1、随堂基础巩固1下列叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 解析:化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意:相邻,因为若不相邻,其作用力必然很弱;原子或离子是成键微粒;强烈的相互作用区别于弱的相互作用。答案:C2下列说法正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只由非金属元素组成C离子化合物均能溶于水D离子化合物中一定含离子键解析:熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物,A项不正确;离子化合物也可由非金属元素组成,如NH4Cl,B
2、项不正确;像BaSO4等离子化合物难溶于水,C项不正确;只要有离子键的化合物一定是离子化合物,故D项正确。答案:D3下列关于电子式的说法不正确的是() A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示D电子式就是核外电子排布的式子解析:用“”或“”表示元素原子或离子最外层电子排布的式子为电子式,简单阳离子的电子式即为其离子符号,阴离子的电子式要加方括号将最外层的电子括起来,故A、B、C说法正确,D说法错误。答案:D4能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A原子序数为11和17的元素B原子序数为20和9的元素C原子序数为1
3、3和17的元素 D原子序数为19和16的元素解析:原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl,形成离子化合物NaCl(AB型);B项的两元素是Ca、F,能形成离子化合物CaF2(AB2型);C项的两元素是Al、Cl,形成共价化合物AlCl3(或Al2Cl6);D项两元素是K、S,能形成化合物K2S(A2B型)。答案:D5(1)下列电子式书写正确的是_(填序号)。 AH2H BNaHC. DNa(2)写出下列各微粒或化合物的电子式: O2_,F_,Na2O_,CaCl2_ 解析:(1)硫化氢分子里没有离子键,只有含有离子键时才能用“”,并且标明离子符号。而B是离子化合物却没用“”和离子符号。C中的氯原子最外层有7个电子,D正确。答案:(1)D来源:学+科+网(2) 2、Na2Na、Ca2来源:学。科。网Z。X。X。K