1、人教版必修1）几种重要的金属化合物质量评估试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共48分)1下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是(D)将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等ABC D解析：钠与水反应生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝，错误。钠与水反应的本质是钠与H反应，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl电离出
2、的H反应，错误。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气参与，所以钠在水蒸气中反应时不能燃烧，错误。中发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，因此，用铝箔包住的钠与水反应时放出的H2较多，错误。2.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是(D)A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氨水D.氢氧化钠溶液解析：铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、B项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，C项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D项正确。3.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是(B)
3、A.铝表面失去光泽 B.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.熔化的铝不滴落 D.在加热熔化过程中生成了氧化铝解析：用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，表面生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，故铝熔化但不滴落，铝箔燃烧不能生成黑色固体。4在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)(B)A1 molL1 B0.4 molL1C1.5 molL1 D2 molL1解析：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 322.4 Ln(NaAlO2) 6.72 Ln(NaAlO
4、2)0.2 mol，c(NaAlO2)0.4 molL1。5等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是(D)A三种金属的活动性顺序为甲乙丙B反应时消耗硫酸的质量一定相同C三种金属的相对原子质量是甲乙丙D甲先反应完，乙最后反应完解析：因甲、乙、丙三种金属与稀H2SO4反应时都表现2价，故其反应通式可表示为MH2SO4=MSO4H2，生成H2的物质的量与金属的物质的量相等，由图像可知生成H2的体积：V甲V乙V丙，则n甲n乙n丙，而三种金属的质量相等，摩尔质量越大，物质的量越小，所以三
5、种金属的相对原子质量：甲乙乙丙，B项错误；由图像可知反应时间甲最短、乙最长，三种金属的活动性顺序为甲丙乙，A项错误，D项正确。6将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是(A)ABCuA BACuBCBACu DABCu解析：Cu置换A，说明活动性：CuA，B能置换出H2，说明活动性：BCu。故活动性：BCuA。7将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为32，则样品中铁、铝的物质的量之比为(C)A3:2B2;1C3:4
6、D4：3解析：设每份样品中铁、铝的物质的量分别为x、y，产生的气体分别为3 mol、2 mol。根据FeH2，AlH2，可得：xy3 mol；Fe与NaOH溶液不反应，则有AlH2，y2 mol，解得x1 mol，y mol，故样品中铁、铝的物质的量之比为3:4。8分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是(C)Aab BaMgFeNa BAlMgFeNaCAlMgFeAlMgFe解析：Fe、Mg、Al投入到盐酸中均发生反应：RnH=Rnn/2H2，由于金属相对酸过量，故三者产生的H2应以HC
7、l的量为准进行计算，即产生H2的量分别为：FeMgAl，而Na除与HCl反应外，还与H2O反应，故放出H2的量最多，故正确答案为C。11等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(B)A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量解析：生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)56，设甲中产生H2 5 mol，则乙中产生H2 6 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2 3 3 mol 5 mol 5 mol乙：2Al2
8、NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 2 3 4 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4 mol mol mol，乙中氢氧化钠过量5 mol4 mol1 mol。12将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质的质量分数为(C)A.% B.%C.% D.%解析：由于2Na2H2O=2NaOHH2 a mol a mol mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2a mol a mol a mol a mol即a mol钠与水反应生成的NaOH恰好被a m
9、ol Al消耗掉，所得溶液为NaAlO2溶液。则w(NaAlO2)100%。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.（每空3分，共12分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，BC反应的化学方程式为_。解析：(1)A为金属，C是由A与O2反应生成的淡黄色固体物质，故A为Na，C为Na2O2，B为Na2O。(2)A为非金属，C是由A与O2反应生成的氧化物，且C是最主要的温
10、室气体，故C为CO2，B为CO。答案：(1)Na2O2Na+O2Na2O2 (2)CO22CO+O22CO214(每空3分，共12分)托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸(各含n mol HCl)的甲、乙两个烧杯，调节天平，天平达平衡。然后在甲、乙烧杯中分别投入a mol Mg和b mol Al，充分反应后，天平仍保持平衡。(1)若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为_g，_g。(2)若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量_(填“相等”或“不相等”)，由此推出ab_。解析：设a mol Mg完全反应后增重xMg2H=Mg2H2增重24 2 2224a xx22a。同
11、理，bmol Al完全反应后增重24b因为产生的H2质量相等，且天平平衡，则加入的Mg、Al质量相等24a27bA:b9:8答案：(1)22a 24b (2)相等 9:815.(方程式3分，其余每空2分，共14分)用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。解析:(1)进行操作X后得到溶液和固体，故操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故气体A为H2。(3)混合物中加入足量NaOH溶液，Al与NaO
12、H溶液反应；固体C为铁，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应。(4)溶液B中阴离子有OH-、Al，溶液D中金属离子为Fe2+。答案：(1)过滤(2)H2(或氢气)(3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2 Fe+2H+Fe2+H2(4)Al Fe2+16.(除标注外，每空2分，共14分)(能力挑战题)在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。(1)写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：_。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_。(3
13、)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_。(4)干燥管中盛装的物质可以是_，作用是_。(5)试管中收集到的气体是_，若要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_，这一操作的目的是_。解析：(1)反应物和生成物均有气体，故化学方程式中不用“”符号。(2)实验前要检查装置的气密性。(3)反应物中水的状态是气态，故该装置的作用是为实验提供水蒸气。(4)干燥管中的物质主要用来干燥氢气，常见的固体干燥剂均可。答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)检查装置的气密性(3)为实验提供水蒸气(4)碱石灰(合理即可)干燥反应产生的H2(5)H2（1分）验纯（1分） 防止点燃时氢气因混有氧气而爆炸
