1、20202021学年度第一学期期中教学质量监测高三年级化学科试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56第I卷(选择题)一、单选题：本小题共10题，每小题2分，共20分。1.“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中正确的是A.口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料B.医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇C.为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用D.家用水银体温计中的水银属于合金2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.8
2、 g聚乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1NAB.将2.3 g钠投入50 mL 1 molL1盐酸中，转移的电子数为0.05NAC.C60和C72的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数一定为0.1NAD.常温下，1 L pH11的氨水中含有的OH的数目为0.001 NA3.下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A.液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B.SO3、SiO2均属于酸性氧化物C.已知：H3RO2NaOH(足量)NaH2RO2H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉4.下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：KOHNaOH B.
3、非金属性：SAl D.热稳定性：Na2CO3NaHCO35.分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的羧酸有A.4种 B.5种 C.6种 D.7种6.下列反应对应的离子方程式不正确的是A.将铁粉投入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuB.用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO32HCa2H2OCO2C.将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2OHHCO3D.将氯气通入NaOH溶液中：Cl22OHClClOH2O7.下列叙述I和II均正确且有因果关系的是A.A B.B C.C D.D8.X、Y、W、Z是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素
4、的质量数为18，中子数为10，X原子的核外电子总数比Ne原子多1个；Y的单质常用于制作半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是A.最高化合价：XYZB.简单气态氢化物的稳定性：YWC.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键9.有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A.a和b均属于苯的同系物B.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色D.1 mol a物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5 mol10.利用下列装置(夹持装置略)
5、进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2 D.用丁装置在铁上镀铜二、单选题：本小题共6题，每小题4分，共24分。11.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B.电极II.上发生还原反应，作原电池的正极C.该原电池的总反应式为：2Fe3CuCu22Fe2D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K移向负极区12.某ABS合成树脂的结构为，则关于合成该树脂的反应类型与单体种类的判断，正确的是A.加聚反应，1种 B.缩聚反应，2种 C.加聚反应，3种 D.缩聚反应，3种13.
6、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3，进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O14.二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用CO2催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应
7、：反应I：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H10反应II：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H2c(CH3COO)c(H)c(OH)C.点溶液中：c(Na)c(CH3COO)D.点到点过程中：逐渐增大第II卷(非选择题)17.(14分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 (填入正确选项前的字母)。a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚(2)通入足量SO2时，C中观察到的现象为 。(3)根据
8、以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式： ；请设计实验方案检验有Fe2生成： ；该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。(4)D装置中倒置漏斗的作用是 。(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 (填入正确选项前的字母)。a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液18.(14分)用含ZnCO3的菱锌矿(主要含有Fe、Al、Pb、SiO2杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO
9、47H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：已知：ZnSO47H2O晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。PbSO4难溶于水。回答下列问题：(1)写出操作中涉及H2O2反应的离子方程式： ；(2)滤渣的主要成分是： ；(3)操作中调节pH5.2的目的是： ；(4)“操作”的具体操作为： ，洗涤用 洗涤晶体，干燥，即可得到ZnSO47H2O晶体；(5)写出操作的反应离子方程式： 。(6)为判断硫酸锌晶体是否有Fe3残留，请设计实验方案 。19.(14分)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)水电
10、解反应：2H2O(l)2H2(g)O2(g)I.将原料气按n(CO2)：n(H2)1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。(1)该反应的平衡常数K随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。(2)温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 。(3)200达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算式为 。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(4)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是 (填标号)。A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积C.反应器前段加热，后段
11、冷却 D.合理控制反应器中气体的流速II.一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)2H2(g)C(s)2H2O(g)代替Sabatier反应。(5)已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为394 kJ/mol、242 kJ/mol，Bosch反应的H kJ/mol。(生成焓指一定条件下由对应单质生成1 mol化合物时的反应热)(6)一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是 。(7)新方案的优点是 。20.(14分)化合物W是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中官能团的名称是 。(2)反应、的反应类型分别是 、 。(3)C的结构简式是 。(4
12、)反应的化学方程式是 。(5)化合物X是A的同分异构体，X能够发生银镜反应，与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1，写出两种符合上述条件的X的同分异构体的结构简式 。(6)设计由2溴丙烷与苯甲醛制备的合成路线 (无试剂任选)。揭东区2020-2021学年度第一学期质量监测高三级化学科参考答案一：选择题参考答案：（共20分）1A 2D 3B 4D 5A 6A 7B 8D 9C 10C二：选择题参考答案：（共24分）11C 12C 13D 14B 15D 16D三：非选择题参考答案：（共56分）17. （14分）浓盐酸 抑制氯化铁水解 ce 溶液由
13、棕黄色变为浅绿色 2Fe3SO22H2O=SO42-4H2Fe2 取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水（或H2O2溶液等），溶液变红 不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 使气体充分吸收，防止溶液倒吸 bc 18（14分）2Fe2+ H2O2 +2 H=2Fe3+2H2O SiO2、PbSO4 将铁离子和铝离子完全转化为沉淀而加以除去 蒸发浓缩、冷却结晶 酒精 Al3+ 4OH2H2O、Fe3+ 3OHFe(OH)3 少量晶体于试管，加入蒸馏水至溶解，向试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，则证明含有Fe3+，溶液不显红色，则证明不含有Fe3+ 19（14分）减小 温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小 BCD -90 反应的活化能高 氢原子利用率为 20（14分）羰基(酮基)、酯基 取代反应 还原反应 +H2O 、
