1、绝密启用前高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第卷（选择题 共40分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是A尼龙是有机合成高分子材料，强度很大
2、B碳纳米管和石墨烯互为同分异构体 C游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料D新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性2某有机物M的结构简式为OH，下列说法正确的是 AM名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇 BM的消去反应产物有3种 CM的一氯代物有5种DM不能发生氧化反应3仅用下表提供的玻璃仪器(导管和非玻璃仪器任选)就能完成实验的是选项实验名称玻璃仪器A制取乙酸乙酯试管、酒精灯B石油分馏蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管C用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D粗盐提纯烧杯、玻璃棒、酒精灯4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙
3、述正确的是A标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA B90g葡萄糖中含羟基数目为3NAC常温下，1L0.5molL1醋酸铵溶液(pH7)中CH3COO与NH4数目均为0.5NA D1molNa2O和1mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为6NA5下列叙述错误的是AC2H4分子中有键BCH4 的中心原子是sp3杂化CHCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同3p 1s 2s 2p 3s D价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子轨道表示式为： 3d 6主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为7；W、X原子序数之和是Y
4、的一半；W与Z同族；Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是A简单离子半径：YZBW、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为：YXW CW与Z形成的化合物的水溶液显碱性DX、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应 abc7用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓盐酸MnO2饱和食盐水制备Cl2B浓硫酸乙醇溴水验证乙烯能使溴水褪色C盐酸Na2SO3品红试液证明SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X溶液中是否有CO32CH3 H3C CH3 O O O O O N
5、8M、N两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是 AN的化学式为C15H20O5 BM分子间能形成氢键，N分子间不能形成氢键CM中含有四种含氧官能团D1 mol M与溴水反应，最多消耗3 mol Br29某同学采用离子交换法测定CaSO4的溶度积常数。所用离子交换树脂用R-SO3H表示（结构如图），交换反应为：2R-SO3H+Ca2+ (RSO3)2Ca+2H+。在CaSO4的饱和溶液中还存在平衡：CaSO4(aq)Ca2+SO42，当溶液流经交换树脂时，由于Ca2+被交换平衡右移，结果溶液中的Ca2+和CaSO4中的Ca2+全部被交换。下列说法正确的是SO3H SO3H SO3H
6、A用pH计测定流出液中c(H+)，根据交换反应即可求出c(Ca2+)，从而计算出CaSO4的溶度积常数B本实验中，c(H+)c(Ca2+)+c CaSO4(aq)C该阳离子交换树脂中有3个手性碳原子D为提高交换效果，可加快液体流出速度 10已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe (易溶于水，难溶于乙醇)。下列说法错误的是A装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸 B加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化C丙中反应方程式为FeCO3+2H2NCH2COOH(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2
7、OD洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分） 11在体积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变MN50%Y1X1图1H2转化率XY2 C BApK X图2化如图1所示。下列说法错误的是AY代表压强，且Y1 Y2；X代表温度，且 H0 BM点反应物转化率之比(CO)(H2)11，N点该比例减小C若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点
8、的平衡常数K=100 L2mol2D图2中曲线AB能正确表示该反应平衡常数的负对数pK(pKlgK)与X的关系12下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是KOH KClO3 熔融物 墨绿色浸取液 混合液 滤液 KMnO4 加入MnO2 加热熔融 蒸馏水 分批浸取 通入CO2 加热 趁热过滤 A第步在瓷坩埚中进行，第步中加热浓缩在蒸发皿中进行B第步加入的MnO2作还原剂，第步通CO2发生反应：3MnO42+2CO22MnO4+MnO2+2CO32，MnO2是氧化产物C第步分批浸取可提高浸取率D第步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大13工
9、业电解Na2CO3溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是MRNa2CO3溶液阳离子交换膜c1 molL1NaOH溶液NaBAc2 molL1NaOH溶液a溶液A该装置可用于制备NaHCO3溶液，其中A极发生还原反应B生成a溶液的电极室中反应为：2H2O4e4CO32O24HCO3CA极还可能有少量CO2产生，A、B两极产生的气体M和R体积比略大于21 D当c21 molL1 c19molL1时，则另一室理论上可制备4mol溶质a（假设右室溶液体积为0.5L）14乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为CH3CH2NH2H2OpH lg10.757.000x
10、acb CH3CH2NH3OH。298K时，在20.00mL0.1molL1乙胺溶液中滴加0.1molL1盐酸VmL，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说法正确的是A在pH7时加水稀释混合溶液，b点向c点移动Bb点对应溶液中离子浓度关系：c(Cl)c(C2H5NH3)c(OH)c(H)C在a点时，V10.00D298K时乙胺的电离常数Kb的数量级为1011 CH3 CH CH3 Cl CH3 CH2 CH2 Cl HCl CH3 CH2CH2 + CH3 CH CH3 + Cl Cl CH215已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示；其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列
11、说法错误的是 图1 过渡态() 位能 反应进程 CH2+ H+ 过渡态() E 活 E 活 CH3 CH CH2 + H H CH3 CHCH2 + 图2 A过渡态()比过渡态()稳定B生成的过程所需活化能较低，速率快C中碳原子的杂化方式相同D丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物第卷（非选择题 共60分）注意事项：第卷包括5小题，共60分，将答案写在答题卡上16. （12分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：（1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1200 kJmol15CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) H2017 kJmo
12、l1I2(s)I2(g) H36 kJmol1则I2(g)与O2反应生成I2O5(s)的热化学方程式为 。（2）反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H11 kJmol1。在716K时，容积均为1L的A、B两个密闭容器中，起始时A容器中充入1molHI、B容器中充入H2、I2(g)各0.5mol，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表： t/minn(HI)020406080120A容器10.910.850.8150.7950.784B容器00.60.730.7730.780.784 120min时，可判断A、B容器反应处于平衡状态，理由是 。716K时，该反应的平衡
13、常数K= （只列计算式即可）。 上述反应中，正反应速率为v正= k正c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆c(H2) c(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正=_(以K和k逆表示)。 由A容器中实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示（x为物质的量分数）。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，v正x(HI)和v逆x(H2)相对应的点可能分别为 、 （填字母）。若向A容器中加入催化剂，则达到平衡时，相对应点的横坐标值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），纵坐标值 。17（12分）近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(Ni0.
14、1Co0.9P)。回答下列问题：（1）Co在元素周期表中的位置为 ，Co2+价层电子排布式为 。 （2）Co、Ni可形成Co(NH3)6Cl2、K3Co(NO3)6、Ni(CO)4、Ni(NH3)6SO4等多种配合物。SO42的空间构型为 ，NO3中N原子的杂化轨道类型为 。C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是 。 1molCo(NH3)6Cl2中含有键的数目为 ；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因 。Ni2+（aq） CH3 C C CH3 N N HO HO （aq） + 2 + 2H+（aq） Ni CH3 C C CH3 N N HO O H3C C C N N O O
15、H H3C （s） 丁二酮肟 二(丁二酮肟)合镍() （3）常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应如下：1个二(丁二酮肟)合镍()中含有 个配位键。上述反应的适宜pH为 (填字母序号)P B A12 B510 C1（4）磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为gcm3，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为 cm。18（11分）铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料（主要成分为 CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）为原料制备CeO2和NH4Fe(SO4)212H2O（硫酸铁铵晶体），其流程如下（已知CeO2既
16、不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）:玻璃废料稀酸A过滤过滤稀酸A、H2O2滤渣2滤渣1滤液2(含Ce3+)NaClO过滤加热CeO2Ce(OH)4H2O2滤液1溶液1固体1蒸发浓缩、常温晾干硫酸铁铵晶体回答下列问题：（1）浸取玻璃废料选用的“稀酸A”为 （填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。 （2）向滤渣1加入H2O2的目的是 （用离子方程式表示）。为了提高溶解“滤渣1”的速率，常采用加热措施，但温度高于60时溶解速率减慢，其主要原因是 。（3）为了不引入杂质，所选用固体1的化学式为 。（4）制备2mol CeO2需要NaClO的质量为 。（5）锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。a极b极泵泵甲磺
17、酸铈和甲磺酸甲磺酸锌和甲磺酸ZnCe4+Zn2+Ce3+质子交换膜放电时电池的总离子反应方程式为 。充电时，当a极增重6.5g时，有 mol离子通过交换膜以平衡电荷。19（12分）工业上可采用湿法技术从废印刷电路板中回收纯铜，其流程简图如下：H2O2、NH3H2O、NH4Cl溶液废电路板溶浸CuCu(NH3)4Cl2溶液操作粉碎回答下列问题：C B A（1）开始时，将废电路板“粉碎”的目的是 。“操作”的名称是 。（2）某化学兴趣小组同学为探究“溶浸”过程中反应的实质，采用如图所示的装置，设计了如下对照实验。序号实验名称实验步骤实验现象将铜片置于H2O2溶液中先向A中加入0.5g光亮的铜片，再
18、通过B加入30%的H2O2溶液50mL开始无明显现象，10小时后，溶液变为浅蓝色，铜表面附着一层蓝色固体将铜片置于硫酸酸化的H2O2溶液中再通过C加入8mL5 moLL1的稀硫酸开始铜片表面产生少量气泡，随着反应的进行，气泡越来越多，溶液颜色为蓝色，铜片表面保持光亮将铜片置于有氨水的H2O2溶液中再快速通过C加入8mL5moLL1的氨水立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，铜片表面有一层蓝色固体附着，产生的气体能使带火星的木条复燃将铜片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中先向A中加入0.5g光亮的铜片和0.2g NH4Cl固体，再通过B加入30%的H2O2溶液50mL再快速通过C加入8m
19、L5 moLL1的氨水立即产生大量的气泡， ，铜片表面依然保持光亮仪器A的名称为 。实验中反应的化学方程式为 。实验中产生的气体是 （写化学式），实验比实验现象明显的原因是 。实验中“溶液颜色变为深蓝色”所发生反应的离子方程式为 。实验中空格处实验现象为 ，加入NH4Cl的作用是 。20（13分）n CH2 CH2 CH2 CH CH3 O O H C n OCH3C CH3 CH3 O 合成EPR橡胶（ ）广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热胶管等；PC塑料（ ）透光性良好，可制作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：OOOGC3H6O3CO2反应IIIH（二元醇）FH2O2催化剂PC塑
20、料CC9H12苯催化剂DC6H6O丙酮ABEPR橡胶催化剂(1)O2 (2)H+ 反应I反应IIH+EC15H16O2催化剂反应IVCH3OH 催化剂已知：RCOOR1R2OH RCOOR2R1OH (CH3)2CCHCH3 H2O2 H2O催化剂(CH3)2C CHCH3OH+OHnR1CR2O nn n C OHnH2OR1R2（1）A的名称为 ，反应III的反应类型为 ，H的结构简式为 。CH3 C O （2）在工业生产过程中，反应I除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外，还能回收副产物和 。（3）反应II发生时，条件控制不当有可能生成高分子化合物，其结构简式可能是 。（4）反应IV的化学方程
21、式为 。（5）有机物E满足下列条件的同分异构体有 种。含2个苯环和2个羟基，且2个羟基不能连在同一个碳上与FeCl3溶液不能显紫色核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为122212COOHOCH2OO CO 脱水剂（6）已知： 。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞OOOHHO（ ） ，无机试剂任选，写出合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）高三化学答案一、选择题（每题2分，共20分）1B 2C 3A 4D 5D 6B 7C 8A 9C 10D二、选择题（每题4分，共20分，全部选对得4分，对而不全得1分，有错选得0分）11BD 12AB 13BD 14C 1
22、5C16. （12分，除标注外每空2分）（1）2I2(g)+5O2(g)2 I2O5(s) H2038 kJmol1（2）恒温恒容条件下， A容器从反应物1molHI逐渐到达平衡，B容器从生成物H2、I2(g)各0.5mol逐渐到达平衡，在120min时n(HI)都为0.784mol，恰好到达平衡状态。 （其他合理也给分） 0.1082/0.7842 K k逆D（1分） G（1分） 不变（1分）增大（1分）17（12分，除标注外每空1分）（1）第四周期第族 3d7 （2）正四面体形 sp2 N 24NA（2分） NH3分子间存在氢键（3） 4 B （4） （2分）（4）解析：由图可知，1个晶胞
23、中含有4个B原子和4个P原子，故晶胞质量m=，设边长为acm，则晶胞的体积V=a3cm3，故晶胞密度= gcm3，解得a=2cm。晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为晶胞体对角线的，体对角线长度为晶胞边长的 倍，所以晶体中硼原子和磷原子的最近核间距=cm。18（11分，除标注外每空2分）（1）稀硫酸（1分） （2）2CeO2H2O26H=2Ce34H2OO2 温度过高，加快H2O2分解（1分）（3）(NH4)2SO4（1 分） （4）74.5g （5）Zn+2Ce4+=Zn2+2Ce3+ 0.2 19（12分，除标注外每空1分）（1）增大接触面积，使反应更充分 过滤（2）三颈烧瓶 Cu+H2O2
24、=Cu(OH)2（2分）O2 在酸性条件下提高了H2O2的氧化性 Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O（2分）溶液颜色变为深蓝色 防止溶液中c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀（2分） OH OH CH2 CH2 20.（13分，除标注外每空2分）（1）丙烯 （1分） 加成反应（1分） （1分）OH CH3 OH n H C CH3 CH3 OH OH n C CH3 CH3 （2）甲醇（或 ）（1分）（3）(或 ) O O H C n OCH3C CH3 CH3 O nHO OH C CH3 CH3 OCH3 C O nCH3O 催化剂（2n1） CH3 OH （4）（其他合理答案均给分）（5）2 （6）（共3分，每步1分）OOOHHOCH3CH3酸性KMnO4COOHCOOH脱水剂OOOHOH
