1、成都铁中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题命题：周青 审题：全秀娟（满分150 分 考试时间 150 分钟） 卷一每小题只有一个正确答案，每小题3分，共75分1下列互为同位素的是()AH2D2 B14N14CC16O17O D金刚石石墨2决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度3下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O24化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的
2、储存5 质量数为37 的原子，应该有（ ）A18质子，19中子，19个电子 B18质子，20个中子，18个电子C19个质子，18个中子，20个电子 D18个质子，19个中子，18个电子 6 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在铜片上析出 D锌片、铜片同时有气泡冒出7X元素原子的质量数为，核内中子数为，则含有电子的物质的量是 （ ）A、（）mol B、 （）molC、（）mol D、 （+）mol8X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下
3、列有关叙述正确的是（ ）AX肯定为碱金属元素B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物CX、Y两元素形成的固体化合物一定为离子化合物DY、Z两元素形成的化合物熔点较低9试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是()A此碱金属可能是钾或钠B反应过程中煤油不会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2D若是金属钾则上下运动的幅度比钠小10已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具
4、有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多11氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中和的原子数目之比约为A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:112下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH13. 下列物质的电子式书写正确的是( )14下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽
5、化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A. B. C. D.15下列各粒子中，质子数和电子数都具有相同的是( )ACH4、NH3、H2O、Ne BOH-、F-、O2-、NeCNH4、Na、H3O DO2-、F-、Mg2+、Al3+16当锌过量时，为了减慢锌与稀硫酸反应的速率，并且使产生H2的量不变，可向其中加少量( )A.CuSO4溶液 B.ZnSO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.KNO3溶液 17下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-4e-2H2O O2 C. 氢
6、氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置18在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是( ) A .容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的速率相等C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ19关于如图装置的叙述，正确的是()A铝是负极，铝片上析出无色气体B石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解20已知
7、同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4 H2YO4 H3XO4 。下列判断正确的是()A、三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C、原子半径按X、Y、Z的顺序减小D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱21根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，下列说法正确的是 ()A. 吸收热量反应 B. 生成1molH2O吸收热量245kJ C. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量 D. 氢气和氧气的总能量大于水的能量22. 可逆反应mA(g)nB(g
8、)pC(g)gD(g)的vt图象如图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为 ()A B C D23X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 () A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY24恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)2B(g
9、) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是 ()A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成n mol CD当2v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡25市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li + 2Li 下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
10、C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动二、填空题（本题4个小题，共29分）26（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，用一个化学反应的化学方程式说明： 。27
11、.（7分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生该现象的原因_ (3)写出有关反应的离子反应方程式_ (4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量28. （14分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电极a ,b分别为锌和铜，电解质溶液X为稀H2SO4时， 负极上电极的发生反应为_b电极观察到的现象_ _ （2）电极a ,b分别为锌和铜，电解质溶液X为CuSO4溶液时，正极上电极的发生反应为
12、_电子 由 向_ 运动（填a .b） (3) 电极a ,b分别多孔性石墨，a电极通入H2 ,b电极通入O2 ,电解质溶液X为NaOH溶液时，负极上电极的发生反应为_电解质溶液X为稀H2SO4时，正极上电极的发生反应为_电解质溶液X为NaCl溶液时 ,滴入几滴紫色石蕊溶液，a电极周围的现象 _ _ 在相同条件下，电池反应的三个烧杯温度较高是_ （填，编号），其原因是 _ _ 29（8分） 把4molA和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3A(气)+ B（气） x C（气）+2D（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为0
13、.1mol/( Lmin),填写下列空白：（1） A的平均反应速度为 _（2） 平衡时C的浓度为_（3） 平衡时B的转化率为_（4） 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为_。30.（10分）已知A、B、C、D, E ,F的原子序数依次递增且为短周期的主族元素，C和E为同主族;A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。请回答下列问题：（1）写出B的原子结构示意图 ，写出F在周期中的位置 （2）用电子式表示C和D形成的淡黄色固体化合物的形成过程 ， 其该化合物中化学键类型 _ （3）元素
14、原子的物质的量之比为ABC=423的化合物名称为_，B的气态氢化物结构式_ （4）写出C ,D ,E的元素的离子半径由大到小顺序 _ （填离子符号） （5）写出 由B和A按原子个数1:2形成化合物X，与由B和C按原子个数1:2形成化合物 Y反应，生成B的单质的化学反应 方程式_ _ _ 31 (9分)据报道，最近研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32（1）该电池反应的总离子方程式为_（2）甲醇在_极发生反应（填正或负）；电池的负极反应式为_ 电池在放电过程中溶液的pH将_（
15、填降低或上升、不变）；（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的正极反应式为_。放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向_极移动（填正或负）。32.( 16分 ) ( 8分）.某化学反应2A (g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度0102030405060180
16、01.00.800.670.570.500.500.502800C20.920.750.630.600.600.6038201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1达到平衡的时间是_min，C2_1.0 minL-1(填“”“”或“”)。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A (g) B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时_吸收的热量多，理由是_。. ( 8分） 将 2molH2O和2molCO 置于1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g
17、）2H2+O2 2CO+O22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平= amol，n（CO2）平= bmol。试求 n（H2平= 。（用含 a、b 的代数式表示） a （ 用含 b 的代数式表示） 成都铁中2011-2012学年度（下）高2014级半期检测试题答案 化 学 （2） （2分），离子键和非极性键（2分） （3）硝酸铵（1分） （4）S2-O2-Na+ （1分） (5)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2 分） 31. (1)2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O（2分） (2)负（1分）， CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （2分），降低（1分） (3) O2+4e-=2O2-（2分） ， 负（1分） 32.（1）40（1分） ， （1分） （2）快（1分） ， 实验3比实验1的温度高，反应速率快（1分） （3）实验3中A的转化率大些（分解的A多些），正反应吸收热量多。（2分） （1）H2O（1分）和H2（1分） ， CO（1分）和CO（1分）（填写顺序无关，但必须对应才给分）（2）2a+b（2分） 1-0.5b （2分）
