1、东莞一中2012-2013学年度上学期高一第三次月考化学试卷(附答案) （满分50分，考试时间40分钟） 可能用到的原子量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39第一部分 选择题（共30分）一、单项选择题（每小题1分，共12分。只有一个正确答案）1下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是ANa2O2具有漂白性 B均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物 CNa2O中氧-2价，Na2O2 中氧-1价 D均可与H2O、CO2 反应2下列说法正确的是：A氯离子的半径比氯原子的大 B氯气和氯离子都有毒C氯气和氯离子都呈黄绿色 D氯气和氯离子都具有氧化性3下列
2、说法中不正确的是 ANa2O2可做呼吸面具的供氧剂B单质硅是生产光导纤维的基本原料C目前世界上使用量最大的合金是钢D明矾可作净水剂4下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃5在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是：A2F2+2H2O=4HF+O2 BNa2O+H2O=2NaOHC2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO6在Cu2S+4H2SO4(浓)=2CuSO4+S+2SO2+4H2O反应中，被氧化的元素是：A铜 B硫 C铜和硫 D氧和硫7下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：AH+、
3、Na+、Cl-、SO BK+、Na+、SO、CO CCu2+、K+、Cl-、S2- DBa2+、K+、CO、HCO8下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ +Fe =2 Fe2+DAlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3+ 3OH Al(OH)39小苏打的化学式是：ANa2SO410H2O BNa2CO310H2O CNaHCO3 DNa2CO310CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一种溶液处理：A氨水 B饱和石灰水 CNaHCO3饱和溶液
4、 DNa2CO3饱和溶液11FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu12下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉二、多项选择题（每小题3分，共18分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分。）13碱金属的阳离子A.是强还原剂 B.只有氧化性 C.易被氧化 D.其火焰都能呈现不同颜色14下面有关硅的叙述中，正确的是A.硅原
5、子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。15在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)316镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,
6、滤液中存在的离子有ANa+ BAl3+ CCu2+ DAlO2-17设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2mol/L 硝酸钡溶液的不正确说法是：A1升溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA B1升溶液中含有0.2NA个NO离子C500毫升溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/L D. 500毫升溶液中的NO离子浓度是0.2mol/L18下列关于氯水的叙述不正确的是：A新制氯水只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后PH将变小第二部分 非选择题（共20分）三、填空题（共15分）19（5分）写出下列反应的离子方程式Na
7、2O2溶于水： 实验室制备Al(OH)3： 碳酸钡溶于盐酸： 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2： SiO2溶于烧碱溶液： 20（10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出，需要480mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器有 ，胶头滴管，量筒，烧杯，玻璃棒，碱式滴定管。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤后所得沉淀物的成分是 ，用氢氧化钠溶解沉淀物时的反应方程式为 。蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要（ ）A.坩埚
8、，坩埚钳，玻璃棒 B.蒸发皿，玻璃棒C烧杯，玻璃棒。 D.蒸馏烧瓶，冷凝管，锥形瓶为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取mg钾氮混合肥试样并溶于水，加入 ，产生白色沉淀。 、洗涤、干燥。冷却、称量该沉淀质量为ag。计算。由以上实验数据计算得K2SO4的物质的量为nmol，则该钾氮混合肥中钾的质量分数为 （用字母表示）。四、计算题（共5分）21将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：得到的气体在标准状况下的体积。所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。2012-2013学年度上学期第三次月考化学试题答案一、单项选
9、择题（共12小题，每小题1分，共12分。）二、多项选择题（共6小题，每小题分，共18分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案BABCDCBB题号9101112131415161718答案CCCABDADBCADBDAC三、填空题（共20分）19（5分） 2Na2O2+ 2H2O= 4Na+4OH+O2 (1分) Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ (1分) BaCO3 + 2H+=Ba2+H2O+CO2 (1分) Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ (1分) 2OH+SiO2=SiO32+H2O (1分)20（10分）（1）500mL
10、容量瓶。(1分，没型号得0分)（2）Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3 (1分，写名称且正确同样给分)；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （1分）；Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O（1分）。（3）B（分） （4）足量BaCl2溶液（2分 “足量（过量）”“BaCl2”，各1分） 过滤 （1分） ， 78n/m100%（2分，没用%表示不扣分）21（5分）解：n(Na)2mol n(Al)2mol （1分）2Na 2H2O 2NaOH H2 2mol 2mol 22.4L （1分） 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 2mol 2mol 2mol 67.2L （1分）得到的气体在标准状况下的体积为：22.4L67.2L89.6L （1分）得到的溶液为NaAlO2溶液，其物质的量浓度为： （1分）答：略
