1、课时1弱电解质的电离平衡弱电解质电离平衡的理解与应用1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)室温下，稀释0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强()(2016江苏化学，7D)(2)0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA()(2016四川理综，4D)(3)室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3O ()(2016天津理综，4A)(4)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度()(2015重庆理综，3A)(5)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7()(2015重庆理综，3B)(6)2
2、5 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2015重庆理综，3D)2(2015课标全国，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大解析A项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，
3、正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，c(R)增大，所以减小，错误。答案D电离度、电离平衡常数的理解与应用3(2015海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Kb1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。答案B4(
4、2016浙江理综，12)苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17103，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)解析根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：H2CO3
5、HAHCO。A项，充CO2的碳酸饮料比未充CO2的饮料，前者HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，溶解度增大，使HAHA平衡向左移动，c(A)减小，错误；C项，因为HAHA，Kac(H)c(A)/c(HA)，故c(HA)/c(A)c(H)/Ka105/(6.25105)0.16，正确；D项，依据溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，结合物料守恒：c(Na)c(A)c(HA)，所以，c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，错误。答案C525 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011(1)HSO的电离平衡常数表达式K_。(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。答案(1)(2)H2SO3HCO=HSOCO2H2O揭秘：本讲知识点是高考基础考查点，涉及到强弱电解质的概念辨析，电解质溶液的性质和电离方程式的书写。重点考查方向是弱电解质电离平衡的应用。预测2018年高考会结合溶液的酸碱性，盐的水解，离子浓度等，结合平衡移动原理的运用，也可能对电离平衡常数进行考查，应给予关注。
