1、高考资源网（） 您身边的高考专家2012届高三化学一轮精品复习学案：第三章 单元复习（人教版）【章节强化训练】一、选择题1.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是（ ）A将形成酸雨的SO2氧化为SO3B将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC将医药废水中的苯酚氧化成CO2和H2OD将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2【答案】A2.材料与化学密切相关，表中材料对应主要化学成分错误的是（ ）材料 主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅
2、【答案】A3.(2011湖南长郡中学)下列六种物质：Na2O；Na2O2；NaCl；Na2CO3溶液；NaOH；NaHCO3。其中不能与CO2反应的是()A BC D【解析】根据钠的化合物的性质可知Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH都能与CO2反应，故选C。【答案】C4. (2011东城调研)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【解析】A选项电荷不相等；B选项因NaOH过量，则还应存在NH
3、与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；选项D正确。【答案】D5.（2011江浦检测）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、ClC肯定没有K+、
4、HCO3、MnO4 D肯定没有K+、NH4+、Cl 【答案】A6.（2011沈阳四校联考）将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 AMg和Al的总质量为8 g B硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L【答案】C7.（2011宁波八校联考）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.7
5、2L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） A B C D【答案】C8.（2011潍坊抽测）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ） A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B 常温时承溶性：Na2CO3 NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀【答案】D9.（2011石景山一模）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 m
6、L H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L【答案】B10.(2011青岛二中质检)某无色溶液由Na、Ba2、Al3、AlO、Fe3、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成在所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是()AAl3、Fe3、SOBNa、Al
7、O、COCNa、AlO、SO、CODNa、Ba2、AlO【解析】由无色溶液把Fe3排除，实验说明存在CO，不会存在Ba2(因生成沉淀)和Al3(因发生双水解)，实验说明含有AlO，实验是Ba(OH)2与过量碳酸氢铵溶液反应的现象，不一定含有SO，又由于溶液呈电中性，则一定有Na。【答案】B11.（2011福建四地六校高三第二次月考） 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与H2SO4 C. HCl与Na2CO3 D. CO2与NaOH【答案】B12.（2011福建月考） 将5.1g镁铝合金投入到500mL
8、 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（）A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L【答案】C13.（2011黑龙江哈九中高三期末）在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）ACl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 BCO、Al、NaHCO3、N2O5 CSiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 DCaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2【答案】A【解析】要注意题中强调足量的NaOH溶液。选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、N
9、aAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。【考点】元素及其化合物金属元素和非金属元素14.（2011黑龙江期末） 下列说法中，不正确的是 （ ）A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想 B同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一C焰色反应主要是利用了原子光
10、谱中原子吸收光谱D比能量是衡量电池优劣的主要标准之一【答案】C15.（2011江苏金陵中学高三期中）将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4molL稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是 （ ）A若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+B若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+C若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量84 ga96 g D若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g【答案】D16.（2011福建厦门双十中学高三期中）下列化学反应的离子方程
11、式不正确的是（ ）A铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe8H+2NO3-3Fe2+2NO4H2O BFe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【答案】A【解析】焰色反应主要是利用了原子光谱中原子发射光谱。其原理是当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的
12、能量以光的形式放出。而光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色。【考点】物质的组成、性质和分类化学方法的应用原理17.（2011吉林东北师大附中高三摸底）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A B CD【答案】A【解析】满足相互滴加时现象不同则满足题意：中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若AgNO3溶液中逐滴加入
13、氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故正确。而和中溶液互滴，现象相同即开始和整个过程中都产生白色沉淀。【考点】元素及其化合物金属元素和非金属元素的性质18.（2011山东东营胜利二中高三上期中）在溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）A强酸溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO B、Na+、CO32-、SO 、Fe3+C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ D、Na+、CH3COO、CO、NH4+【答案】D19.（2011北京四中高三上学期期中）常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是A铜
14、片 B银片 C铁片 D铝片【答案】A20.(2011海口模拟)证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是( )A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.只需滴加KSCN溶液【答案】选B。【解析】A项氯水能氧化Fe2+生成Fe3+，不能说明原溶液是否有Fe3+或是否只有Fe2+；B项滴加KSCN溶液不显红色，说明无Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明是Fe2+被氧化为Fe3+；C项滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，不能肯定是否含有Fe2+；D项只滴加KSCN溶液，只能证明有无Fe3+
15、。21.(2011南通模拟)诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2+7O2 = 2MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O = (NH4)2MoO4+H2O(NH4)2MoO4+2HCl = H2MoO4+2NH4ClH2MoO4 MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 ( )A反应和都属于置换反应B进行步反应的目的是提纯MoO3C在反应中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为223【答案】选B、C。【解析】反应产物中没有单质生成，反
16、应中还原剂是单质还是化合物不确定，因此A项错误；进行的目的就是将MoO3与杂质分离，B项正确；反应中Mo(从26)，S(从14)，两元素的化合价都升高，因此都被氧化，C项正确；用H2、CO、Al还原等量的MoO3，则提供的电子数相等，因此其物质的量之比为332，D项错误。二、非选择题22（2011济南一模）（7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为11。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：（1） 甲的俗名是_。（2） A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必
17、要的文字加以解释并写出离子方程式：_。（3） 向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：_。 【答案】（7分）（1） 小苏打（1分）（2） 碱（1分）；不相同。碳酸钠水解显碱性CO32- +H2O HCO3- +OH-氨气溶于水生成的NH3H2O电离显碱性NH3H2O NH 4+ + OH-所以加入酚酞后溶液显红色(3分。其它合理答案同样给分)（3） NaCl + CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl(2分)23. (2011南通一调) (10分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环
18、境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物D滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是 ，
19、原料A最好是下列物质中的 。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 。【答案】CaOSO2CaSO3 或Ca(OH)2SO2CaSO3H2OFe2O3 C OHAl(OH)3AlO22 H2OTiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2OTiO2H2OH2SO4（每空2分，共10分）24. （2011镇江期末）（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入
20、硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【答案】（12分）（1）铁表面被钝化（2分）（2）Fe
21、+2H+Fe2+H2（2分） Fe+ 2Fe3+3Fe2+ （2分） d（2分）SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4（2分） 66.7%（2分）25.（2011锦州模拟）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）L的化学式为 ；F的电子式为 ，所含化学键为 ；（2）反应的离子方程式为 ；该反应前后溶液的pH （填：“变大”；“变小”；“不变”）；（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成N
22、aOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为 。【答案】（每空2分，6分） （1） ； ； 离子键，非极性共价键； （2） ； 变小；（3） ； ；（4） ；26.（2011山东枣庄八中高三第一次调研）（11分）NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ，简述测定0.1 molL1 Na2CO3溶液pH的操作方法_ 。（2）若已知常温下的数据酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+ 1. 76105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO23K1=4.31107K2=
23、5.611011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=9.1108K2=1.11012请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的 。（3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下：温度102030 加热煮沸后冷却到50pH8.3 8.48.58.8当将加热至沸腾的溶液再冷却至20，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3? _，理由是 。（4）已知:2CO（g）+O2（g） +2CO2（g） H = -566 kJ/molNa2O2（S）+CO2（g） Na2CO3（s）+O2（g） H = - 226 kJ/mol则反应CO（g）+Na2O2（s） Na2CO3（s）的 H= .【答案】高考资源网版权所有，侵权必究！
