1、东莞实验中学20152016学年上学期高三年级第三次月考理 科 综 合 试 题(2015.11.12)命题人：吴新科 骆文俊 张荷花 组卷人：吴新科 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 A在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 B司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 C聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃8. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用氨水吸收过量的SO2：2NH3H2O + SO2 = 2
2、NH4+ + SO32- + H2OB. Ca(HCO3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2OC. FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2+ 2HClO9.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电
3、解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成10X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数 是其电子层数的2倍。下列说法正确的是XYZWA通常情况下，X元素只存在两种氧化物BY元素氢化物的水溶液可用棕色玻璃试剂瓶盛装CX元素的非金属性比Y元素非金属性强DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是A燃料电池工作时，正极反应为H2-2e=2H+Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b
4、极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等12、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图下列叙述正确的是 A迷迭香酸属于芳香烃 B1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2发生加成反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应 D1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应13. 下列实验结论正确的是选项实验操作现象结论A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠
5、溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊能说明酸性：醋酸碳酸苯酚C常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大,反应速率越快D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1 molL1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl对该反应起到促进作用26.（16分）氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。(1) 为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8kJmol1 C(s)+1/2O2(g)CO(g) H110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学
6、方程式： 。除去烟气中的SO2 , 下列物质可作洗涤剂的是 (填字母)。a. NaOH b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3(2) 已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g) H183kJmol1。 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为 8.0104mol。该温度下的平衡常数K （科学计数法表示，保留两位有效数字）。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因： 。(3) 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分
7、数)时需经处理后才能排放。某校化、 学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾 气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。写出该反应的离子方程式_。洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 _。洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(4) 将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液。若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度c(H+)、c(OH)待测如下表：离子
8、K+Na+NH4SO42NO3Cl-浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断该待测试液酸碱性为 。（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）27.（16分）电镀含铬废水的处理方法较多。.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：(1) Cr(OH)3与Al(OH)3 性质相似，为两性氢氧化物；Cr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O请回
9、答：(1) 操作I的名称_，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_。(2) 滤渣I的主要成分为_(写化学式)，试剂乙的名称_。(3) 加入试剂甲的目的_。(4) 废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_。II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。(5) 电解时能否用Cu电极来代替Fe电极_(填“能”或“不能”)，理由_。28.（16分）
10、已知乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g) H -45.5 kJmol1（1）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图。 结合曲线，归纳C2H4平衡转化率随温度、压强变化的规律：(a) ；(b) ；（2）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有 。A增大乙烯的浓度B分离出乙醇C加催化剂 （3）右图是以甲醇为燃料的新型固体氧化物（固体电解质传导O2）燃料电池工作原理示 意图。回答下列问题： B极的电极反应式为 。 若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌， 当A极消耗标况下1.12 L
11、O2，水管增重的质量是 克。 （可能用到的相对原子质量：Fe56 Zn65 ）38【化学选修5：有机化学基础】（16分）糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了（）反应：（1）糠醛的分子式为 ，1mol糠醛最多能与 mol H2反应。（2）关于化合物的说法正确的是 。A 核磁共振氢谱中有4组信号峰 B能使酸性KMnO4溶液褪色C 能发生加聚反应和缩聚反应 D能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物是化合物的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个的结构简式 。（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：ClCH2CH2COOHHOCH2CH2COONaHOOC
12、CH2COOH丙二酸二乙酯反应氧化反应酸化C2H5OH反应的条件是 ，反应的化学方程式为 。（5） 水杨醛（ ）与丙二酸可发生类似反应的反应，写出有机产物的结构简 式 。理 科 综 合 试 题 参 考 答 案题号78910111213答案DBCDCDD二、非选择题【化学参考答案】26.（16分）(1) C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3kJmol1(方程式、反应热各1分，共2分) ab(2分)(2) 4.0106(2分) 该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快(1分)，平衡向正反应方向移动(1分，共2分)，因此单位时间内NO排放量增大。(3) SO2 + I2 + 2H2
13、O = SO42- + 2I- + 4H+ (2分) 增大气体与溶液接触面积(1分)，有利于SO2与碘水充分反应(1分，共2分) 偏低(2分) (4) 酸性(2分) 27.（ 共16分） (1) 过滤 ；玻璃棒（各1分，共2分） (2) Cu(OH)2、Fe(OH)3（各1分，2分）；氨水（2分）(3) 将Fe2+氧化成Fe3+（2分）(4) AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-（3分）(5) 不能（2分） ；因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72-（3分）28（10分）（1）(a)其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；(2分，合理给分)(b)其他条件相同，增大压强， C2H4的平衡转化率增大。(2分，合理给分)（2）B （2分）（3） CH3OH 3O2 6e CO2 2H2O （2分） 6.5 （2分）38. （16分） （1）C5H4O2（2分） 3（2分） （2）BD（2分）（3）或或 （2分）（4）NaOH水溶液、加热 （2分） HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O（3分）(化学式错误0分，条件、可逆号错误扣1分，不配平扣1分)（5） 或（3分）（0分）
