1、课时作业2化学计量在实验中的应用时间：45分钟分值：100分一、选择题1(2009上海，12)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA解析本题考查阿伏加德罗常数，解答时应注意NA的使用条件并联系水解等知识分析，中等难度。标准状况下，水为液态，故2.24 L含有的分子数远大于0.1 NA；不考虑水解，100 mL1 mol/L的N
2、a2CO3溶液中含有CO的数目为0.1 NA，而实际上CO要发生水解反应，水解将引起阴离子数目增多，可见在100 mL1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA；分子数为0.1NA的CO、C2H4混合气体，因二者摩尔质量相同，可知其质量为28 g；但因不知混合气体所处的温度、压强，故无法确定其体积；每个NH3分子中含有3个NH键，故3.4g NH3中含NH键的数目为0.6NA。答案B2下列说法正确的是()A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的硫酸与盐酸的H浓度相等C等温等压下，2 mol N2和1 mol CO的密度相等D100 mL 2mol/L的NaO
3、H溶液取出50 mL，剩余溶液浓度为1 mol/L解析等温等压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量(或相对分子质量)之比。答案C3由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可为()A29813B22114C13929 D261627解析设CO2的物质的量为x，则H2的物质的量为1x。则44x2(1x)28，得x，1x，即V(CO2)V(H2)138，由于CO与N2的密度相同，所以V(CO)为任意值均可。答案D4由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共192 g，溶于水中配成10 L溶液。测得此溶液中c(SO)为0.15 mo
4、l/L，则原混合物中NH的物质的量是()A0.1 mol B0.5 molC1 mol D2 mol解析设(NH4)2SO4和MgSO4物质的量分别为x mol、y mol，则有：，由此方程组即可求出x和y分别为1和0.5，则原混合物中NH的物质的量是2 mol。答案D5(2010南京模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B.C. D.解析a g该气态双原子分子的分子数为p，则b g该气态双原子分子的分子数为，b g该气态双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。答案D6(
5、2009海南，8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等解析本题考查阿伏加德罗常数。根据MgMg2，2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2 NA，A错；1 mol HCl气体含有1 mol HCl分子，而0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数无法确定，因为没有提供溶液的体积，B错；1个CH4分子
6、、1个H2O分子均含10个电子，标准状况下22.4L CH4与18g H2O的物质的量均为1 mol，所含电子数均为10NA，C对；1个CO分子、1个N2分子均含14个电子，1 mol N2含有的电子数为14NA，而22.4 LCO只有在标准状况下含有的电子数为14NA，D错。答案C7在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积气体A2和3体积气体B2(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()AAB BAB2CAB3 DA2B3解析根据同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，各物质的物质的量之比又等于化学计量数之比，即可确定该反应的化学方程式为2X=A23B2，再根据
7、质量守恒，可知X的化学式为AB3。答案C8在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M gmol1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a gcm3，则此溶液的物质的量浓度为(单位：molL1)()A.B.C.D.解析 molL1。答案C9若3.011022个气体分子在某状况下体积为2.24 L，则该状况下的气体摩尔体积为()A11.2 Lmol1 B22.4 Lmol1C44.8 Lmol1 D67.2 Lmol1解析由题意可知，某状况下3.011022个气体分子的物质的量为0.05 mol，再根据n，即可求出该状况下的气体摩尔体积为44.8 Lmol1。答案C10(2009江苏，4)用NA
8、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析本题考查阿伏加德罗常数。A项，pH13也就是意味着c(H)11013molL1，则c(OH)1101molL1，所以n(OH)c(OH)V1101mol/L10.1 mol，所以N(OH)0.1NA；B项，发生的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClN
9、aClOH2O(该反应为歧化反应)，n(Cl2)0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1 NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)1.5mol，所以n(C)1.5mol，N(C)1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1 mol，则所含有的氧原子个数就不为NA。答案C11(2010潭州模拟)在C2H2和C6H6两种化合物中，下列叙述错误的是()A两者中C元素的质量分数相同B等质量时，两者含有相同的原子总数C等物质的量时，两者质量比为m(C2H2) m(C6H6)13D等质量时两者都含有6.021023个分子解析等质量的C2H2和C6H6，两者分子数
10、之比为摩尔质量(或相对分子质量)的反比。两者摩尔质量(或相对分子质量)不相等，所以等质量时两者含有的分子数不相等。答案D12化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。例如，庙宇中因为信教徒长期点燃香烛、木材等会造成壁画被油烟污染，表面常常附着白色沉积物。研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染，采用醋酸溶液可以进行固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol/L的氨水，以下操作正确的是()A将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中B将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C取1 mol/L的氨水50 mL，加入500mL水中D取1 mol/L
11、的氨水100 mL，配成1 000mL溶液解析标准状况下1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液物质的量浓度为0.1mol/L。此外，取1mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol/L，但限于本题条件，500 mL容量瓶只能配制500 mL的溶液。答案B13(创新题)用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为molkg1，若5 molkg1的H2SO4溶液的密度为1.30gmL1，则它的物质的量浓度为()A3.56molL1B4.36molL1C5
12、.00molL1D5.25molL1解析质量物质的量浓度为5 molkg1的H2SO4溶液即1 kg水中溶解5 molH2SO4的溶液。m(溶液)(1 000598)g1 490g；V(溶液)mLL；c(溶液)4.36molL1答案B14(2008四川)下列说法中不正确的是()A1 mol氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸溶液和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13解析标准状况下1 mol任何气体所占体积
13、都为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为26.021023个1.2041024个，A正确；B中1 mol臭氧所含氧原子数为1 mol33 mol,1.5 mol氧气中所含氧原子数为1.5 mol23 mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1 mol磷酸电离出的氢离子数小于3 mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为2613，D正确。答案C二、非选择题15(1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计
14、算：混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)(2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91 gcm3，物质的量浓度是17.2 molL1，则所溶解的NH3的体积为_。解析(1)w20%；再根据c(mol/L)，即可求出混合后溶液的物质的量浓度为4.0 molL1；设需加入n mol NaCl，则有：20%或4.0(molL1)，可得n4.3。(2)设所溶解的NH3的体积为V L，则有：17.2 molL1，可求出V623.8
15、 L。答案(1)20%4.0 molL14.3(2)623.8 L16(1)配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下图操作中应该填写的数据为_，实验时下图所示操作的先后顺序为_(填编号)。(2)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。解析用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；量筒已经考虑残留的部分，故用水洗涤
16、，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。答案(1)5.3(2)偏低偏高无影响17配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。 (2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码
17、的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码)过程(3)配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序_。(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水后定容
18、时仰视刻度解析(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110 g。(2)由题述现象可知，天平左边轻，右边重，故左边的托盘将高于右边的托盘。为此要使天平平衡应将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋。根据天平横梁可知应是32.6 g，其中30 g为所加砝码的质量，2.6 g是游码质量。(3)根据配制一定物质的量浓度的操作步骤可知其顺序为。(4)0.48 molL1比0.5 molL1小，故其原因是A：由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量氢氧化钠固体，使NaOH固体质量减少；C：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质NaOH减少；D：胶头滴管加水后定容时仰视刻度，加水过量。答案(1)10 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105取用砝码过程(3)(4)ACD
