1、第二章第三节第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制课时跟踪训练1化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是()A能够节约原料和能源B能够提高产品的产量C能够提高经济效益 D能够提高化学反应速率答案：D2天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是()A减少空气进入量或增大石油气进入量B增大空气进入量或减少石油气进入量C减少空气进入量或减少石油气进入量D增大空气进入量或增大石油气进入量解析：选B从燃烧的
2、化学方程式知，燃烧单位体积的天然气比液化石油气耗O2少。因此，原来烧天然气的灶具今若改烧液化石油气，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。3下列反应中可判断为可逆反应的是()A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气答案：B4对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的解析：
3、选D任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，此时v正v逆，对同一可逆反应，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变时，化学反应的限度也会发生改变。5在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2SO2NOSO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()ASO2和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO3的物质的量一定相等C反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等解析：选C题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，
4、也可能不等，A、B、D项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C项正确。6一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)3C(g)，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1 vC2 molL1min1CvA1 molL1min1 vB2 molL1min1DvA1 molL1min1 vC1.5 molL1min1解析：选D将逆反应速率根据化学方程式统一折算成A表达的速率来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到
5、了平衡状态。7(2019项城高一检测)在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是()A容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B单位时间内有x mol A2生成，同时就有x mol B2生成C单位时间内有x mol A2被消耗，同时就有2x mol AB生成D单位时间内有x mol B2发生反应，同时就有2x mol AB被分解解析：选D选项A，达到化学平衡的标志是反应体系中各物质的浓度不再变化，而不是浓度的具体值为多少，达到平衡时各物质的浓度大小不仅与反应限度有关，还与起始加入的物质的浓度有关；选项B所指的均是逆反应，选项C所指的均是正反应，都不能体现出正、逆反应
6、速率相等，因此是错误的。8在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量解析：选C根据化学方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。9一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)未达到平衡的是()AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间生成n mol A同时消耗4n mol BCA
7、、B、C的浓度不再变化DC的百分含量达到最大值解析：选B化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A项达到平衡；逆反应生成n mol A，同时生成3n mol B，对于正反应却消耗了4n mol B，说明v正v逆，反应向正反应方向进行，B项未达到平衡；A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，C项达到平衡；C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即D项达到平衡。10在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反
8、应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL1答案：A11某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)从开始至2 min，Z的平均反应速率为_；平衡时，X的浓度为_。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。A容器内压强不再发生变化B容器内气体原子总数不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol Z的同时消耗n mol YE相同时间内消耗n m
9、ol Y的同时消耗3n mol X解析：(1)n(X)0.3 mol，n(Y)0.1 mol，n(Z)0.2 mol，所以化学方程式为：3XY2Z。(2)v(Z)0.05 molL1min1，c(X)0.35 molL1。答案：(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min10.35 molL1(3)ACD12已知：工业上合成氨：N23H22NH3的反应为可逆反应；铁触媒是合成氨反应的催化剂，能同等程度的加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。(1)上述合成氨反应进行到什么时刻达到反应限度？_。(2)t3时，向反
10、应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图。答案：(1)反应进行到t2时刻达到反应限度(2)13一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。(1)02 min内的平均反应速率v(HI)_。(2)下列关于化学反应速率的说法正确的是_。A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变D增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率(3)A点的逆反应速率v逆
11、(H2)_(填“大于”“小于”或“等于”)B点的正反应速率v正(H2)。解析：(1)v(HI)0.1 molL1min1。(3)由于B点反应尚未达到平衡，所以B点H2正反应速率大于A点H2的逆反应速率。答案：(1)0.1 molL1min1(2)C(3)小于14在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母，下同
12、)。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂解析：(1)NO2的起始浓度为c(NO2)0,2 s时c(NO2)可根据图表中n(NO)的变化量求解，c(NO2)molL10.006 molL1，故答案选b。由图表可求02 s内v(NO) molL1s10.003 molL1s1，故v(O2)1.5103molL1s1。(2)在任意状态下，都存在v(NO2)2v(O2)这样的速率关系，故a不能作为平衡状态的标志；因该反应为气体
13、体积不等的反应，故b可作为平衡状态的标志；由v逆(NO)2v正(O2)，可推出v逆(NO)v正(NO)，故c已达到平衡状态；由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，任意状态下密度不变，故d不能作为平衡状态的标志。(3)及时分离出NO2气体，只能使平衡向正反应方向移动，不能增大反应速率，故a错；适当升高温度，使反应速率增大，故b正确；增大O2的浓度既能增大反应速率，又能使平衡向正反应方向移动，故c正确；催化剂能增大反应速率，故d正确。答案：(1)b1.5103 molL1s1(2)bc(3)bcd15在一定温度下，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：(1)H2的转化率是_。(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是_。解析：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始 3.0 mol 6.0 mol 0 mol转化 1.2 mol 3.6 mol 2.4 mol平衡 1.8 mol 2.4 mol 2.4 mol(1)H2的转化率100%60%。(2)N2的体积分数100%27.3%。答案：(1)60%(2)27.3%
