1 mol 的葡萄糖中含有5 mol羟基和1 mol醛基，故溶质所含羟基的个数为5NA，正确；D项，该反应为可逆反应，不能计算生成乙酸乙酯的量，错误。9下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A常温下将铁块放入浓H2SO4中无明显现象发生常温下铁与浓H2SO4不反应B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均发生了分解C氯水滴入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液溶液显红色该氯水不具有漂白性D向溶液Y中先加盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2
5、溶液白色沉淀Y中一定含有SO【答案】 D【解析】 铁块表面被浓H2SO4氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误； 根据元素守恒知，即使Na2CO3分解也不能生成H2O，可能是Na2CO3不干燥导致的，故B错误；氯水有强氧化性，能将FeCl2溶液氧化为Fe3，遇KSCN溶液变红色，故C错误；先滴加稀盐酸，排除其它离子的干扰，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀，可说明溶液中一定含有SO，故D正确。10以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是()A物质a最多有10个原子共平面B物质d的二氯代物有6种C物质c与物质d互为同分异构体D物质b的分子式
6、为C10H12【答案】 A【解析】 A项，a分子中单键碳上的2个H原子，一定不在双键决定的平面上，物质a最多有9个原子共平面，错误；B项，金刚烷的二氯代物有、，共6种，正确；C项，物质c与物质d的分子式都是C10H16，c与d的结构不同，所以互为同分异构体，正确；D项，根据b分子的键线式，物质b的分子式为C10H12，正确。112017年12月20日，在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A简单氢化物沸点：YWB原子半径：ZYXC氧
7、化物的水化物的酸性：WXY，错误；C项，注意氧化物的水化物和最高价氧化物的水化物区别，氧化物的水化物酸性不一定满足Wc(Na)c(HA)【答案】 B【解析】 A、B、C三点溶液的pH越来越大，且C为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A正确；通入HCl，HA的电离常数不变，A的水解程度增大，B错误；加入1 mol NaOH后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na)c(A)，C正确；未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，以HA的电离为主，故c(A)c(Na)c(HA)，D正确。第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22
8、32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26.（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下： (1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从上图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为_。(2)测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选
9、用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作_ _。(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。【答案】 (1)0.008 mol0.012 mol(2)A因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化123547液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平(3)有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积【解析】本实验的原理是测定Ag与浓HNO3反应的气体产物NO
10、2的量，NO2的量无法直接测定，把NO2溶于水，测生成硝酸和NO的量，进一步求出NO2的量。因为可能产生NO，因此要排除氧气对NO的干扰，选择A装置，NO2与水反应的装置要选择B装置，测定NO的体积要选择C和E装置。(1)根据图示消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL，n(HNO3)20.00103 L0.1 molL140.008 mol。n(NO2)30.012 mol。(2)装置A可以利用N2排尽装置内的气体，防止NO被氧化，所以选用装置A。其装置顺序为ABCE，为了减少误差，在读取NO体积时，一是要冷却到室温；二是量筒内液面应和集气瓶内液面相平。(3)根据3NO2H2O=2HNO3N
11、O0012 mol 0.004 molV(NO)0.004 mol22.4 Lmol10.089 6 L”“”或“”“AD(3)NO5e6H=NHH2O106(4)K2。A项，变形得，即正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，则一定达到平衡状态，故正确；B项，变形得，正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，则未达到平衡状态，故错误；C项，该反应在恒压条件下进行，故错误；D项，同温同压条件下，气体总质量不变，而体积一直在变，根据得，当混合气体的密度保持不变时一定达到平衡，故正确。(3)由示意图知，NO在阴极得电子生成NH，由于生成的溶液显酸性，故用H维持电荷守恒，得电极反应式：NO5e6H=NHH
12、2O；NH4NO3溶液中有质子守恒即c(NH3H2O)c(OH)c(H)，由pH6得c(H)106 molL1，则c(NH3H2O)c(OH)106 molL1。(4)将题中给出的平衡浓度代入平衡常数表达式得K16；设充入3 mol NH3后，容器体积为V L，因同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则，解得V8，此时Q20.48，QK，故反应逆向进行，v正v逆。(5)反应前n(AgNO3)50103 L0.09 molL1 ”“PS(3)sp3(4)2V形PS。(3)S、As原子的最外层分别有6个、5个电子，达到8电子稳定结构需分别形成2对、3对共用电子对，故雄黄(As4S4)分子结构中，黑
13、球、白球分别表示硫、砷原子。每个硫原子都有4对价层电子对(2对键电子对、2对孤电子对)，S原子都是sp3杂化。(4) SO2分子中，S原子结合2个O原子，有2个键。中心原子S的孤电子对数为(622)1，键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于含1对孤电子对，故SO2分子为V形。氧原子的价电子排布为2s22p4，有2个未成对电子，两个氧原子各用1个未成对电子(p轨道)与硫形成共用电子对(键)，各用1个未成对电子(p轨道)与硫原子未杂化的p轨道形成大键，表示为。SO2分子中，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故两个SO键的键角小于120；而N
14、O中中心原子N上的孤电子对数为(5132)0，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于不含孤电子对，NO为平面三角形，NO中NO键的键角等于120。(5) 1个砷化镓晶胞中，有Ga、As原子各4个，8个原子总体积为V原子(r11010cm)34(r21010cm)34；1个晶胞的体积V晶胞；砷化镓晶体的空间利用率为100%100%。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物H是合成黄酮类药物的主要中间体，其一种合成路线如图所示：已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基；RONaRCH2IROCH2RNaI。请回答以下问题：(1)A的化学名称为_，AB的反应
15、类型为_。(2)C中所含官能团的名称为_，D的分子式为_。(3)FG的化学方程式为_。(4)H的结构简式为_。(5)满足下列条件的E的同分异构体共有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为11222的为_(填写结构简式)。与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应。(6)参考题中信息，设计由乙烯和为主要有机原料合成 (乙基叔丁基醚)的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2CH2【答案】 (1)对甲基苯酚(或4甲基苯酚)取代反应(2)醛基、酚羟基C7H5O2Na【解析】 (1) 的名称为对甲基苯酚或4甲基苯酚；A的分子式为C7H8O，对比A和B
16、的分子式，并结合反应条件为“Cl2、光照”，可知A生成B的反应为取代反应。(2)根据已知信息，结合A的结构简式和B、C的分子式可知，B为，故C中的官能团是酚羟基和醛基。在NaOH水溶液中生成的D为，故D的分子式为C7H5O2Na。(3)F为，在Cu作催化剂和加热条件下，羟基被氧化为羰基，故G为，反应的化学方程式为。(4)结合已知信息和D的结构简式可知E为发生已知信息的反应生成。(5)E为，其同分异构体满足含酚羟基；含醛基，则苯环上的取代基可以是OH、CHO、CH3，三者在苯环上有10种位置关系，或是OH、CH2CHO，二者在苯环上有3种位置关系，故共有13种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为11222的为
