1、课时作业4离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题1下列物质能导电且属于电解质的是()A石墨B盐酸C氯化钠固体 D熔融的氢氧化钠解析石墨能导电，但既不是电解质又不是非电解质；C项属于电解质，但无自由移动的离子，不能导电；B项为混合物。答案D2下列电离方程式不正确的是()ANH3H2ONHOHBCa(OH)2Ca22OHCHCOHCODAl2(SO4)3=2Al33SO解析Ca(OH)2为强电解质完全电离。答案B3(2010湛江模拟)在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是()AK BNaCBa2 DAl3解析使酚酞溶液呈粉红色(或红色)的溶液是碱性溶液。答案D4(201
2、0宿州模拟)某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是()氧化物盐碱单质酸A BC D解析由题意可知，该物质溶于水得到的溶液呈酸性，且酸性比碳酸的酸性强，氧化物如SO3，盐如NaHSO4、NH4Cl，单质如Cl2，酸如硫酸、盐酸等。答案B5下列各组离子可能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、Cl、NHC含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu2、AlO、SiOD常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO解析选项A中，pH1的溶液是酸性溶液，Fe2被Mn
3、O氧化，HCO在酸性溶液中也不能大量存在。选项B中，能与金属铝反应放出氢气的溶液有两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，但在酸性溶液中，由于NO存在，不能产生氢气；碱性溶液中，NH与OH又不能大量共存。选项C中，Cu2有颜色。选项D中，c(H)c(OH)1020，若是酸性溶液，不能大量共存，但碱性溶液中可以大量共存。答案D6下列反应完成后没有沉淀的是()ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量AgNO3溶液BBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl2溶液加足量稀HNO3解析选项A发生的反应为Ba2CO=Ba
4、CO3，ClAg=AgCl；B项中有关反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项中反应为2AgCO=Ag2CO3，Ag2CO32H2Cl=2AgClCO2H2O；D项中的相关反应为2OHFe2=Fe(OH)2，3Fe(OH)210HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO8H2O。答案D7(2009四川，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析A项中H与HSO不能共存，会生成SO2气体，A错；B项
5、溶液呈酸性，此时NO会将I氧化，B错；C项中Fe2可与AlO发生双水解而不能大量共存；D项中c(OH)0.1molL1，即D项为碱性条件，离子可以大量共存。答案D8(2009辽宁、宁夏，12)能正确表示下列反应的离子方程式是()A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO解析本题考查离子方程式的正误判断。A中向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成的是碳
6、酸氢钙；B中向次氯酸钙溶液中通入SO2时，二者发生的是氧化还原反应，生成的是CaSO4；C中由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，故产物中还应生成氢氧化镁沉淀。答案D9(2009安徽，10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()ANH、H、NO、HCO BK、Al3、SO、NH3H2OCNa、K、SO、Cl2 DNa、CH3COO、CO、OH解析本题主要考查离子共存问题，属容易题。A项中H与HCO反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO氧化为SO，C选项错误。答案D10点滴板是带有孔穴(或
7、凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用，便于做对照实验。在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写不正确的是()Aa反应：CH3COOHOH=CH3COOH2OBb反应：NHHCO2OH=CONH3H2OH2OCc反应：Fe22HH2O2=Fe32H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析c反应不满足电荷守恒，应为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。答案C11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AFe3、Na、NO、OH BNH、Fe3、SO、NOCSO、Cl、Ca2、Mg2 DBa2、K、CO、Cl解析A中Fe
8、3与OH易结合生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存；B中四种离子相互组成的(NH4)2SO4、NH4NO3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3均为易溶的强电解质，故四种离子间不发生反应，能大量共存；C中，SO与Ca2组成的CaSO4是微溶物，故也不能大量共存；D中的Ba2与CO生成的BaCO3是难溶物，故不能大量共存。答案B12下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()(1)I、ClO、NO、H；(2)K、NH、HCO、OH；(3)SO、SO、Cl、OH；(4)Fe3、Cu2、SO、Cl；(5)H、K、AlO、HSO；(6)Ca2、Na、SO、COA(1)和(6) B(3)和(4)C(2)和
9、(5) D(1)和(4)解析(1)中I与ClO、NO、H因发生氧化还原反应不能大量共存，(2)HCO与OH不能共存，(5)中H与HSO不共存，(6)中Ca2与CO不能共存。答案B二、非选择题13有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH、Fe2、Fe3、Ba2、Al3、SO、HCO、NO、Cl中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2)取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；(3)取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；(4)将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；(5)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从
10、酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。答案Fe3、NO、Al3、SOHCO、Ba2、Fe2NH、Cl14某溶液中可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液酸化后的AgNO3溶液，无沉淀生成。根据实验回答下列问题：(1)该溶
11、液中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。(2)写出沉淀部分溶解的离子方程式：_。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是_。解析由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可知溶液中一定有Al3和Mg2，也就一定没有HCO；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，最终得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2，也就一定没有SO；由于加入硝酸酸化后的AgNO3溶液无沉淀产生，则原溶液中一定无Cl；由前面推得溶液中一定有Mg2、Al3、Ba2，根据电荷守恒知溶液中也一定要有阴离子，所以一定有NO，从而得出结论。那么要确定K是否存在需通过焰色反应。答案(1)Mg2、
12、Al3、Ba2、NOKCl、SO、HCO(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(或Al(OH)3OH=Al(OH)4)(3)用洁净的铂丝做焰色反应实验(透过蓝色的钴玻璃观察)15有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Ba2、Al3、Cl、I、NO、CO、SO、Mg2、Fe3，取该溶液进行下列实验：(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除_离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后四氯化碳层呈紫红色，排除_离子的存在。(3)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在。(4)取部分上述碱
13、性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有_离子存在，又排除_离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述事实确定该溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的有_，还不能确定的离子有_。解析(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除与H能发生反应的离子，即CO。(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡后CCl4呈紫红色证明溶液中有还原性的I，从而排除NO、Fe3(H与NO同时存在时具有强氧化性)的存在。(3)滴加NaOH的过程中，无沉淀产生，从而排除所有与OH能生成沉淀的金属阳离子Mg2、Al3等。(4)取(3)中碱性溶液加
14、Na2CO3溶液有白色沉淀生成，证明一定有Ba2，从而排除SO(BaSO4为难溶白色沉淀)。(5)取(3)中碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性，中学阶段唯一显碱性的气体为NH3，从而证明溶液中一定有NH。综上所述，肯定存在的离子有Ba2、I、NH，肯定不存在的有CO、NO、Mg2、Al3、Fe3、SO，不能确定的有K、Na、Cl。答案(1)CO(2)NO、Fe3(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO(5)Ba2、I、NHCO、NO、Mg2、Al3、Fe3、SOK、Na、Cl16向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程
15、式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式
16、为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2OHSOH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电性为零 ，再加稀硫酸至过量时，溶液导电性又增强，故曲线C正确。(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉
17、17某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。(1)请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。实验步骤实验目的证明达到实验目的的操作和现象加热除去NH4HCO3加热、冷却、称量至固体质量恒定且减轻将所得固体溶于水，加入BaCl2溶液，过滤除去Ba2向的滤液中加入过量稀盐酸，加热近沸获得NaCl晶体(2)写出实验中有关反应的离子方程式_解析本题所要求填写的除杂步骤中主要利用了离子沉淀法和生成气体法，侧重考查化学实验的基本操作技能。要证明SO被Ba2沉淀完全，有两种思考途径：一是证明滤液中没有SO，二是证明滤液中有Ba2。同理，要证明过量的Ba2被CO沉淀完全，也可以通过证明滤液中没有Ba2或滤液中有CO来证明。题目要求最后得到纯净的NaCl晶体，所以在除去杂质后，还要对滤液进行加热、蒸发、结晶操作。答案(1)除去SO取少量滤液，加入Na2SO4溶液，出现浑浊(或加入BaCl2溶液，仍澄清)向的滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤取少量滤液，加入Na2CO3溶液，仍澄清(或加入BaCl2溶液，出现浑浊)除去CO加热、蒸发、结晶(2)Ba2SO=BaSO4，Ba2CO=BaCO3，CO2H=H2OCO2
