1、“十二校”20132014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
2、。考生必须保持答题卡的整洁。一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列微粒在水溶液中能大量共存的是（ ）AFe3+、H+、I、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2、SO42CK+、NH4+、H+、CO32 DCu2+、SO42、Al3+、Cl8.下列说法正确的是（ ）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是 （ ）A. 用饱和Na2CO3溶液除
3、去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2 混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1molH2O2中含有的电子数为16NAB. 标准状况下，11.2L Br2中含BrBr键数为0.5NAC.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子D. 1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3 11.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIAFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+BSO2有较强的还原性SO2可使酸性K
4、MnO4溶液褪色CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气12. 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3) BpH=2的醋酸中：c(H+)=0.02molL1C0.1 molL1氯化铵溶液中：c(H+) c(OH) c(Cl) c(NH4+) DpH=12的NaOH溶液与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)13下列说法正确的是（ ）A核反应U+nX+Sr +n是核聚变反应，反应过程中会释放
5、能量B天然放射现象与原子核内部变化有关C用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。其中a 、I 、B都属于比值定义式D千克、库仑、米 属于国际制单位中的基本物理量单位 14如图所示，有一固定的圆筒形绝热容器，用绝热活塞密封一定质量的理想气体，当活塞处位置a时，筒内气体压强等于外界大气压，当活塞在外力作用下由位置a移动到位置b的过程中，下列说法正确的是（ ）A由于是绝热容器，筒内气体与外界没有热传递，则筒内气体温度不变，分子的平均动能不变 B气体压强增大 C气体分子的平均动能减小 D筒内气体的密度增大15下列说法正确的是（ ）A布朗运动反映了微粒中分子运动的不规则性B分子间距离增大时，分子间引力
6、增大，斥力减小C扩散现象说明分子间存在斥力D一定质量的理想气体对外做功800J，同时吸收300J热量，则这气体温度降低，内能减小三、非选择题30（16分）香豆素(结构如下图中所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH请回答下列问题：（1）化合物分子中的含氧官能团的名称为 _，由乙二酸生成高分子化合物的反应类型为 。（2）下列关于有机物、的叙述中正确的是 （选填编号)A1mol最多能和5mol H2发生加成反应B可用FeCl3溶液来鉴别和C中核磁共振氢谱共有4种峰 D、均可使溴的四氯化碳溶液褪色（3） 香
7、豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_（4）的结构简式为_,在上述转化过程中，设计反应步骤的目的是 _。（5）化合物有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式:_。是苯的对位二取代物；水解后生成的产物之一能发生银镜反应。31.(15分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0 kJmol-1 反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H = 173.6 kJmol-1（1）写出由CH3OH(g)合成CH
8、3CH2OH(g)的热化学反应方程式：_（2）对反应，在一定温度下反应达到平衡的标志是_（选填编号)a反应物不再转化为生成物 b. 平衡常数K不再增大cCO2的转化率不再增大 d混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在密闭容器中，反应在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是_（选填编号）A、降低温度 B、补充CO2 C、加入催化剂 D、移去甲醇（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。表示CH3CH2OH组分的曲线是 _；图中曲线和的交点a对应的
9、体积分数ya=_%（计算结果保留三位有效数字）y%IIIIIIIV400 500 600 700 800 T/KP=5MPa 投料n(H2)/n(CO2)=3时平衡体系组成aya 甲醇燃料电池示意图(5) 一种以甲醇作燃料的电池示意图如右图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_。32.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： NaFeO2遇水强烈水解。 Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+铬铁矿NaOH固体Na2CrO4NaFeO2O2煅烧过滤水浸滤液1Na2CrO4过
10、滤调pHK2Cr2O7晶体Na2Cr2O7溶液KCl固体滤液2Na2CrO4滤渣1滤渣2（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。（2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式） ；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是 。（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。（4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知： 银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.341067.1
11、1071.11086.51051.0106滴定终点的现象是_。若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_（选填编号）ANaCl BK2CrO4 CBaBr2 33.（17分）某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。(1)提出合理的假设假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；假设3：_（2）实验验证在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。实验：向试管1中加入2 m
12、L浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；实验：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。（3）对实验现象的分析与讨论甲同学认为实验的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 _。乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是_该小组同学对实验中溶液呈黄色的原因展开了讨论：可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。可能2： _。丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0.5 mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上
13、层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；你认为_方案为最佳方案，理由是_。（4）拓展延伸为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验： 滴定：量取20.00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0.0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL 中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。 计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度= mol/L（要求只列出算式，不需运算）。（已知反应式： Fe2+ + MnO4 + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)
