1、2013届高三化学8+4练习（1）一、单项选择题7下列说法正确的是( )AP和S属于第三周期元素，P原子半径比S小BNa和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强CC和Si属于第A族元素，SiH4比CH4稳定DCl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱8下列叙述错误的是A淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应D分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体9下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ApH0的溶液：K+、Ca2+、HCO3、NO3B加入铝粉能产生氢气的
2、溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3C使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO、SO42D存在较多的Na+、SO42、OH的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br10NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAC1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA D标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA11.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O2。12将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴
3、离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化） Na2O Na2CO3 NaClA = B. C. = D. = 二、双项选择题22T时，在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g)，X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论正确的是 A容器中的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行D若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行23.常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COO
4、H溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )A与中c(H+)相同 B与混合，溶液中c(CH3COO-) =c(Na+)C和混合，所得混合溶液的pH大于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等三、非选择题30（16分）、已知芳香族化合物A的分子式为C9H9OCl，经光谱测定其苯环上只有一个侧链并且侧链中有一个甲基，E的结构简式为： 据上图回答：（1）A的结构简式为：_，B中含氧官能团的名称_。（2）反应BC的化学方程式_。（3）写出D的一种可能的结构简式_。（4）AE和GH的反应类型分别为_和_反应，在一定的条件下，1molE最多可以与
5、_mol氢气发生加成反应，G的结构简式_。31（16分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H3 。则2CO(g)O2(g) 2CO2(g) 的反应热H_（用H1、H2、H3表示）。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H4。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则H4_0，P1_P2 。（填“”或“”）10
6、0时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5。100时该反应的平衡常数K_。（3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为_。图bO2惰性电极惰性电极导管甲醇、KOH溶液CH4的平衡转化率图a温度/32（16分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。该反应的氧化剂是_。（
7、2）“溶解”时反应的离子方程式为_。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）“母液”中可回收的物质是_。33.(16分) 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H 、 、 ；并指出其中广口瓶中的试剂为 (2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含
8、 ；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2+和Cl-)实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，2013届高三化学8+4练习（1）答卷一、二、选择题题号7891011122223答案三、非选择题30.（16分）（1）_ _， _。（2）_。（3）_。（4）_和_反应， _mol，G的结构简式_。31（16分）。（1）H_（2）H4_0，P1_P2 。（填“”或“”）
9、K_。（3）正极的电极反应式为_。32.（1）2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。该反应的氧化剂是_。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_ _。（3） _ _。（4）_ _ _。33.(16分) (1) H 、 、 ；中的试剂为 (2) ；(3)假设1：只含 ；假设2：只含 ； 实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，2013届高三化学8+4练习（1）答案一、二、选择题（共36分）题号7891011122223答案BACCABADAC31（16分）（1）2H12H2H3（3分）（2） （3分） （3分） 2.25104 mol2L2（4分）（3）O2 + 2H2O + 4e
10、4OH（3分）32（16分）（1）9SO2（3分） Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O32OH2AlO2H2O（3分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）（4）K2SO4 Na2SO4 （各2分）33.(16分) (1)H B、 A C、 D F (3分)；水或饱和食盐水 (2分)(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)(3)只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 (2分，各1分)实验步骤预期现象和结论加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中(2分)(1)若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；(2)若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立(2分)向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡(1分)(或另外取样操作)(1)若品红褪色，则假设3成立；(2)若品红不褪色，则假设2成立(2分)
